高中化学：第11讲 氯及其重要化合物.pdf

非金属及其重要化合物第11讲 氯及其重要化合物高考评价要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的 主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物 质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合 利用和环境保护中的重要价值。考点一氯及其重要化合物的性质和应用-国固必备知识-1.氯气的物理性质及应用2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性物理性质注意事项或应用色、态黄绿色气体判断气体的种类气味强烈刺激性气味密度比空气太用向上排空气法收集氯气毒性有毒有C12参与的反应需尾气处理；灭鼠溶解性(25)1体积水可溶解约2体积 氯气；难溶于饱和食盐水制氯水；用排饱和食盐水法收集氯气特性易液化用钢瓶贮存液氯J 8J-cr(1 7)J 8J氧化性与Fe(填化学方程式,下同)：2Fe+3金属I.ZFeCh 棕红色烟单质I 一与 Cu：Cu+C1 2 CuC1 2,叁色烟占燃_与 H2：H2+Q22HQ,苣亘色非金属:火焰；瓶口出现白雾单质 J能将P、Si氧化为PC13 PC15、siCL 一与碘化钾溶液,Q2+2KI2KC1+I2警冲 与S()2水溶液:。2+%b+21卜()化合物 一 一-=-1=-II2S()4+2HC1与 FeCl2 溶液:CI2+2FeCl2 2FeCl33.从化合价的角度认识氯气的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还 原性又表现氧化性。水离子方程式:Q2+H2()=H+Q-+IIC1 O 与烧碱溶液制漂白液:C1 2+2Na()H NaCl+aCK)+H2()(填化学方程式，下同)匚与石灰乳制漂白粉:2C1 2+2Ca()H)2CaCl2+Ca(CK)2+2H2()歧化反应特别提醒C12与NaOH的反应温度不同，生成的氧化产物不同。4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 CI2+H2O HC1+HC1O HC10 H+C1CT(3)H2O H+OHT(2)氯水中存在的各种微粒三种分子：H2。、雪、HCIQo四种离子：Hl、CT，C1CT和OH，(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中 参与反应的微粒不同。j CL 化能够氧化Fe?+、Br一等)加入AgN()3溶液产生白色沉淙就制 水在光照下或加热有气泡产生)-HC10-使湿润的有色布条或品红溶液礴使紫色石蕊溶液先变红后褪色)酸性-TH+加入活泼金属、碳酸氢盐或碳酸盐 等产生气泡漂 L白国白特别提醒 干燥的C12没有漂白性，但C12能使湿润的有色布条褪色，起漂 白作用的是HC1O。5.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸酸性弱于碳酸用作消毒剂、漂白剂一盛放氯水的试剂 瓶不能用橡胶塞|弱酸性强氧厂见光分解 氯水的配 制与保存次氯酸见光分解的化学方程式：2HC1O兽或2近1+。2方(2)次氯酸盐漂白液“84”消毒液有效成分为NaCl O,它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其 离子方程式为 CKr+Cr+2H+=C12 f+H2Oo漂白粉a.成分：主要成分是CaCb和Ca(C10)2,其中有效成分是Ca(C10)2；b.漂白原理：在潮湿的空气中吸收C02,生成HC10,化学方程式为Ca(C10)2+C02+H20=2HC10+CaCCh I。特别提醒HC10不稳定，不能单独存在，只能存在于氯水、次氯酸盐溶 液或次氯酸盐与酸反应的混合液中。不能用pH试纸测量氯水的pH,原因是氯水中的HC1O具有漂白性。漂白液的主要成分为NaCl和NaCl O,漂粉精的主要成分为Ca(Cl O)2o-晶EJ关键能力-题组一氯气的性质l(双选)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述不正确的是()A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成白烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在C12中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状;光照H2和C12的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HC1O和HC1,久置氯水最终变为稀盐酸解析：选AB。Cu与C12反应生成棕黄色的烟；C12与Fe反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的C12与Fe不反应。2.为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是()力铜丝细沙 图,铜丝在氯氢气在氯 气中燃烧气中燃烧B.可以用珀埸钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中C.