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高一化学必修1第一章 从实验学化学第一章第一节 化学实验基本方法（1）【学习目标】1.了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1.酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯 另一盏酒精灯。b.绝对禁止向燃着的酒精灯里_酒精。c.用完酒精灯，必须用 盖熄，不能用嘴吹灭。d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用 铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。2.试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体 时，则不超过1/3,试管倾斜,管口不；若为固体，应平铺底部，管口略 向,以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置3.量筒在量液体时，要根据 来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应-同时-，不能在量筒内,不能在量筒内,不能在量筒内 O4.托盘天平要放置,使用前要,祛码和游码要用,物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体。5.烧杯给烧杯加热时要，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量 1高一化学必修1第一章 从实验学化学以不超过烧杯容积的 为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁_,烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。二、你记得这些操作吗？1.在实验室，我们如何取用药品呢？2.在实验室，我们如何称量药品呢？3.在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4.如何检验下列装置的气密性?【基础知识】一、你了解实验室吗?2高一化学必修1第一章 从实验学化学1.你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2.在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3.发生烫伤怎么办？4.你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5.你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6.你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7.你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8.你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？3高一化学必修1第一章 从实验学化学【过关训练】错误！未指定书签。.下列做法是否正确，若不正确，请予改正。(1)将带有溶液的滴管平放在实验台上。(2)用嘴吹熄酒精灯。(3)燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。(4)可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。(5)眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。4高一化学必修1第一章 从实验学化学(6)将CO中毒者移入通风处抢救。(7)配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2so4。(8)不慎将浓H2so4溅到皮肤上要立即用大量稀Na OH冲洗。错误！未指定书签。.实验室中固体药品应放在_瓶中，取用大块固体时用取，粉末状固体用 取。液体药品应放在_瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在_色的瓶中。错误！未指定书签。.若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先，再 o(原因【问题与收获】5高一化学必修1第一章 从实验学化学_第二节化学实验基本方法（2）编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】1.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。2.掌握过滤、蒸发等实验操作。【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。【预备知识】1.过滤是分离 混合物的方法。仪器：操作要点：2.蒸发是用 的方法减少溶液中的,使从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。仪器：操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的;加热过程中，用玻璃棒，以免;当_时，停止加热。3.常见离子的检验离子检验试剂主要实验现象c rSO4 2CO326高一化学必修1第一章 从实验学化学【基础知识】自然界中的物质绝大多数以 的形式存在O根据组成混合物的物质状态不同，可分为：一、粗盐提纯粗盐属 于 混合物。如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质Ca 02、MgCb及一些硫酸盐，按下表所示顺序,应加入什么试剂?步骤杂质加入的试剂化学方程式1硫酸盐（Na 2so Q2MgCl23Ca Cl2在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢?加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它 们除去？7高一化学必修1第一章 从实验学化学调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？除杂质的原则是 O在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的、以及 等。思考：KNO3中若含有K2s。4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去？【过关训练】A组错误！未指定书签。.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯错误！未指定书签。.通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A.硝酸钾、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化镒C.氯化钾、二氧化镒 D.硫酸铜、氢氧化钢错误！未指定书签。.