资源描述
郫县二中2010——2011学年度上期10月月考
高一化学
全卷满分100分，考试时间50分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23
一、选择题：（每小题4分，每题只有一个选项符合题意，共56分。请将答案填在答题卡上对应题目的空格内）
1. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是：
A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗
B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
2. 在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：
A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
3. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
4. 每摩尔物质含有
A. ×1023×1023个原子
C. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子 D. 阿伏加德罗常数个原子
5．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
6.下列说正确的是
A. 物质的量就是1摩尔物质的质量
B. 1mol水中含有2molH2和1molO
C. 1mol气态水与1mol液态水所含的分子数一样多
D. 3mol O2 与2mol O3中原子数不相等
7. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，氮气所含原子数为NA
B. 1 mol 水中所含电子数为10NA
C. 32g O2与32g O3所含原子数分别为2NA和3NA
D. 0.5mol Na2CO3与1.5mol H2NA
8. 将20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为：
A．0.1mol/L B．0.5mol/L C． 4mol/L D． 1mol/L
9．下列叙述正确的是
A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为
D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
10. 已知B mol H2和A mol H2O中所含的原子个数相等，则A：B的值为
A.1：1 B.2：3 C
11. 已知标准状况下某气体的体积为，此气体的摩尔质量是
A．32g/mol B. 64 C. 64g/mol D. 4g
12. 等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1； ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2； ③它们所含的原子总数之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 ⑥在相同条件下，它们的体积之比为1:1
A.①②③④⑤⑥ B.②和③ C.④、⑤、⑥ D.①②③④⑤
13．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
14. 配制1mol/LNaCl溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：
A．容量瓶事先没有烘干 B．定容时观察液面俯视
C．定容时观察液面仰视 D．定容后，摇匀时有少量液体流出
选择题答题表：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
二、填空题（共5个小题，44分）
15．（8分）摩尔是表示 的单位，每摩尔物质均含有 个粒子。1mol H2O分子约含有 个电子，49g H2SO4中含___ __mol硫原子，____ _____ ____个氧原子。标准状况下， CO2CO 中相比，分子个数之比为 ____；物质的量之比为 ___ ___；氧原子个数比为 。
16、（5分）鉴别硫酸根离子的正确方法是：取少许待测溶液于试管中，向其中滴加几滴稀
无明显现象，再向其中滴加几滴 溶液，现象是 ,即可证明溶液中有硫酸根离子，假如是硫酸钠溶液，请写出反应方程式
17．(8分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）提取碘水中的碘，用 方法。
（3）淡化海水，可采用 的方法。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法
18．（12分）请写出下列反应的化学方程式，并注明其的基本反应类型。
（1）实验室用石灰石制取二氧化碳气体：
反应类型：
（2）生石灰和水反应生成熟石灰：
反应类型：
（3）碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙：
反应类型：
（4）氢气还原氧化铜：
反应类型：
19．(共11分)用氯化钠固体配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）(4分)请在空格上写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，需要称取 g NaCl ③
④冷却，⑤转移，⑥ ，⑦ ，⑧摇匀并装瓶。
（2）(5分)所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。
（3）(2分)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
②容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配制溶液，对所配溶液浓度的影响：
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
参考答案：
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