金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物D.氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃答案：B题组二氯水的成分与性质3.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()t-j I2例外）。特殊性（4）卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色氟无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱；与水发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2；与H2反应在暗处即爆炸；氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中漠Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发、有毒；保存液漠的试剂瓶中加水，进行水封，不能用橡胶塞碘淀粉遇12变蓝色；12加热时易升华;b易与Na2s2。3反应：I2+2S2O1=2+S4O钉，此反应常用于滴 定法（以淀粉为指示剂）来定量测定碘的含量2.卤素化合物的相似性和递变性单质水CC14汽油（或苯）酒精C12淡黄一黄绿黄绿黄绿黄绿Bf2黄一橙橙一橙红橙一橙红橙一橙红12深黄f褐紫一深紫淡紫一紫红淡紫一紫红知识拓展实验室里常用萤石（CaF2）与浓硫酸反应来制取HF,反应的化学化合物性质备注卤化氢稳定性：HFHCl HBrHI水溶液酸性：HFHCl HBrHIHF为弱酸，HC1、HBr、HI均为强酸金属卤 化物阴离子还原性：FcrBr MnOi（H+）.H2O2、O2、CIO-.CIO?等氧化剂氧化次卤酸盐（XO-,F 除外）具有氧化性次卤酸盐能氧化相应的卤素离子 生成卤素单质（F除外），如C1CT+Cr+2H+=C12 f+H2O方程式为 CaFz+H2so4（浓）0=CaSO4+2HF f。3.卤素离子的检验方法（l）AgN03溶液沉淀法亘色沉淀，则有C 未知液滴力器黯液（淡黄色沉淀，则有Bi-和怖硝酸黄色沉淀，则有（2）置换萃取法加入适量新,丽饱和氯永加入CCL（下层）或汽油（上层）未知液三三一-振荡 振荡_口!红棕色或橙红色，表明有至有机层呈紫色、浅紫色或紫红色，表明有匚（3）氧化淀粉法检验r未知液一一生遁重逝副丞出辿一加笔等液蓝色溶液，表明有 赤汤 赤汤-题组一卤素的性质1.如图是盛放液澳的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、：.漠溶液相和液漠相三相，下列说法错误的是（）澳溶液相A.气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸气 z w液溟相B.澳溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了 H+C.液澳保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发D.液浪保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞解析：选D。澳具有强氧化性，能氧化橡胶，则不能用带有橡胶塞的试剂瓶 贮存液澳，D错误。2.以下关于氟、氯、澳、碘的性质叙述错误的是（）A.HF、HC1、HBr、HI的稳定性逐渐减弱B.F2、CL、Br2、12中，与氢气化合最容易的是F2C.HF、HC1、HBr、HI中，酸性最强的是HFD.F2、。2、Br212中，2的沸点最高答案：C3.（2022哈师大附属中学模拟）氯气性质的微型实验装置如图所示。是浓盐酸，是高锌酸钾，是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀 粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCL溶液，实验时滴入浓盐酸，下 列说法不正确的是（）A.产生氯气的离子方程式为16HU+10CT+2MnO3=2Mn2+5Cl 2 t+8H2OB.处变红色，发生的反应为2Fe2+CL=2Fe3+2CFe3+3SCN-=Fe（SCN）3C.处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性D.处变蓝色，处变橙色，说明氧化性：Cl2Br2l 2解析：选D。高镒酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方 程式为 16H+10C+2MnO3=2Mn2+5C12 t+8H20,A 正确；氯气将氯化 亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，发生的反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2CF,Fe3+3SCN=Fe（SCN）3,B 正确；氯气与水反应生成盐 酸和次氯酸，遇到石蕊溶液先变红后褪色，C正确；氯气和碘化钾反应生成碘单 质，淀粉遇碘单质变蓝色，氯气和澳化钾反应生成澳单质，溶液变橙色，上述反 应说明氯气的氧化性大于碘单质和澳单质，但不能说明澳单质的氧化性大于碘单 质，D错误。