实验室进行Na Cl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精 灯；固定铁圈的位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热、余热蒸干，其正确 的操作顺序是（）A.B.C.D.错误！未指定书签。.以下有关过滤操作中，不正确的是（）A.滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 B.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C.沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D.倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘B组错误！未指定书签。.提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8高一化学必修1第一章 从实验学化学B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸错误！未指定书签。.除去KC1溶液中的S(V一离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学 式)0错误！未指定书签。.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如(1)试推断各物质的化学式：A、B、C、D、E、F o(2)写出A溶液与AgNCh溶液反应的化学方程式：C组错误！未指定书签。.有一废液，其中含有一定量的Zn2 Fe2 Cu2 Hg?十四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。【问题与收获】9高一化学必修1第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法(3)【学习目标】1.蒸储、萃取操作的基础知识2.掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点3.学会为液一液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸储、萃取操作的适用范围和操作要点【预备知识】1.如何除去括号中的杂质？(1)Na Cl 固体(b)-(2)KC1 固体(Mn Ch)(3)Cu粉(Fe)o(4)Na Cl 固体(Ca Cl2)2.总结固一固混合物分离方法的选择；液一液混合物的分离方法有哪些呢？【基础知识】1.蒸馈(1)定义：_(2)适用范围：_(3)举例：_(4)实验室制蒸储水常见装置：仪器：a：；b ：;c：；d：o10d高一化学必修1第一章 从实验学化学蒸饵的注意事项：a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的；b、温度计水银球的位置应_；c、冷凝管中冷水从 进2 出；d、液体中加少量_，防止液体爆沸。2.分液(1)适用范围：_(2)举例：_(3)仪器：(4)使用分液漏斗的注意事项：使用分 液漏 斗 前 应_;分液时，下层液体，上层液体。思考1：蒸储和蒸发在应用上有什么区别？思考2：如何分离出碘水中的碘？(资料：25。时，碘在水中的溶解度为0.034 g；在四氯化碳(CCL)中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4 g。)思考3：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸储的方法进行分离？可行性如何？3.萃取(1)定义：利用溶质在 里的 不同，用把溶质从 里提取出来，这种方法叫做萃取。11高一化学必修1第一章 从实验学化学（2）萃取后需要进行 操作来将这两种溶剂分离开来。（3）萃取剂的选择：_（5）萃取一一分液操作步骤：一 一 一_思考4：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？思考5萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来?思考6：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。【过关训练】A组错误！未指定书签。.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是 海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的 工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子 交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A.过滤法 B.蒸储法 C.分液法 D.冰冻法12高一化学必修1第一章 从实验学化学错误！未指定书签。.下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸饵操作时，冷凝水从下口进、上口出C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时-，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大错误！未指定书签。.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A.易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且密度必须比水大 D.不溶于水，且密度必须比水小错误！未指定书签。.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁错误！未指定书签。.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质澳的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸镭 B.萃取、蒸镭、分液C.分液、蒸储、萃取 D.蒸储、萃取、分液错误！未指定书签。.选择合适的分离方法填在横线上A、萃取 B、分液 C、蒸储 D、过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 O（2）分离水和汽油的混合物 o（3）分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）的混合物。（4）从碘的水溶液里提取碘。7.能用来鉴别Ba Cb、Na CL Na 2c O3三种物质的试剂是，（A.AgNCh溶液B.稀 硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是B组13高一化学必修1第一章 从实验学化学8.某溶液中含有较大量的C、CO32 OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够 分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNCh溶液；滴加Ba(NC)3)2溶液A.B.C.D.9.