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化学部分
6．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸---黄色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子---蓝色
③溴化银见光分解---白色 ④热的氧化铜遇乙醇---红色
⑤新制氯水久置后---无色 ⑥过氧化钠在空气中久置---淡黄色
⑦苯酚溶液遇氯化铁溶液---红色 ⑧胆矾遇浓硫酸---白色
A．①③⑤⑦⑧ B．①④⑤⑧ C．②③④⑥ D．④⑤⑥
7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
C．Y的氧化物是离子化合物
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol C10H20分子中共价键总数一定为29NA
B．4.6g NO2与N2O4混合气体中可能含有0.3NA个原子
C．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定等于0.1NA
9．在三个密闭的容器中分别充入Ne、H2、O2、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小为
A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）
C．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
10．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：C(Cl-)＝C(NH4+)＋C(NH3∙H2O)
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：C(Na+)＝C(HCO3-)＋C(H2CO3)＋2C(CO32-)
C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
C(Na+)＋C(H+)＝C(A-)＋C(Cl-)
D．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
11．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32g Cu时，I、 Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计)
A．13、7、1 B．12、7、2
C．1、7、13 D．7、13、1
12．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．平衡后再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol—1
13．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 则下列有关说法中，不正确的是
A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
27．（共15分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如下图所示（反应条件及部分产物未标出）。
（1）若A、D、F都是短周期元素非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质作为半导体材料，F为气体，则反应①的化学方程式是_________________________。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式：_____ _________________；
已知1 g D与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92.3 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。
工业上可电解某盐溶液同时制得D和F，写出电解阳极的电极反应式： 。
（3）若A、D为生活中常见金属，工业上用电解C的方法冶炼A，反应③在溶液中进行，则反应③的离子方程式是：_______ _
28．（共15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙。
（1）元素F在周期表中的位置是________________。
（2）写出元素A、C形成分子C2A4的电子式：________________。
（3）甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为（用分子式）：________________。
（4）生活中的一种绿色氧化剂由A和D组成，一定条件下也可表现出还原性，试写出表现其还原性的一个离子方程式： 。
（5）某盐X(C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。盐X显酸性原因（用离子方程式表示） 。
29．（共16分）两组同学利用下列装置（某些可重复使用）和试剂完成某些实验的探究。
①18.4mol/L硫酸；②2mol/L稀硫酸；③KClO3固体；④碱石灰；⑤4mol/L NaOH溶液；⑥浓氨水；⑦MnO2固体；⑧生石灰；⑨2mol/L稀盐酸；⑩Na2SO3固体；
[Ⅰ] 甲小组同学在D中加入浓硫酸，E中选择V2O5催化，欲摸拟工业上SO2的氧化反应。
（1）所选装置用橡胶管连接，其接口连接顺序：{ 其中a确定接e } 为：
（ ）←→（f）←→（g）←→（ ）←→（ ）←→（ ）←→（ ）←→（ ）
（2）证明生成SO3生成的实验依据是________________________________。
（3）相关该实验中下列分析正确的是___________。
①加热E装置既可以提高反应速率又可以提高SO2的转化率。
②D瓶在实验中既可以用于干燥气体又可以用于混合气体，还可以观察气流的流速；
③实验中一段时间后E装置无需持续加热，反应依然可以进行；
④工业上与E对应的生产设备称为接触室；
⑤工业吸收塔中常用2mol/L稀硫酸吸收SO3效果最好。
[Ⅱ] 乙小组采用在D中不加入试剂，E中放入铂铑合金网，欲用上述装置和某些试剂完成工业生产中常见X气体的催化氧化。最终观察到E中产生红棕色气体且在C中颜色逐渐变浅，底部有少量液体产生。
（4）E装置可能发生的反应的化学方程式为_______________；____________。
（5）若用B装置，则B中所加试剂为__________和_________。
（6）按此设计，实验中E中没明显观察到红棕色气体，其原因可能是（气密性良好）______________________________________________________________________。
30．（共14分）请根据下图作答：
已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
（1）E中含有的官能团是 。
（2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 。
（3）反应③的化学方程式 。
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中一种的结构简式 。
27．（共15分）
（1）则反应①的化学方程式是：_______ _________________。
（2）则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式：__________ __________________；
热化学方程式：___________________________；电极反应式： 。
（3）则反应③的离子方程式是： ________。
28．（共15分）
（1）F位置是_________________。 （2）C2A4的电子式：________________。
（3）甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为（用分子式）：_________________。
（4）表现其还原性的一个离子方程式： 。
（5）盐X显酸性原因（用离子方程式表示） 。
29．（共16分）
（1）顺序为：（ ）←→（f）←→（g）（ ）←→（ ）←→（ ）←→（ ）←→（ ）
（2）证明生成SO3生成的实验依据是___________________________________。
（3）相关该实验中下列分析正确的是__________________________。
（4）E装置可能发生的反应的化学方程式为__________________________________；
_________________________________。
（5）若用B装置，则B中所加试为________________和________________。
（6）其原因可能是（气密性良好）：_______________________________________
___________________________________________________________________。
30．（共14分）
（1）E中含有的官能团是 。（2）则B的分子式为 。
（3）反应③的化学方程式 。
（4）F加聚反应的化学方程式为： 。
（5）写出其中一种的结构简式：
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