题组二卤素单质及离子的检验4.下列能够检验出KI溶液中是否含有B的实验是（）A.加入足量新制氯水，溶液变色，则含有BdB.加入酸性KMnCU溶液，观察溶液颜色是否褪去C.加入少量碘水，再加入CC14振荡，有机层有色，则含有BdD.加入足量FeCb溶液，用CC14萃取后，取水层并加入足量新制氯水，溶液 呈橙色，则含有Br一解析：选D。A项，在KI溶液中加入足量新制氯水，会置换出单质碘而使 溶液变色，故不能确定KI溶液中是否含有澳离子；B项，酸性KMnCU可以氧化 Br,也可以氧化1一，无法判断KI溶液中是否含有Br,另外，虽然KMnO4被 消耗而褪色，但是生成的12或Bn有颜色，会使溶液变色，故一般不用KMnCU 检验；C项，加入少量碘水，再加入CC14振荡，有机层因萃取单质碘而显色，并没有澳单质产生。5.(双选)已知(SCN)2、SCPT分别与卤素单质、卤素离子性质相似。下列叙述 正确的是()A.在淀粉和12的混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液仍为蓝色，证明氧化性:(SCN)2l 2B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12C.某溶液中加入CC14,CC14层显紫色，证明原溶液中存在12D.某溶液中加入BaCb溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定 含有Ag+解析：选AC。A项，在淀粉和12的混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液仍为 蓝色，说明12和SCN一不反应，即氧化性：(SCN)2I2,A项正确；B项，只要能 把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色，B项不正确；C项，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，C项正确；D项，加入氯化领溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是 氯化银或硫酸冷贝，原溶液中可能存在Ag+、SOK或SO歹，D项不正确。考点四氯、浸、碘的提取海水资源的开发利用-1.氯的提取氯碱工业海水一粗卜迷虬饱和现J阳极产物：a海水 粗皿 食盐水 阴极产物：H2、NaOH(1)电解NaCl溶液(写出化学方程式，下同)：2NaO+2H20=2NaOH+H2 f+C12 f o(2)制盐酸：仇+。2=磐如10。(3)制漂白液：Cb+2NaOH=NaCl+NaCl O+H2O。2.海水提漠(1)工艺流程知取水（2）基本步骤及主要反应浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含B的溶液得到浓缩。氧化：向浓缩的海水中通入C12,将BL氧化为B,反应的离子方程式为Cb+2Br=812+2。吹出：利用漠的挥发性，通入热空气（或水蒸气），将生成的澳吹出。吸收：吹出的漠蒸气用S02和水吸收，使澳转化为氢澳酸，反应的化学方 程式为 Bn+SO2+2H2O=2HBr+H2sO4。蒸储：再用C12将氢澳酸氧化为Br2后蒸储分离。3.海带提碘海带中碘元素的检验实验步骤及检验方法砌晒干a.水 含碘（）b.加热,水溶液滴入H2O2(H+,aq)反应原理：2H+21+02=2+2H2。海带提碘工艺流程Ei郝遨逊承强豳返温11十好1蒸筋碘的有一加有机溶剂含k的 血邂L机溶液萃取:分液|溶液适量Ck两种原理a.化学原理：02+2=理1一+12（填离子方程式）;b.物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取,分液后用蒸馈法将碘与有机溶剂 分开。-1.从淡化海水中提取澳的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A.X试剂可用Na2s03饱和溶液B.步骤HI的离子反应：2Bd+Cb=2C+Br2C.工业上每获得1 mo l Br2,理论上需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤IV为蒸储解析：选 Co Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr,A 正确；步骤HI利用 Cl的非金属性比Br的强，通过置换反应制取Bn,B正确；反应I和反应III均 使用了 Cb,故制取1 mo l Bn理论上需要消耗2 mo ic12,但未标明Cb所处的温 度和压强，无法确定其体积，C错误；澳易挥发，从浓澳水中提取澳，可利用蒸 悟的方法，D正确。2.（2022枣庄高三检测）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图所示 实验方案，下列说法正确的是（）一海带浸取液稀 H2SO4-含12 的水 溶液CC14 萃取、分液含k的 CC14 溶液上 层生也*M溶液”NaOH【液J 诞生固体户4下层溶液含12 的悬 浊液A.中反应的离子方程式：21+H2O2=l 2+2OHB.中分液时含12的CC14溶液从分液漏斗上口倒出C.中操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有D.