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CC14从碘水中萃取碘并用分液 漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘水和15mLec14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)ff AG-f Ef F上述E步骤的操作中应注意。上述G步骤操作的目的 o 能选用CCL从碘水中萃取碘的原因是_O【问题与收获】14高一化学必修1第一章 从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（2）编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念2.掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1.相对原子质量：国际上规定以，其他 原子的质量跟它比较所得的值，就是一种原子的相对原子质量。2.写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量（De,Fe,H2OH2s。4，Na*,0FT.3.一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？4.已知一个碳原子的质量是1.993X10 23g,求一个氧原子的质量是多少g?5.Imo l碳原子含多少个碳原子？Imo l碳原子重多少g?6.Imo l氧原子含多少个氧原子？Imo l氧原子重多少g?15高一化学必修1第一章 从实验学化学7.填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质的质量（g）C1.993X 10 23Fe9.302 X 10 23H2O2.990X10 23H2SO41.628X 10 22Na+3.821 X10-23OH2.824 义10侬结论：Imo l任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于Imo l任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于Imo l任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于Imo l任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于.练习1 mo l O的质量是 g 1 mo l S的质量是 g 1 mo l CO2的质量是 g1 mo l Na OH的质量是 g 1 mo l NH4+的质量是 g 1 mo l SCV-的质量是 g【基础知识】一、摩尔质量定义：叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。符号：o 单位：。课堂练习1：计算下列物质的摩尔质量。Mg的摩尔质量.Na Cl的摩尔质量SO2的摩尔质量.h2o的摩尔质量.co2的摩尔质量.H2s。4的摩尔质量.Na卡的摩尔质量.scV-的摩尔质量.摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系16高一化学必修1第一章 从实验学化学二、物质质量(m),物质的量(n)和摩尔质量(M)之间的关系摩尔质量相对分子质量区别联系课堂练习2计算下列物质的物质的量或质量：(1)9.8g H2s。4的物质的量_(2)5.3gNa 2c。3的物质的量_(3)0.25mo l Ca CO3 的质量_(4)2.0mo l H2。的质量_课堂练习3：(1)0.02mo l某物质的质量为0.73g,则该物质的摩尔质量为(2)某一原子的质量为9.228X103g,则该原子的摩尔质量为(3)钠的相对原子质量为23,那么一个钠原子的质量为三、物质的量(n),物质的微粒数(N),阿伏伽德罗常数(Na),物质质量(m)之间的关系_课堂练习4：(D3.6gH2O的物质的量是,含有 个水分子，含有 mo l H(2)11.7gNa Cl的物质的量是,含有 个Na 个C1(3)3.01X1()23个0H的物质的量是,质量是(4)6.02X1023个c o?的物质的量是,质量是【过关训练】A组1.下列说法中正确的是()A.1 mo l O的质量是16 g mo l B.Na*的摩尔质量是23 g moC.82的摩尔质量是4 4 gmo D.氢的摩尔质量是2 g mo2.下列说法中正确的是()A.摩尔质量等于物质的相对分子质量B.摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02X 102317高一化学必修1第一章 从实验学化学C.HN03的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等3.下列说法正确的是（）A.物质的摩尔质量就是1 mo l物质的质量B.1 mo l水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C.各种物质的摩尔质量不可能相同D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量4.关于2mo i二氧化碳的叙述中，正确的是（）A.质量为4 4 g B.有4 mo i原子 C.分子数为6.02x1（）23 d.摩尔质量为4 4 g/mo l5.填写下列表格物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气14H2s。43.01X1022H2O0.5B组6.下列物质中，所含分子的物质的量最多的是（）A.56gN2 B.1.5mo l O2 C.100gCl2 D.3.0”1。23个硫酸分子7.相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A.1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:38.等物质的量的氧气（。2）和臭氧（。3），所含的分子数之比为，所含的氧原子 数之比为,其分子量之比为，其质量之比为。若。2和。3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比【问题与收获】18高一化学必修1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用(3)编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】1.使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概 念。2.初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【预备知识】1.物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2.下表列出了 0、l Ol KPa时。2和H2的密度，请计算Imo l Ch和H2的体积物质摩尔质量(g/mo l)Imo l物质的质量(g)密度(g/L)Imo l物质的体积(L)。21.4 29h20.08993.