第二单元溶液的酸碱性.doc

　　　　　　　第1课时　溶液的酸碱性
1．强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算
(1)强酸与强酸混合液的pH
强酸 Ⅰ：c1(酸)，V1(酸)n1(H＋)＝c1(H＋)·V1，
强酸 Ⅱ：c2(酸)，V2(酸)n2(H＋)＝c2(H＋)·V2，
⇒V混＝V1＋V2　n混(H＋)＝c1(H＋)·V1＋c2(H＋)·V2⇒c混(H＋)＝⇒pH。
(2)强碱与强碱混合液的pH
强碱Ⅰ：c1(碱)，V1(碱)n1(OH－)＝c1(OH－)·V1
强碱Ⅱ：c2(碱)，V2(碱)n2(OH－)＝c2(OH－)·V2
⇒V混＝V1＋V2　n混(OH－)＝c1(OH－)·V1＋c2(OH－)·V2
⇒c混(OH－)＝，再求c(H＋)＝⇒pH。

知识点一　溶液的酸碱性
1．下列溶液肯定呈酸性的是(　　)
A．含H＋的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H＋)的溶液
2．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是(　　)
A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液 B．溶液的pH＞7
C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－) D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1
3．下列溶液一定呈中性的是(　　)
A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液 D．非电解质溶于水所得到的溶液
4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　　)
A．4 B．7 C．8 D．11
5．25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(　　)
A．a＋b＝14 B．a＋b＝13 C．a＋b＝15 D．a＋b＝7
6．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是(　　)
A．石蕊试纸 B．醋酸铅试纸 C．KI淀粉试纸 D．pH试纸
7．有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是________________。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程。____________
①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙试液④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸
练基础落实
1．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
2．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y)
D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
3．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)
A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7
4．下列叙述正确的是(　　)
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2
B．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
5．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是(　　)
A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸 C．HX的酸性强于HY的酸性
D．反应开始时二者生成H2的速率相等
6．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
7．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。
(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________________________________________曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：
________________________________________________________________________
8．(1)pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。
(2)室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(SO)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SO)＝________。
(3)

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是(　　)
A．MOH是一种弱碱 B．在x点，MOH完全电离 C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍
补充练习
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列溶液一定呈中性的是(　　)
A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
2．常温下，pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液，按4∶1的体积比混合，
则溶液中c(H＋)为(mol·L－1)(　　)
A．(4×10－9＋1×10－12)/5 B．(8×10－9＋1×10－12)/5 C．5×10－10 D．5×10－12
3．pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是(　　)
A．二者的pH相等 B．盐酸pH大 C．醋酸pH大 D．pH均增大到4
4：1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
5．常温时向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是(　　)
A．pH＝12的Ba(OH)2 B．pH＝12的氨水C．0.02 mol·L－1NaOH D．0.01 mol·L－1BaCl2
6.[双选题]pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是(　　)
A．X、Y和Z都是弱酸 B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)
C．稀释前电离程度大小为X>Y>Z D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液
7．已知100°C时，水的离子积常数KW＝1×10－12，对于该温度下pH为1的硫酸，下列叙述正确的是(　　)
A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
B．该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010
C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H＋)的100倍
8.（2009·山东高考）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
9．(7分)有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是______________________。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是_______________________________________________________________
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分
0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程。
________________________________________________________________________。
A．紫色石蕊试液 B．蒸馏水 C．BaCl2溶液 D．pH试纸
10．(10分)在25℃时，有pH＝a的盐酸与pH＝b的氢氧化钠溶液，取Va L盐酸溶液与Vb L氢氧化钠溶液恰好完全中和。讨论：(1)若a＋b＝14，则Va/Vb＝________(填数字)；(2)若a＋b＝13，则Va/Vb＝________(填数字)；(3)若a＋b>14，则Va/Vb__________(填表达式)，即Va______Vb(填“<”，“>”或“＝”)。
11．(10分)请结合下列四种溶液：①0.1 mol/L醋酸溶液，②0.1 mol/L盐酸，③pH＝13的氢氧化钠溶液，④pH＝13的氨水，回答下列问题。
(1)溶液中的c(H＋)大小关系是________(填序号，下同)。(2)其中水的电离程度最大的是________，水的电离程度相同的是________。 (3)将②与③等体积混合，所得溶液呈________。
A．酸性　　　B．碱性　　　C．中性
(4)取等体积③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③________(填“>”，“＝”或“<”)④。
12．(12分)计算下列溶液的pH。
(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1：①此溶液的pH＝________；
②用水稀释到原来体积的100倍，pH＝________。
(2)pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝__________。
(3)pH＝10和pH＝13的两种NaOH溶液等体积混合，pH＝________。
(4)pH＝12的NaOH和pH＝4的HCl等体积混合，pH＝________。
13．(8分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H＋)＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________；
(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