操作Z的名称是蒸发答案：C3.（双选）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学 物质的流程图，则下列说法正确的是（）_ E _ _f粗盐精盐一氯碱工业_ 今尸 Mg()H)2p瓯A.除去粗盐中的SO歹、Ca2 Mg2 Fe3+等杂质，中加入试剂的顺序为Na2c03溶液-NaOH溶液-BaCb溶液一过滤后加盐酸B.中包含制取MgCb溶液、无水MgCb及电解熔融状态的MgCb几个阶段C.中澳元素均被氧化D.蒸储法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法解析：选BC。A项中试剂的加入顺序会导致Ba?*无法除尽，A错误；蒸馅 法会消耗大量的能源，不是最具发展前景的海水淡化方法，D错误。构叟三核心价值1.（2021浙江6月选考）关于化合物C1ONO2的性质，下列推测不合理的是（）A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸解析：选D。C1ONO2与HNO3的结构类似，故氯元素、氮元素的化合价分 别为+1价、+5价。从氯元素化合价可推断出其具有强氧化性，A推测合理；C1ONO2与氢氧化钠溶液反应生成NaCl O和NaNCh,B推测合理；由于C1ONO2 具有漂白性（强氧化性），故可与盐酸反应产生氯气，C推测合理；CIONS水解 生成HC1O和HNO3,D推测不合理。2.（双选）下列说法错误的是（）A.（2019浙江4月选考）液氯可以储存在钢瓶中B.（2020新高考天津卷改编）“84”消毒液的主要有效成分是NaCl OC.（2017高考天津卷）用氯气处理水中的Ci?+、Hg2+等重金属离子D.（2019高考江苏卷）MnCh和稀盐酸反应制取Cl2解析：选CD。氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加 入硫化物生成硫化物沉淀来处理水中的重金属离子，C错误；MnCh和浓盐酸在 加热条件下反应可制取氯气，D错误。3.下列说法不正确的是（）A.（2018高考全国卷H）漂白粉可用于生活用水的消毒B.（2018高考北京卷改编）石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应C.（2018高考海南卷）氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等D.（2017高考全国卷III）清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗解析：选B。B项，红色褪去体现的是HC1O的漂白性（强氧化性），涉及氧 化还原反应，不正确；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘升华实验所用试管，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。4.（2021新高考广东卷）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在 研究软镒矿（主要成分是MnCh）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种 黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为ch l o rine（中 文命名“氯气”）。（1）实验室沿用舍勒的方法制取C12的化学方程式为_O（2）实验室制取干燥C12时，净化与收集C12所需装置的接口连接顺序 为 O浓H2s饱和含#水 NaOH溶液（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。检验此久置氯水中C存在的操作及现象是 o解析：（1）实验室沿用舍勒的方法制取CL的化学方程式为MnO2+4HC1（浓）=MnCb+Cl 2 T+2H2Oo（2）实验室制得的 Ch 中含有 HCC H2O,可依次通过饱和食盐水、浓硫酸分别除去HC1、H2O,再收集CI2并进行尾气处 理，因此装置的接口连接顺序为cd baeo（3）氯水中能使品红溶液褪色的物质是 HC1O,氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HC1O已分解。检验C1 一存在的操作及现象是取少量样品于试管中，加入几滴AgNCh溶液，若有白色沉 淀生成，则该久置氯水中存在Cl,答案：MnO2+4HCl（浓）=MnC12+Cl 2 t+2H2O（2）cd bae（3）HC1O取少量样品于试管中，加入几滴AgNCh溶液,若有白色沉淀生成,则该久置氯水中存在cr5.（2021高考全国甲卷）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)12的一种制备方法如下图所示：AgNO3 Fe 粉 Cl2I I 鹫鬻?T?襄H悬浊液干药体区H L沉淀加入 Fe粉进行转化反应的离子方程式为生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。