江苏省连云港、徐州、淮安、宿迁四市2015届高三第一次调研考试(一模)化学试题.doc

连云港、徐州、淮安、宿迁四市2015届高三第一次调研考试（一模）
化 学 试 题 2015.01
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Mg—24 Si—28
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是
A．冰的密度比液态水小 B．冰与干冰由不同分子构成
C．“冰十六”可以包合气体分子 D．液态水转变成“冰十六”是化学变化
2．下列有关化学用语的表示正确的是

A．NH4Cl的电子式： B．Cl－的结构示意图：
C．中子数为21的钾原子：40 19K D．对硝基苯酚的结构简式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－
D．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气
B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒
5．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
C．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋ ＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ 2H2O＋BaSO4↓
D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
AlCl3
NH3·H2O
NaAlO2
B
NaOH
(NH4)2SO3
H2SO4
C
SiO2
NaOH
HF
D
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3(aq)
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
10．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O (g) △H1
3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O (g) △H2
2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H3
2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s) △H4
2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3
C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是[来源:Zxxk.Com]
A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0
C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
D．加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强
12．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

下列说法正确的是
A．每个A分子中含有1个手性碳原子
B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基
C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应
D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应
13．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3
B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性
C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
14．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1 mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
A．W点表示溶液中：
c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)
B．pH＝10.5溶液中：
c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L－1
C．pH＝9.5溶液中：
c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)
15．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n(MgSO4)/mol
n(CO)/mol[来源:Z#xx#k.Com]
n(CO2) / mol
0
2.00
2.00
0
2

0.80

4

1.20
下列说法正确的是
A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1
B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＞0.60mol

非选择题 （共80分）
16．（12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 ▲ 。
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 ▲ 。
（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）操作b的名称是 ▲ ，所用的玻璃仪器有 ▲ 、 ▲ 和烧杯。
（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 ▲ 。

17．（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填名称）。
（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、 ▲ 和 ▲ 。
（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 ▲ 。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
（5）已知：。
根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
HBr
NaOH溶液

△
H2C CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

18．（12分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。
（1）CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 ▲ ，化学式中x、y、m的代数关系式为 ▲ 。
（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为
▲ （用m表示）。
（3）为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验：
①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，
过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。
②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减
少的质量随灼烧时间的变化如图所示。
根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。

水合肼
NaOH溶液
N2
结晶
碘化钠固体碳化
合成
碘
还原
19．（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：[来源:学科网ZXXK]

（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式 ▲ 。
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能
▲ 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 ▲ 。
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液， ▲ 。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 ▲ 中；步骤d的目的是 ▲ 。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 ▲ 。
20．（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，
利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式 ▲ 。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入
少量 ▲ （选填“盐酸”或“硫酸”）。
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式     ▲    。 
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。
①该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 ▲ P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) ▲ v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如下图2，则X的结构简式为 ▲ 。

21．（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A题评分。
A．《物质结构与性质》
非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
（1）Fe2＋基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为▲(填化学式)。
（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 ▲ ；
1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为 ▲ 。
（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到
赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化的化学方程
式 ▲ 。
（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为 ▲ 。

B．《化学实验》
邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g·cm－3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂。某实验小组的同学用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置已略去），主要操作步骤如下：
①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g
邻苯二甲酸酐；
②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；
③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；
④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，
得到粗产品；
⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品。
请回答下列问题：
（1）加入钛酸四异丙酯的作用为 ▲ 。
（2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是 ▲ ；
判断反应已结束的方法是 ▲ 。
（3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 ▲ 、 ▲ 。
（4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为 ▲ 。
（5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是 ▲ 。

[来源:学+科+网]

化学试题参考答案及评分标准
选择题（共40分）
1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．D 7．C 8．A 9．C 10．B
11．BD 12．C 13．A 14．AC 15．BD
非选择题（共80分）[来源:Z&xx&k.Com]
16.（12分）
（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑ （2分）
（2）提高烧结产物浸出率 （2分）
（3）FeO2－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－ （2分）
（4）过滤（2分） 漏斗、玻璃棒 （2分，各1分）
（5）Al(OH)3 （2分）
17．（15分）
（1）羟基 羰基 （2分，各1分） （2）加成反应 消去反应（4分，各2分）
（3） （2分） （4）（2分）

（5）

（5分）
18．（12分）
（1）xCaO·yMgO·8SiO2· H2O （2分） 2x＋2y－m＝12 （2分）
（2） 9m/224或0.04m （2分）
（3） n(SiO2) ＝4.8g÷60g·mol－1＝0.08 mol
摩尔质量M＝8.10g÷(0.08 mol÷8) ＝810 g·mol－1 （1分）
n(H2O) ＝0.36g÷18g·mol－1＝0.02 mol （1分）
m＝0.02 mol×2÷(16.20g÷810 g·mol－1) ＝2 （1分）
根据电荷守恒：2x＋2y＋4×8＝22×2＋2 （1分）
得：x＋y＝7……………①
40 x＋24 y＋28×8＋16×22＋17×2＝810……………②
由①、②式得：x＝2 y＝5 （1分）
化学式为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2 （1分）
19．（15分）
（1）3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O （2分）
（2）避免N2H4·H2O高温分解 （2分） N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O （2分）
（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－ （3分）
（4）①酸式滴定管（2分）减少实验误差（2分） ②部分NaI被空气中O2氧化（2分）
20．（14分）
（1）CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O （2分） 硫酸 （2分）
（2）2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓ （2分）
（3）①K＝c2(CO)·c2(H2)/ c(CO2)·c (CH4) （2分） ②小于（2分） 大于 （2分）
（4） （2分）
21．（12分）
A（1）[Ar]3d6 （2）CO2或N2O （3）sp3 7 mol或7×6.02×1023或7NA
（4）2K4[Fe(CN)6] ＋ Cl2＝2K3[Fe(CN)6] ＋ 2KCl （5）6 （每空2分）
B（1）催化剂 （2分）
（2）确保反应完全 （2分） 分水器中水不再增加（2分）
（3）布氏漏斗、抽滤瓶 （2分，每空1分）
（4）放出下层液体后，关闭旋塞，从漏斗上口倒出（2分）
（5）降低产品沸点，防止温度过高产品分解（2分）
（合理答案均给分）