下表列出了 20时几种固体和液体的密度，请计算Imo l这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mo l)Imo l物质的质量(g)密度Imo l物质的体积A1272.70g/c m3Fe567.86 g/c m3H2O180.998g/c m3C2H50H4 60.789g/c m319高一化学必修1第一章 从实验学化学结论:相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积(填相同或不同)相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似(填相同或不同)思考:影响物质体积的因素有哪些？【基础知识】1.影响物质体积的因素(1)决定物质的体积大小的因素(2)Imo l不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距,使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的 大小是 的，所以Imo l不同的固态物质和液态物质的体积 o(3)对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当Imo l气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 o同温同压下任何气体粒子间距可以看成是,因此Imo l任何气体的体积 o(4)在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的粒子。2.气体摩尔体积概念：(1)定义：_(2)符号：(3)单位：3.气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和标准状况(Pa,C下)，Imo l任何气停的体积都约是 Lo20高一化学必修1第一章 从实验学化学即在标准状况下Vm=L/mo L4.气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系:【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。【过关训练】A组1.下列叙述正确的是（）A.l mo l任何气体的体积都为22.4 LB.l mo l任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,Imo l水所占的体积都为22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是Imo l2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（）A.64 B.4 8 C.32 D.163.4 4 8mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（）A.64 g B.64 C.64 g-mo r1 D.32g-mo l14.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g,则该气体可能是下列物质中的（）A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳5.下列判断中正确的是（）A.标准状况下，1 mo l水的体积约为22.4 LB.标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC.常温常压下，Imo l氢气的体积为22.4 LD.常温常压下，1 mo l氧气的质量为32克6.Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为Imo l的是()21高一化学必修1第一章 从实验学化学A.常温常压下22.4 LCk B.18gH2。C.Na个H?D.标准状况下22.4 L的H2。7.2mo ic卜和2mo ic O2相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等B组8.标准状况下，L7gNH3和 LH2s含有相同的氢原子数.9.2mo l SO3和3mo iSO?其分子数之比为 湘同状况下（均为气体）体积之比为；氧原子数之比为.10.2mo i。2和 gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为11.标准状况下混合气体由0.2mo l CO2和0.3mo l CO组成，求混合气体的体积是多少？求 混合气体的质量是多少？12.在273K、l Ol k Pa的条件下,将2.00g氢气、1.4 0g氮气、120g氧气混合,该混合气体的体积为 O（通过计算得出，写出解答过程）【问题与收获】22高一化学必修1第二章 化学物质及其变化第二节 化学计量在实验中的应用(4)编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算【学习重点】【预备知识】1.如何配置100g20%Na OH溶液?其中Na OH的物质的量是多少？2.取10g上述溶液，求其中Na OH的物质的量？【基础知识】-、物质的量浓度1.概念：表示_里所含溶质B的 的物理量，称为B的物质的量浓度.2.符号：3.单位：【课堂练习1)Ll mo l/L硫酸溶液的含义是()A.1 L水中含有1 mo l H2sO4 B.1 L溶液中含有1 mo l H+C.将98gH2so4溶于1L水中所配成的溶液 D.指1 L硫酸溶液中含有98gH2s。42.判断下列说法是否正确，并分析原因(1)Imo l Na OH溶解在1 L水中得到1 mo l/LNa OH溶液(2)标准状况下22.4 ml HCl气体溶于100ml水得到O.Ol mo l/L盐酸高一化学必修1第二章 化学物质及其变化(3)20mLi8.4 mo l/LH2s。4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml(4)从1 mo l/LNa Cl溶液100ml中取出10ml,其所得的物质的量浓度为l mo l/L.【归纳总结】物质的量浓度概念中要点4.溶质B的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】1.将2 mo l Na OH溶于水配成200ml溶液，求Na OH溶液的物质的量浓度？2.标准状况下，2.24 LHC1气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？3.物质的量浓度为2 mo l/L的H2s。4溶液500mL含H2sO4的物质的量为多少？4.物质的量浓度为1.5mo l/L的Na Cl溶液500ml,含Na Cl的物质的量为多少？5.l Omo l HCl能配成多少L物质的量浓度为2mo l/L的盐酸？6.1 mo l Na Cl能配成多少ml物质的量浓度为0.5mo l/L的盐酸?高一化学必修1第二章 化学物质及其变化【课堂练习31.将4 0 gNa OH固体溶于水配成2 L溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度?2.配制500mL0.1mo l/LNa OH溶液需要Na OH的质量是多少?3.l OOmLO.2mo i/LBa(OH)2溶液中,c(Ba?+)=200mL0.5mo l/LAl2(S04)3 溶液中,c(A 产尸 c(SO42)=Fe2(SO4)3 中 c(Fe3+尸 0.6mo l/L,则 c(SO42)=淇中 Fe3+D SCM?一的物质的量浓度 的比值为【课堂练习4】1.