第2课时　酸碱中和滴定

1．酸碱中和滴定实验
实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。
实验药品：标准液、待测液、指示剂。
实验步骤：
(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；
(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；
(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。
(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。
(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
(7)算：整理数据进行计算。
根据cB＝计算。
二、酸碱中和滴定误差分析
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。
下列为不正确操作导致的实验结果偏差：
(1)仪器洗涤
①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。
(2)量器读数
①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)；
②

滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示；
③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。
(3)操作不当
①酸式滴定管漏液(偏高)；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小(偏高)；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响); ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高)；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去(偏低)。

知识点一　酸碱中和滴定
1．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(　　)
A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mL
C．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL
2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(　　)
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
3．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是(　　)
A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出 B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
4．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点(　　)
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确(　　)(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗(　　)
(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出(　　)
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算(　　)
(6)在滴定过程中活塞处漏液(　　) (7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出(　　)
(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视(　　)
练基础落实
1．酸碱恰好完全中和时(　　)
A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等
D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等
2．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是(　　)
A．由黄色变为红色 B．由黄色变为橙色C．由橙色变为红色 D．由红色变为橙色
3．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是(　　)
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次 ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数 ④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
A．③ B．④⑤ C．①②③ D．③④
4．下列指示剂的选择不正确的是(　　)
(已知：I2＋2Na2S2O3)

2NaI＋Na2S4O6

标准溶液
待测溶液
指示剂
A
HCl
NaOH
甲基橙
B
NaOH
HCl
酚酞
C
I2
Na2S2O3
淀粉
D
KMnO4
Na2SO3
酚酞
5．下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是(　　)
A．滴定管 B．分液漏斗 C．过滤漏斗 D．容量瓶
6．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL，所得溶液pH是(　　)
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
7．下列实验操作不会引起误差的是(　　)
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
8．用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是(　　)

A．1.0 mol·L－1,20 mL B．0.5 mol·L－1,40 mL C．0.5 mol·L－1,80 mL D．1.0 mol·L－1,80 mL
9．氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
现有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是
2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O
填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。
A．酸式滴定管(50 mL)　B．碱式滴定管(50 mL)　C．量筒(10 mL)　D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹　G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗
(2)不用________(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因
________________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由______________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积______(多、少)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度______(大、小)。
补充练习
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是(　　)
A．滴定管 B．分液漏斗 C．过滤漏斗 D．容量瓶
2．下列实验操作能达到测量要求的是(　　)
A．用托盘天平称量5.80 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为8.6
3．下列有关叙述中正确的是(　　)
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
4．用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得NaOH溶液的浓度(　　)
A．偏高 B．偏低 C．准确 D．无法判断
5．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考图示，从下表中选出正确的选项(　　)
选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
酸
碱
酚酞
乙

6．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是(　　)
A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出 B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
7.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)
选项
A
B
C
D
c(X)/mol·L－1
0.12
0.04
0.03
0.09
c(Y)/mol·L－1
0.04
0.12
0.09
0.03
8．(8分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的________(用序号填空)。①烧瓶　②量筒　③容量瓶　④锥形瓶　⑤烧杯⑥碱式滴定管　⑦玻璃棒　⑧胶头滴管　⑨漏斗(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________________________________。
(3)直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由________色变为________色，并在30 s内不变，即为终点。
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
9．(10分)氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/L的酸性高锰酸钾溶液和未知浓度的无色NaHSO3(显酸性)溶液。反应离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。试回答问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。
①酸式滴定管(50 mL)　②碱式滴定管(50 mL)③量筒(10 mL)　④锥形瓶　⑤铁架台　⑥滴定管夹
⑦烧杯　⑧白纸　⑨胶头滴管　⑩漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：________________________________________________________________________
(3)选用何种指示剂，说明理由_____________________________________________
(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，
则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据
(b－a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度______(填“大”或“小”)。
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