山西省四校2010届高三化学上学期第三次联考测试-人教版.doc

化学部分6化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是鸡蛋白溶液遇浓硝酸-黄色 淀粉碘化钾溶液遇碘离子-蓝色溴化银见光分解-白色 热的氧化铜遇乙醇-红色新制氯水久置后-无色 过氧化钠在空气中久置-淡黄色苯酚溶液遇氯化铁溶液-红色胆矾遇浓硫酸-白色AB C D7短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是AX的氢化物溶于水显酸性BZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质CY的氧化物是离子化合物DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol C10H20分子中共价键总数一定为29NA B4.6g NO2与N2O4混合气体中可能含有0.3NA个原子C常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定等于0.1NA9在三个密闭的容器中分别充入Ne、H2、O2、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小为Ap（Ne）p（H2）p（O2） Bp（H2）p（O2）p（Ne）Cp（O2）p（Ne）p（H2） Dp（H2）p（Ne）p（O2）10对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A在25100mLNH4Cl溶液中：C(Cl-)C(NH4+)C(NH3H2O)B0.1molL-1的NaHCO3溶液中：C(Na+)C(HCO3-)C(H2CO3)2C(CO32-)C将0.2molL-1NaA溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中： C(Na+)C(H+)C(A-)C(Cl-) D0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液中：C(SO42-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)11如图装置电解一段时间，当某极析出0.32g Cu时，I、 、中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计)A13、7、1 B12、7、2C1、7、13 D7、13、112可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；H0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q13Q2。下列叙述不正确的是A甲中A的转化率为75B甲、乙中C的体积分数相同C平衡后再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动D乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；H+3Q2 kJmol113向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br- 2Fe3+2I-2Fe2+I2 则下列有关说法中，不正确的是A线段BD表示Fe3+物质的量的变化B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：327（共15分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如下图所示（反应条件及部分产物未标出）。（1）若A、D、F都是短周期元素非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质作为半导体材料，F为气体，则反应的化学方程式是_。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式：_ _；已知1 g D与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92.3 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：_。工业上可电解某盐溶液同时制得D和F，写出电解阳极的电极反应式： 。 （3）若A、D为生活中常见金属，工业上用电解C的方法冶炼A，反应在溶液中进行，则反应的离子方程式是：_ _28（共15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙。（1）元素F在周期表中的位置是_。（2）写出元素A、C形成分子C2A4的电子式：_。（3）甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为（用分子式）：_。（4）生活中的一种绿色氧化剂由A和D组成，一定条件下也可表现出还原性，试写出表现其还原性的一个离子方程式： 。（5）某盐X(C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。盐X显酸性原因（用离子方程式表示） 。29（共16分）两组同学利用下列装置（某些可重复使用）和试剂完成某些实验的探究。18.4mol/L硫酸；2mol/L稀硫酸；KClO3固体；碱石灰；4mol/L NaOH溶液；浓氨水；MnO2固体；生石灰；2mol/L稀盐酸；Na2SO3固体； 甲小组同学在D中加入浓硫酸，E中选择V2O5催化，欲摸拟工业上SO2的氧化反应。（1）所选装置用橡胶管连接，其接口连接顺序： 其中a确定接e 为：（ ）（f）（g）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（2）证明生成SO3生成的实验依据是_。（3）相关该实验中下列分析正确的是_。加热E装置既可以提高反应速率又可以提高SO2的转化率。D瓶在实验中既可以用于干燥气体又可以用于混合气体，还可以观察气流的流速；实验中一段时间后E装置无需持续加热，反应依然可以进行；工业上与E对应的生产设备称为接触室； 工业吸收塔中常用2mol/L稀硫酸吸收SO3效果最好。 乙小组采用在D中不加入试剂，E中放入铂铑合金网，欲用上述装置和某些试剂完成工业生产中常见X气体的催化氧化。最终观察到E中产生红棕色气体且在C中颜色逐渐变浅，底部有少量液体产生。（4）E装置可能发生的反应的化学方程式为_；_。（5）若用B装置，则B中所加试剂为_和_。（6）按此设计，实验中E中没明显观察到红棕色气体，其原因可能是（气密性良好）_。30（共14分）请根据下图作答：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（1）E中含有的官能团是 。（2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 。（3）反应的化学方程式 。（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中一种的结构简式 。27（共15分）（1）则反应的化学方程式是：_ _。（2）则反应（在水溶液中进行）的离子方程式：_ _；热化学方程式：_；电极反应式： 。 （3）则反应的离子方程式是： _。28（共15分）（1）F位置是_。 （2）C2A4的电子式：_。（3）甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为（用分子式）：_。（4）表现其还原性的一个离子方程式： 。（5）盐X显酸性原因（用离子方程式表示） 。29（共16分）（1）顺序为：（ ）（f）（g）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（2）证明生成SO3生成的实验依据是_。（3）相关该实验中下列分析正确的是_。（4）E装置可能发生的反应的化学方程式为_；_。（5）若用B装置，则B中所加试为_和_。（6）其原因可能是（气密性良好）：_。30（共14分）（1）E中含有的官能团是 。（2）则B的分子式为 。（3）反应的化学方程式 。（4）F加聚反应的化学方程式为： 。（5）写出其中一种的结构简式： 用心 爱心 专心