吉林省延边州高三理综复习质量检测试题(化学部分)新人教版.doc

吉林省延边州2012届高三复习质量检测
理科综合化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分 300 分，共16页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正液、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．下列有关化学用语表示正确的是

A．硫的原子结构示意图：

B．CS2分子的球棍模型：

C．醛基的电子式：

D．甲酸苯甲酯结构简式：

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．常温常压下，11.2LCO2中含有0.5NA个CO2分子
B．46gNO2 和N2O4混合气体含有原子总数为3NA
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有H+离子数为2NA
D．1mol乙烷分子含有8NA个共价键

9．下列关于有机化合物的认识正确的是
A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．CH3—CH（CH2CH3）—CH3系统命名为2—乙基丙烷
D．纤维素和淀粉的表达式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
10．下列浓度关系正确的是
A．氯水中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（ClO－）
B．0.1mol·L-1 NH4Cl溶液: c（NH4+）= c（Cl－）
C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c（OH－）= c（H+）
D．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中: c（OH－）－c（H+）= c（HCO3－）+2c（H2CO3）
11．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
12．高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的工作原理为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，

下列关于该电池的说法正确的是：
A．在放电过程中，高铁酸钾被氧化
B．在放电过程中，负极的电极反应为　Zn＋2OH－–2e－ = Zn(OH)2
C．充电时，电解质溶液的pH增大
D．充电过程中，若生成1mol高铁酸钾，转移电子为6mol
13．将32. 0g铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL、a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
A．1.5 mol·L－1 B．15 mol·L－1 C．（a+5）mol·L－1 D．无法计算

26．（15分）
物质A~M有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：

L
M
K
D
A
E
B
C
H
F
G
I
J

编号
信 息
1
D为地壳中含量最高的元素组成的单质
2
E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应
3
F不溶于水，F用于制备干燥剂以及催化剂的载体
4
H为淡黄色固体化合物
5
电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应
6
C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素
7
K为酸雨的主要成分

（1）写出H的电子式： 。
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因： 。
（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式： 。
（4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是： 。
若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为 ，为了防止K对环境的污染，实验室常用 试剂来吸收。
（5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式： 。

27.（14分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下面能量变化示意图，请写出NO和CO2 反应的热化学方程式 。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H ＞0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
2.44ⅹ10−6
K1
K2

① 试判断K1 K2（填写“＞”，“＜”或“＝”）；
② 该反应的熵变∆S 0 (填“＞”，“＜”或“＝”)；
③ 下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）；
a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
b．2v(NH3)正 ＝ 3v(H2)逆
c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
④ 一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10，则N2的转化率(N2)= 。
（3） ①有相同温度下相同浓度的三种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列______ _(填字母)；
②在常温常压下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，两种溶液中由水电离出来的c(H+)之比为 。
（4）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为
T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
28．（14分）
下表是实验室制备气体的有关内容：

编号
实验内容
实验原理
气体发生装置
①
制氧气
H2O2→O2

②
制氨气
NH4Cl→NH3

③
制氯气
HCl→Cl2

（1）从反应原理看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （写编号），明显不同于其他两种气体的是 （写编号）。
（2）根据表中所列制氯气的实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置可以是 。
A
B
C
D

（3）若用表中的实验原理制备NH3，则化学方程式为： 。
（4）制备Cl2需用10mol·L－1的盐酸100mL，现用12mol·L－1的盐酸来配制。
A
B
C
D
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的 （填字母）；

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有 （填仪器名称）。
（5）请从反应原理、条件及反应物的聚集状态出发，写出能用（2）图中C发生装置制备的3种气体的化学式： 。

36．【化学——选修2 化学与技术】（15分）
工业生产中常利用连续生产等方法来提高生产效率，降低成本。下图是工业合成氨与制备硝酸的流程：

（1）简述原料气N2、H2的来源：_________ _。
（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是： 。
A.浓硫酸 B.氯化钙 C.氯化镁 D.生石灰
（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O K1＝1×1053(900℃)
4NH3＋3O22N2＋6H2O K2＝1×1067(900℃)
温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因：
，吸收塔中需要补充空气的原因：
（4）尾气处理时，小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2和N2，请写出有关反应的化学方程式： ， 。

37．【化学——选修3 物质结构与性质】（15分）
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素。

①

②
③
④

⑤

⑥

⑦
⑧

⑨
⑩

请回答下列问题：
（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中元素②原子采用sp2杂化
（2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有
超导性，其晶胞的结构如图所示（图中②、⑤、⑨分别
位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式
为____________（用对应的元素符号表示）。
（3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到
大排列的顺序为 （用元素符号表示）。
b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为 （用元素符号表示）。
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为 ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为： ；反应过程中的离子方程式为 。
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，该金属的密度为 g·cm-3。（该金属原子的质量为a g）
38．【化学——选修5 有机化学基础】（15分）
某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，在一定条件下1mol A与1molHCl加成只能得到Q 1，1mol A与1molH2加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q 1和Q 2。
(1) A的分子式为 ；
(2) Q1的结构简式为 ；
(3) 在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体

反应②的化学方程式为 。
（4）E1的同分异构体很多，其中属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体有
种，写出其中一种的结构简式 。
（5）E2的结构简式是 ；④的反应类型是 。

延边州2012年高考复习质量检测
理科综合能力测试参考答案及评分标准
（化学部分）

一、选择题（每小题6分，共42分）
7. D 8. B 9. B 10. D 11. C 12. B 13. C
二、非选择题（共43分）
26．(15分)
（1）（2分）
（2） Al(OH)3＋OH－（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
5NA（2分）NaOH浓溶液（或强碱浓溶液）（2分）
（5）5Cl2＋10KOH = 7KCl＋2KClO＋KClO3＋5H2O（3分）
27．(14分) 除第(2)题①②小题各1分外，其余每空2分)
（1）NO(g) + CO2 (g) = NO2 (g) + CO (g) △H = +234kJ/mol
（2）①＜ ②＞ ③c ④ 20%
（3）①ACB ② 104 : 1 (4) c d (答对一项给一分)
28．（14分）
（1）③（2分）②（2分）
（2）A或D（2分）
（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分)
（4）① C（2分）②100mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管（2分）（全对才给分）
（5）CO2, H2, H2S（2分）（其他合理答案也可）

三、选做题（共15分）
36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）(1)N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应 （共2分，各1分）
(2) A（2分）
(3) N2 （2分）；生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降（2分）；进一步与NO反应，尽可能多的生成所需产品（2分）。
(4) NO＋NO2＋H2O==2HNO2 (2分) CO(NH2)2＋2HNO2==CO2↑＋2N2↑＋3H2O（3分）

37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）BD（共2分，答对一项给1分）
（2）MgNi3C（2分） （3）a：C<O<N （1分）
b：O>Cl >S> Al（1分）
（4） （1分）；先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色（2分）
Cu2++2 NH3·H2O =Cu（OH）2↓+2 NH4+（2分）（写水合铜离子也正确）
Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2+＋2OH－（2分）
（5）a/8d3（2分）

38．[化学—选修5：有机化学基础] (15分)（1）C6H12（2分）
（2）(CH3)2CClCH(CH3)2 （2分）
（3）

（3分）
（4）2，（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3（共4分，各2分）
（5）（2分） 加成反应 （2分）

9
用心 爱心 专心