甘肃省陇东中学高三化学第三次模拟考试(无答案).doc

甘肃省陇东中学2012届高三第三次模拟考试化 学 试 题
可能用到的原子量C：12；H：1：O：16：Na：14：Mg：24
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1、 已知反应：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+KClO3=Cl2+2KIO3，下列说法中正确的是 （ ）
A．①属于置换反应，②不属于置换反应
B．①中的I2是是氧化产物，②中的Cl2是还原产物
C．反应①说明KI 的氧化性比KCl 强
D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强
2、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ）
A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 +H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：
Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4-　 + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
3、下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A． HCl和NaOH的反应的中和热△H= -57．3KJ．mol-1,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）KJ．mol-1
B．CO（g）的燃烧热是283．0 KJ．mol-1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283．0 KJ．mol-1
C． 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D． 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将ω1g样品加热，其质量变为ω2g，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）
A． B． C． D．
5、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA
B．1 L 0．1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0．1NA[来源:Zxxk．Com]
C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22．4 L乙醇的分子数为NA
6、下列表达方式正确的是 （ ）

A．CCl4的电子式： B． B．MgCl2的电子式：Mg2＋[ ]

2
8
8
+16

C．S2－的结构示意图 D．中子数为20的氯原子：20Cl
7、 某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为
n（NO）∶n（SO）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M不可能为（ ）
A．Fe2＋　 B．Mg2＋ C．CO D．Ba2＋
8、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 （ ）
A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D．由水电离出的C（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
9、有一未完成的离子方程式： （ ）＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为 （ ）
A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋1
10、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167kJ热量，生成1 molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A．属于一种新型的化合物
B．与互为同素异形体
C．沸点比（白磷）高
D．1 mol 气体转变为吸收882kJ热量
11、下列各组中的关系不正确的是（ ）
A．．同位素：H、D、T
B．同素异形体：C（石墨）、C60、C（金刚石）
C．．同系物：分子式符合CnH2n+2的一切物质
D．同分异构体：乙酸和甲酸甲酯
12、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 （ ）
A．CaC2 + 2H2O → Ca（OH）2 + HC≡CH ↑ B．2Na2O+ 2H2O＝4NaOH
C．MgCl2 + 2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
13、下列几组顺序排列不正确的是 （ ）
A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3＋
C．熔点高低：石墨＞金刚石＞食盐＞金属钠＞冰
D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 ＞PH3
14、下列叙述中正确的是 （ ）
A．在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体
B．同周期元素，ⅦA族的原子半径最大
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等

15、最近，美国LawreeeHremore国家实验室（LINL）的V．Lota．C·S·Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法正确的是（ ）
A．的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．的原子晶体和的分子晶体具有相同的物理性质
C．在的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合
D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
二、非选择题（每空2分，共55分）
16、（7分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） 。
（A）配制某物质的量浓度的溶液，可用两只的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的，将未经湿润的试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作至少需四次
（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀溶液洗涤
（I）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
（J）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
（K）除去酸性溶液中少量的，加稍过量的双氧水后放置
（M）在制取干燥纯净的时，先使通过水（或饱和食盐水），后通过浓
17、（18分）为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是（用离子方程式表示）_________________________ 。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象 。 B中应放置的液体是（填字母）__________________。
a．水 b．酸性KMnO4 溶液 c．NaOH溶液 d．饱和NaHSO3溶液
（4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于 ，而D中则是由于 。
（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
18．（12分）中学化学常见物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B—C+D+H2O（没有配平），请按要求填空：
（1）若A为短周期组成的黑色固体物质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是____________ _______，鉴别这两种气体不能选用的试剂是_______。
A．氯化钡溶液 B．高锰酸钾溶液
C．品红溶液 D．酸化的硝酸钡溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0．8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是____________ _______。此时溶液中的离子浓度按照由大到小的顺序是____________ _______。
（2）若A在水中的溶解度随温度升高而降低，B为短周期非金属单质，D是漂白粉的成分之一。D发生水解反应的离子方程式是 。
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是
（简述操作过程及结论）。
19．（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、K+ 、Na+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+　、Cl－、Ｉ－、 NO3－、CO32－ 、S2－ 、SO42－ 、AlO2－、SO32－， 取该溶液进行以下实验：
⑴取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 　 离子的存在。
⑵取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除 ________________离子的存在。
⑶另取出部分溶液逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。
⑷取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成。
⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ，
还不能确定是否存在的离子是 。
20．（8分）已知A、B、C、D四种短周期元素，B、C、D的原子序数依次增大，而原子半径却依次减小。A、B形成的两种离子化合物溶于水，其溶液均呈强碱性；A、D形成的两种共价化合物溶于水，其溶液均呈酸性；C元素单质既能与上述酸性溶液反应，又能与上述碱性溶液反应。试回答下列问题：
（1）写出A元素符号：  。
（2）A与B形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式 。
（3）C元素单质与强酸溶液反应的离子方程式为： ；C元素单质与强碱溶液反应的离子方程式为： 。

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