将4.83 mo l H2so4溶于水配成1L密度为L28g/c m3的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的 质量分数？高一化学必修1第二章化学物质及其变化物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式特点体枳相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含_相同，但_不一定相同质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含_相同，但_不一定相同O【过关训练】A组1.1L1 mo l/L Na Cl 溶液表示（）A.溶液中含有Imo l Na Cl B.Imo l Na Cl溶于1L水中C.58.5g氯化钠溶于74 1.5g水中 D.1L溶液中含有58.5gNa Cl2.浓度为2mo i/L的Na OH溶液的正确含义是（）A.在2L水中溶有80g的Na OH B.80gNa OH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80gNa OH D.每2L溶液中含有80gNa OH3.在l OOml O.l mo l/LNa OH溶液中，所含Na OH的质量是（）A.4 0g B.4 g C.0.4 g D.0.04 g4.下列溶液中的c（C）与50mLimo l/L氯化钠溶液中c（C）相等的是（）A.150mLimo l/LNa Cl 溶液 B.75mL 2mo i/LCa Cb溶液C.150mL3mo i/LKC1 溶液 D.75mLimo l/LFeCk溶液5.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为O.l mo l/L的是（）A.含4 gNa OH的溶液IL B.含O.l gNa OH的溶液1LC.含 0.2mo l H2SO4 的溶液 0.5L D.含 19.6gH2s。4 的溶液 1L6.2gNa OH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL,则这50mLNa OH溶液的物质的量浓度为（）A.0.04 mo l/L B.0.2mo l/L C.1 mo l/L D.2mo l/L7.下列关于0.2mo l/LBa（NO3）2溶液正确的说法是（）A.2L溶液中含有Ba+离子0.2mo l B.2L溶液中含有NO3-离子0.2mo lC.0.5L溶液中Ba?+离子的物质的量浓度为0.2mo l/LD.0.5L溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.2mo l/L高一化学必修1第二章化学物质及其变化8.今有 O.l mo l/LNa 2s04 溶液 300ml,0.1mo l/LMgS04 溶液 200ml 和 0.1 mo l/LAl2(SO4)3 溶液 100ml,这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是()B.3:2:2 C.3:2:3 D.l:l:39.从IL l mo l/L Na Cl溶液中分别取出100ml、10ml和1 ml,它们的物质的量浓度分 别、10.将106gNa 2c。3溶于水中，配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少？1L配制0.2 mo l/LNa 2s04溶液50ml,需要称取固体Na 2s04的质量是多少？【问题与收获】高一化学必修1第二章 化学物质及其变化第二节化学计量在实验中的应用(5)编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】：1.使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物 质的量浓度溶液的方法和技能。2.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【预备知识】1.配缶U 100ml 1.00 mo l I/iNa Cl溶液，需要Na Cl固体的质量是多少？2.用18.4 mo lL”的浓硫酸配制0.5 mo l-L-1的稀硫酸500ml，需要浓硫酸的多少ml?思考：如何配制100ml LOO mo lL-1Na Cl溶液？【基础知识】一.配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：、烧杯、托盘天平(使用固体药品时用)和 等。(1)配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用_量取。(2)量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2so4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml，托盘天平称量记录到 g.o2.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规 格，常用的容量瓶有 50mL、100mL、150mL、200mL 250mL、500mL、1000mL 等。所以只能 配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。高一化学必修1第二章化学物质及其变化(1)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水一塞瓶塞一倒立f查漏一正立瓶塞旋转180 倒立f查漏。陲(2)容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。l l AZk(3)不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。(4)观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。思考：要配制4 50mLimo l/LNa Cl溶液，需选用何种容量瓶？3.配制步骤(配制100mL 1.00 mo l LNa OH溶液)(1)计算 需要Na OH固体的质量：go(2)称量 用 准确称取Na OH固体 go(3)溶解 将称好的Na OH固体放入 中，用适量蒸储水溶解，冷却到。(4)转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，(5)洗涤 用蒸储水洗涤 23次，并将每次洗涤液都转移到 O轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 O(6)定容 缓缓地将蒸储水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 c m时，改用 滴加蒸偏水至_正好的与 相切，(7)摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(8)装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。【总结归纳】配制过程中的注意事项4.误差分析能引起误差的一些操作过程分析对C的影响mV1.称量前小烧杯内有水高一化学必修1第二章化学物质及其变化【过关训练】2.向容量瓶注液时少量流出3.未洗烧杯和玻璃棒4.定容时水加多用滴管吸出5.定容摇匀时液面下降再加水6.