广东省肇庆中学2013届高三化学10月月考试题新人教版.doc

肇庆中学2013届高三理科综合10月考（化学卷）

可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 K 39 Cl 35.5 S 32 Mn55 Fe 56 Na23
一、单项选择题（每小题4分，共24分。只有一个选项符合题目要求）
7．下列说法正确的是( )
A.光导纤维的主要成分是硅
B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强
C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱
D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）
A．H2O的热稳定性比H2S大 B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C．水在常温下是液体，而H2S是气体 D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
9. 下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)( )
A．标况下，22.4L苯的分子数为NA B．48 g O3气体含有NA个O3分子
C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
10．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－ + 2H2O ＝2AlO2－ + 3H2↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
11．下列无色溶液中的离子能大量共存的是 （ ）
A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－
C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－
12．下列实验不能达到目的的是（ ）

二、双项选择题(每小题6分,共12分。有两个选项符合题目要求)
22．同主族元素形成的同一类物质，往往结构和性质相似。化合物 是一种无色晶体，下列对它的叙述，正确的是（ ）
A. 它是一种共价化合物 B. 加热可产生有色蒸气
C. 它不能跟 溶液反应 D.它可以由 和 化合而成
 23. X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（     ）
       A．Y与Z的化合物溶在热水中能产生有臭味的气体
       B．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应
       C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
       D． Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
三、非选择题（本题包括4小题，共64分）
30．（16分）以苯甲醛为原料合成化合物Ⅴ的路线如下：
ⅢⅡⅢⅣⅤⅥⅦ
－CHO
－CHO
O2N
HCN
②

H2O/H＋
③

－CH
O2N
OH
COOH
浓硫酸/
④
H2/Ni
⑤

－
H2N
O
O
O
O
NH2
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ
－CH
O2N
OH
CN
ⅡⅡⅢⅣⅤⅥⅦ
ⅣⅡⅢⅣⅤⅥⅦ
ⅤⅡⅢⅣⅤⅥⅦ
浓硝酸/浓硫酸
①
－
O2N
O
O
O
O
NO2

（1）反应①的反应类型是__________________。
（2）反应①还可生成含有相同官能团的另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为_________ ___和_______ ________。
（3）化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为
___________________ __________________。
（4）下列说法正确的是____________（双选，填字母）。
A．化合物I的名称是2－硝基苯甲醛 B．化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物
CH3－C－CH3
O
C．反应⑤属于还原反应 D．化合物Ⅴ的分子式为C16H12N2O4
（5）用丙酮（ ）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ，化合物Ⅵ的结构简式为________ _____________。
31．（16分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。

（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式 。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、 。
（2）沉淀I的成分是 （写化学式）。写出它的一个用途 。
（3）沉淀II的成分是 。
（4）从滤液中能回收的物质有 。
（5）为了得到酸浸的工业盐酸，某同学将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/(mL)，则该盐酸的物质的量浓度是 。
32．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
氧化锌粗品
H2SO4
溶解

滤渣
产品
滤液
Na2CO3
煅烧

除杂

滤液
沉淀

滤渣

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)2
pH
3.2
6.7
8.0
9.7
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为
0.009mol·L－1 ，则每升溶液中至少应加入_____________mol KMnO4。
（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为__ ____________。
33．（16分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。
（2）你认为甲同学的推测是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请用简要的文字说明理由 。
根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为 。
（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：
实验操作
预期现象和结论
步骤1：

步骤2：

步骤3：

学校 ： 班级 ： 姓名： 考号：
2013届肇庆中学高三理科综合 （化学答题卷）
7
8
9
10
11
12
22
23

三、非选择题：
30. (16分)（1）反应①的反应类型是__________ ________。
（2）它们的结构简式分别为_________ ___和______ _________。

（3）方程式：___________________ __________。
（4）正确的是____________（双选，填字母）。
（5）化合物Ⅵ的结构简式为________ _____ _______。
31. (16分) （1）离子方程式 。仪器有烧杯、 。
（2）沉淀I的成分是 （写化学式）。写出它的一个用途 。
（3）沉淀II的成分是 。
（4）从滤液中能回收的物质有 。
（5） 。
32. （1）目的是___________________ __________。
（2）先加入_______ ____，至少应加入_____________mol KMnO4。
（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是_____ ______。
（4）反应的化学方程式为________________________ ________。
33. (16分) （1）乙同学推测该反应的还原产物为 。
（2） （填“正确”或“不正确”）。请用简要的文字说明理由
；
离子方程式为 。
（3）
实验操作
预期现象和结论
步骤1：

步骤2：

步骤3：

答案：
7
8
9
10
11
12
22
23
B
C
B
B
C
D
BD
AC
30．（16分）（1）取代反应 （2分）
－ －CHO
O2N
－CHO
NO2

（2） （4分）
OOCCH3
－CH
O2N
OH
COOH

＋ H2O
COOH
O2N
－CH
＋ CH3COOH
（3）

CH3－C－COOH
OH
CH3
（4分）
（4）BC （4分）（5） （2分）

31. （16分）
（1）MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O； 或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（任写一个，2分） 玻璃棒 （2分）
（2）SiO2 制取（水）玻璃、光纤等（各2分）
（3）CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3；（各1分，共3分） （4）NaCl、Na2CO3、NaHCO3（各1分，共3分）
（5）
32．（16分）
（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分）
（2）Na2CO3（2分） 0.003 （3分） （3）锌粉 （3分）
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 3ZnO ＋ CO2↑＋ 3H2O↑
450～500℃
（4） （4分）
33．（16分）
（1）Cl－ （2分）
（2）不正确 （2分） 因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2 （2分）。
2Fe2+ ＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O （3分）
（3）（7分）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。（2分）
有白色沉淀生成（１分）
步骤2：取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液。（２分）
若有白色沉淀生成，则乙同学的推测正确（1分）；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确（1分）。

7
用心 爱心 专心