《金属的化学性质》教案.doc

金属的化学性质教案知识与技能：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。3、通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法：通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯。情感态度与价值观：通过活动与探究，培养学生从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。学情分析学生在上一节的学习中，已经对金属有了大致的了解，知道了很多金属的用途，这一节的内容是上一届的延伸，也是后面知识的基础，所以这节的内容在化学学习中的地位可以说是举足轻重的，好在这节的内容有条理，又有以前的知识储备，还是容易被学生接受的。重点：金属的三条化学性质，置换反应的概念。难点：金属与酸反应的探究，金属与化合物溶液反应的探究。学习过程：一、导入新课：通过上一节的学习，我们已经知道了人类对于金属的使用顺序：从石器时代进入的是青铜器时代，然后是铁器时代，一百多年前，才开始使用铝，到今天，铝的适用范围和使用频率已经相当广泛。那么，人类对金属的使用为什么是铜、铁、铝的顺序呢？这就是我们今天要研究的课题：金属的活泼性顺序。二、学习新知：1、金属与氧气的反应：（1）温故知新：大屏幕展示镁带燃烧和铁丝燃烧的试验。学生回答：燃烧的现象和燃烧的剧烈程度有何区别？(2)教师演示：镁带燃烧和加热铜片的实验。引导学生分析：燃烧的现象和燃烧的剧烈程度有何区别？（3）精讲点拨： 在常温下，镁和铝可以和氧气反应在高温时，铁和铜也可以和氧气反应金在高温时也不能与氧气反应结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。2、金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应(1)学生分组活动与探究：A组:金属与稀HCl的反应B组:金属与稀H2SO4的反应 注意观察现象并加以记录： 金属与稀HCl现 象化学方程式 镁 锌 铁 铜金属与稀H2SO4现 象化学方程式镁锌铁铜（2）根据上表中的现象及化学反应方程式分析讨论：这些反应有什么特点？有什么差别？能说明什么问题？ 精讲点拨： 镁、锌、铁、铝都能跟酸反应置换出盐酸或硫酸中的氢，而铜不能。这说明镁、锌、铁、铝的金属活动性比铜强。 镁与酸反应比锌快，锌比铁快，说明镁的活泼型比锌强，锌的活泼性比铁强。3、置换反应：引导学生分析以下几个化学方程式中物质种类的共同点：Mg + 2HCl MgCl2 + H2Mg + H2SO4 MgSO4 + H2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2Fe + H2SO4 FeSO4 + H2反应物：一种单质和一种化合物生成物：另一种单质和另一种化合物引出置换反应的概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。三、小结本节：金属的化学性质：v 金属与氧气反应： 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 = 2CuOv 金属与盐酸、稀硫酸的反应： Mg2HClMgCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 Zn2HClZnCl2H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2v 置换反应： A+BC=AC+B四、反馈检测：1、“金入于猛火色不夺精光”，指黄金的性质在强热条件下A、很活泼 B、易氧化 C、易还原 D、很稳定2、已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持金属光泽；乙在空气中缓慢氧化而腐蚀；丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性大小关系为A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲3、下列金属中，金属活动性最强的是A.Zn B.Mg C.Fe D.Cu4、下列化学方程式，正确的是A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 BFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 C2Fe+O2 =2FeO DAl+H2SO4=AlSO4+H25、由金属与酸发生置换反应，下列物质不能得到的是AZnSO4 BMgCl2 CFeSO4 DCuCl2 6、取少量生铁与足量稀盐酸反应后会有残渣，残渣的主要成分是A、氯化亚铁 B、碳 C、氯化铁 D、铁7、质量和质量分数都相同的盐酸和稀硫酸跟足量的铁粉反应，产生的氢气A盐酸多 B硫酸多 C一样多 D无法判断8、铜粉中含有少量铁粉，要除去铁粉，可用物理方法 ，也可用化学方法，加入 ，方程式是 。9、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?10、取Cu、Fe合金样品20g，将80g稀硫酸分成四等份，分4次加入样品中，求、20g样品中铜的质量。 、产生氢气的质量。 次数1234稀硫酸质量g20202020剩余固体质量g17.214.413.013.0