定容后经振荡、摇匀、静置液面下降7.定容时俯视读数（读刻度）8.定容时仰视读数（读刻度）1.关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用 之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（）A.B.C.D.2.配制0.5 mo lL的氢氧化钠溶液250 mL,在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；珀堪。需 要用到的仪器有（）A.B.C.D.3.欲配制2.0 mo l LNa Cl溶液100ml,下列操作方法中正确的是（）A.称取5.85g Na Cl,使其溶于50ml水中。B.称取11.7g Na Cl,使其溶于100ml水中C.称取11.7g Na Cl,溶于适量水后，再加水稀释到100mlD,称 11.7g Na Cl,溶于 88.3ml 水中4.下列溶液中,C1-的物质的量浓度最大的是A.100ml 2.5mo l l/Na Cl 溶液 B.500ml 1.5mo l l/Al CL溶液C.250ml 2mo i-I?MgC12溶液 D.4 00ml 5mo i LKCIO3 溶液5.配制l OOml O.Imo lI?Na 2c O3溶液,下列操作正确的是A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容。高一化学必修1第二章化学物质及其变化B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml蒸储水,搅拌、溶解。C.转移Na 2c。3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀6.欲用98%的浓硫酸（p=L84 g/c n?）配制成浓度为0.5 mo l,L1的稀硫酸500ml（1）选用的主要仪器有：（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸饵水至刻度线D.洗净所用仪器 E.稀释浓硫酸 F.将浓液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为 0（3）简要回I答下列问题所需浓硫酸的体积为 ml如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用 ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（偏高、偏低、无影响）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 o在转入容量瓶前烧杯中液体应,否则会使浓度偏;并洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 o定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度；仰视则使浓度。【问题与收获】高一化学必修1第二章化学物质及其变化第一节物质的分类(1)编写：2010学年高一化学备课组邱华刘锋【学习目标】1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。2、学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。【学习重点】分类的思维及应用化合物的分类【学习难点】：分类依据的选择【预备知识】1、分类是把 物体归类到一起的方法。2、对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果 o3、运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识,还可以分门别类的研究,发现物质变化的规律。4、分类方法有 和。【自主学习】一、简单分类法及其应用1、物质的分类交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。例一：交叉分类法Na 2so i 含氧酸盐 Na 2s分类依据1：高一化学必修1第二章化学物质及其变化K2so iNa ClBa S04树状分类法例二：树状分类法无氧酸盐 钠盐 硫酸盐Na 2sCh分类依据2：Na 2s。4分类依据3：r混合物一固固（多种成分引液液 l气气粗盐水与酒精 空气物质（1）日金属单质：Fe（单质（3尸I非金属单质：P飞屯净物（由一元酸HC1酸（51二元酸 H2s一三元酸H3P。4Fe(OH)3化合物（4）工易溶碱正盐 酸式盐氧化物（2Na OH_Na Cl _Na HC03 金属氧化物非金属氧化物c难溶碱碱将下列物质填进上表的横线上，。2,Cu,H2c。3,Ba（OH）2,KNO3,2、化学反应的基本类型：C02,空气，含镁60%的MgO根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型:反应类型实 例A+B=AB化合反应占燃2H2+Q2=2H2QAB=A+B分解反应Ca C03 驾=Ca O+CO2 tAB+C=A+CB置换反应H2+Cu pS-Cu+H2QAB+CD=AD+CB复分解反应Na OH+HCl=Na Cl+H2O课堂练习1 把以下物质分类:凡，Ca O,Ba(OH)2，Fe2O3,Al,浑浊的河水，CH3CH2OH,NH3 H2O,Ar,Na HSO4,Cu(OH)2,HCL HNO3,H2so4,CO2,H3Po4,Na OH,Cu SO4,Cu2(OH)2CO3,Na HCO3,空气，盐酸，CO,CH4,H2c O3,MgCl2,MgSO4(1)属于单质的是：;(2)属于金属单质的是：；高一化学必修1第二章化学物质及其变化(3)属于非金属单质的是：；(4)属于稀有气体的是：；(5)属于有机化合物的是：；(6)属于氧化物：；(7)属于酸：；(8)属于碱：;(9)属于盐：；(10)属于混合物：_化合物分为氧化物，酸，碱，盐;氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。酸性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。例：(写方程)酸酎：酸性氧化物又称酸酎。例如：是碳酸的酸酎，是硫酸的酸酎碱性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。例：(写方程)厂酸性氧化物例子:_氧I化3 碱性氧化物例子:_物J 其他 例子：c o,A12O3可溶性碱例子:按可溶性分碱不溶性碱例子:强碱例子：_按碱性强弱分弱碱例子:高一化学必修1第二章 化学物质及其变化盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4+）,阴离子是酸根离子的盐。例子：_酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有h+,阴离子是酸根离子的盐。例子：_碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NHj）,阴离子除酸根外还有OH-的盐。例子：Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）课堂练习2把以下的物质和分类用短线连起来物质 分类Ba SO4 可溶Na OH 难溶Na 2s。4 盐Mg（OH）2 碱