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剖析知识 掌握重点
——盐疑难知识聚焦
一、盐的化学性质
1. 金属＋盐溶液→新金属＋新盐
例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
说明：（1）只有排在金属活动顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。注意：K、Ca、Na等极活泼的金属与盐的反应不是置换反应，生成物中没有金属单质。例如：金属钠放入硫酸铜溶液中，金属钠先与溶液中的水反应：2Na＋2H2O=2NaOH，生成的NaOH再与反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。可简记为：“前置后，盐可溶”。
（2）铁与盐溶液发生反应时，一般生成＋2价的亚铁盐。
2. 盐＋酸→新盐＋新酸
例如：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 （常用于检验Cl-）
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（常用于检验SO42-）
3. 盐＋碱→新盐＋新碱（反应物均可溶，生成物至少有一个是沉淀）
例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
4. 盐＋盐→新盐＋新盐（反应物均可溶，生成物至少有一个是沉淀）
例如：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
5. 某些盐在加热时会发生分解
如铵盐、硝酸盐、碳酸盐（除等）。
二、复分解反应
⑴概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
⑵特点：反应物、生成物都是两种化合物；
⑶五个复分解反应规律：
①酸＋碱→盐+水
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl +H2O
注意：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，显然，中和反应属于复分解反应。
②酸＋盐→新酸+新盐
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
注意：碳酸盐跟酸的反应是复分解反应，例如CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑，若仅从外表来看，往往会将其拒之于复分解反应门外，如果从实质上分析，则会得出不同结论。虽然此反应的生成物是三种化合物，但H2O 和CO2因H2CO3分解产生的，H2CO3、CaCl2 是CaCO3 、HCl相互交换成分的产物，因此，该反应属于复分解反应。
③碱＋盐→新盐+新碱
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
④盐+盐→新盐+新盐
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
⑤酸+金属氧化物→盐+水
Cu O + H2SO4 = Cu SO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
注意：酸性氧化物跟碱的反应，例如：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O，此反应尽管反应物、生成物都是两种化合物，但生成的两种化合物并不是反应物相互交换成分的结果，所以该反应不是复分解反应。
⑷复分解反应发生的条件：
从反应物的角度看，反应物必须是两种化合物，且溶于水或溶于酸；从生成物角度看，生成物中必须有气体放出或有水或有沉淀生成（三者具备其一即可）。
⑸复分解反应的应用
① 判断反应能否发生。
② 物质的鉴别。
③离子的推断。