通入C12的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为若反应物用量比欣C12)/(Fel 2)=L5时，氧化产物为；当 n(CI2)In(Fel2)1.5 后，单质碘的收率会降低，原因是 _0(2)以NaIO3为原料制备12的方法是先向NaIO3溶液中加入计量的 NaHSOs,生成碘化物；再向混合溶液中加入NaKh溶液，反应得到b。上述制 备h的总反应的离子方程式为 o(3)KI溶液和Cu S04溶液混合可生成Cu i沉淀和12,若生成1 mo l 12,消耗 的KI至少为 mo l e I2在KI溶液中可发生反应：b+厂 Eo实验室中使用过量的KI与Cu SO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是 o解析：(1)向净化除氯后含海水中加入AgNCh溶液，AgNCh与反应生成 Agl沉淀，向Agl悬浊液中加入Fe粉，Fe与Agl反应生成Feb和Ag(即沉淀)，再向溶液中通入CI2,C12将氧化为12。由上述分析可知，加入Fe粉进行转 化反应的离子方程式是2Agl+Fe=2Ag+Fe2+2I一；生成的沉淀为Ag,Ag与 硝酸反应生成AgNO3,AgNCh可以循环使用。由于还原性：I一 Fe2+,故通 入Cb的过程中，若氧化产物只有一种，该产物应是L,此时反应的化学方程式 是Fel 2+C12=l 2+FeC12；若彳曾=1.5时,正好将Fe?+氧化为Fe?+,反应的化学方程式是2Feb+3C12=2FeC13+2l 2；当 后,单质b的收率会降低，说明Cb可以进一步将12氧化为高价态的碘的化合物。(2)NaIO3具有氧化性，NaHSCh具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Nai和Na2SO4,反应的离子方 程式是105+3HSO?=3SOF+F+3H+;Nai和Nal Ch在酸性条件下，继续发 生氧化还原反应生成12,反应的离子方程式是51+l O5+6H+=3l 2+3H2O,故 制备b的总反应的离子方程式是2IO+5HSO?=I2+5SOF+H2O+3H+o（3）由题给信息可推断出Cu SCU和KI反应的化学方程式是2CuSO4+4KI=2CuI I+L+2K2so4,故若生成1 mo l I2,消耗的KI至少为4 mo l;5的生成增大了 h 在水中的溶解度，反应中加入过量的KI可以防止单质碘析出。答案：（l）2AgI+Fe=2Ag+Fe2+2I-AgNOaFel 2+C12=（2+FeC12 I2、FeCh I2 被进一步氧化（2）2101+5HSO?=I2+5S0F+3H+H2O（3）4防止单质碘析出瞄国口达标检测/一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的性质与用途具 有对应关系的是（）A.C12易液化，可用于生产盐酸B.NaQO具有强氧化性，可用作漂白剂C.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D.NaCl熔点较高，可用作防腐剂解析：选B。A项，CL易液化与用于生产盐酸无关，Cb可用于生产盐酸是 因为氯气与氢气反应生成HC1,HC1溶于水形成盐酸,A不符合题意;B项，NaCl O 具有强氧化性，因此具有漂白性，常用作漂白剂，有对应关系，B符合题意；C 项，盐酸有酸性，能与铁锈反应生成可溶性盐，因此盐酸可用于除铁锈，与其挥 发性无对应关系，C不符合题意；D项，NaCl浓度较高时会导致微生物因体内 脱水而死亡，可以杀菌起到防腐效果，与其熔点高无对应关系，D不符合题意。2.下列关于卤素（用X表示）的叙述，错误的是（）A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O HXO+HX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减弱C.卤素单质的颜色由F2-I2随相对分子质量的增大而变深d.x-的还原性：F-crBr-NaCl+CIO2+CI2+H2O；NaC102+HC1NaCl+Cl O2+H2O；NaCKh+Cb-NaCl+CK)2(均未配平)。下列说法 正确的是()A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaCKh可用饱和食盐水代替C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质解析：选C。A项，a中通入N2的目的是将产生的CKh和CL吹出并进入 后续装置，而二氧化硫具有还原性，可将CKh、NaCKh等物质还原，故A错误；B项，b中NaCKh的作用是吸收CKh中混有的氯气和氯化氢气体，用饱和食盐 水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，故B错误；C项，CKh是一种极易溶于水 且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利 于吸收C1O2,故C正确；D项，d中氢氧化钠和C1O2发生歧化反应生成NaCl 和NaCKh,生成的溶质有两种，故D错误。8.（2022怀化高三模拟）亚氯酸钠（NaCKh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可 用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Math ieso n）法制备亚氯酸钠的流程如 下：|so2|h2O2NaC103+H2S04 匚1小 C102 匚|北口-.反应 上日反应|产品NaOHlNaHS04下列说法错误的是（）A.反应阶段，参加反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2：1B.若反应通过原电池来实现，则C1O2是负极产物C.反应中的H2O2可用NaCICU代替D.反应条件下，C1O2的氧化性大于H2O2解析：选BC。根据流程图可知，反应中氧化剂是NaQCh,还原剂是SO2,还原产物是C1O2,氧化产物是NaHSCU,根据得失电子守恒可得参加反应的 NaC103和SO2的物质的量之比为2：1,A项正确；由反应中各元素的化合价 变化情况，再根据原电池正极上发生得电子的还原反应可知，C1O2是正极产物，B项错误；根据流程图可知，在C1O2与H2O2的反应中，C1O2转化为NaCKh时 氯元素的化合价降低，作为氧化剂，则H2O2作为还原剂，氧元素的化合价升高，而NaC104中的氯元素是最高价态，不能作为还原剂，故不能用NaC104代替H2O2,C项错误；根据上述分析可知，反应中C1O2作为氧化剂，H2O2作为还原剂，可以推出C1O2的氧化性大于H2O2,D项正确。三、非选择题9.（1）某化学小组同学发现“84”消毒液（主要成分为NaQO）与洁|令a厕剂（主要成分为盐酸）在室温下混合有CI2生成，于是尝试在实验室V苇 利用该反应原理制取C12。若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图 O装置制取Ch o装置中仪器a的名称为 o甲同学为证明C12 一 方溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入 NaHCCh粉末，观察到有无色气泡产生，乙同学认为该操作不合理，理由是世界环保联盟要求C1O2逐渐取代C12作为自来水消毒剂。已知：NaCl+3H2OtNaCl O3+3H2 f,2NaC103+4HCl=2C102 f+Cl2 f+2NaCl+2H2Oo有关物质的熔、沸点如下表:物质熔点/沸点/C1O2-5911C12-10734.6C102的生产流程示意图如下:该工艺中，需要补充的物质X为（填化学式，下同），能参与循环的 物质是。从C102发生器中分离出C1O2,可采用的方法是解析：（2）根据工艺流程可知，电解食盐水得到的产物是氯酸钠和氢气，而 合成氯化氢需要氯气和氢气，所以需要补充的物质X是氯气；氯酸钠与盐酸反 应生成氯化钠、氯气、水及二氧化氯，且氯化钠、氯气又可参与反应，所以能参 与循环的物质是氯化钠、氯气；二氧化氯的熔、沸点较低，但比氯气高，所以可 将生成的气体冷凝，使二氧化氯液化分离出来。答案：（1）分液漏斗 制取的氯气中含有HC1气体，HC1溶于水后能与 NaHCCh反应产生气泡（2）Ch CL、NaCl将生成的气体冷水浴降温，使C102液化分离出来10.（2022广州三中模拟）澳和碘的提取方法有多种，试回答下列问题。I.空气吹出法是目前海水提澳的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）写出步骤的离子方程式：o（2）步骤的蒸储过程中，温度应控制在8090,温度过高或过低都不利于生产。实验室里蒸播所用的盛装混合物的仪器名称为，为控制温度，最好采用的加热方式为;澳蒸气冷凝后得到液澳与澳水的混合物，可利 用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是。（3）澳水混合物n中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸储产生的气 体通过（填试剂名称）溶液，以除去氯气。（4）提取澳单质，采用蒸福“淡水混合物n”而不是蒸播“滨水混合物I”，请说明原因：OII.实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CC14、12、等）中回收碘，其实验 过程如下：Na2sth 溶液 Cl2-I _ I _鑫心卜平国至外 CCL向含碘废液中加入稍过量的Na2so3溶液，将废液中的b还原为广，其离子 方程式为;该操作将12还原为的目的是 0操作X的名称为 o解析：I.从海水中提取澳，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤 发生的反应是Cl2+2Br-=2Cr+Br2,生成的澳仍溶解在海水中，根据澳易 挥发的性质，可以鼓入热空气（步骤），使澳随热空气一起挥发出来，再用S02 和水吸收（步骤）：Br2+S02+2H2O=4H+2Br+SOF,这样可以得到较高 浓度的含有Br一的溶液，进一步用氯气氧化（步骤），得到Br2,然后蒸馅便得到 液澳。n.so歹将i2还原为，自身被氧化为so F,离子方程式为so r+i2+H2O=2r+so r+2H+,该操作可使溶于CC14中的碘进入水层。答案：I.（l）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SOM（2）蒸储烧瓶水浴加热分液漏斗（3）澳化铁（或其他含BL的盐类物质）（4）将“滨水混合物I”转化为“滨水混合物H”是Br2的浓缩过程，可提高 效率，减少能耗，降低成本II.SOF+12+H2O=2r+SOF+2H+使溶于CC14中的碘进入水层 分液