山西省大同市2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

山西省大同市2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题新人教版

试卷说明：1：本试卷考试时间90分钟，满分100分。
2：本试卷所需相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 K:39 Ba:137 Al:27 Ca:40
第Ⅰ卷　客观卷（共60分）
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A、C(s)+ O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol
B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol
C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol
D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ
2、根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
3、已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)D△H =－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的D△H等于（　　）
A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
4．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是( )
A、v(A)＝0.5 mol/(L·min) B、v(B)＝0.4 mol/(L·min)
C、v(C)＝0.9 mol/(L·min) D、v(D)＝1.0mol/(L·min)
5、改变以下反应条件能提高反应物活化分子百分数的是①温度②浓度③压强④催化剂
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
6、已知反应A2(g)＋2B2(g)

2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
7、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．40% B．50% C．60% D．70%
8.在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是( )
A.平衡不移动 B.平衡向正反应方向移动
C.平衡向逆反应方向移动 D.正反应速率增大，逆反应速率减小
9、一定温度下，可逆反应2NO2(g)△

2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　　　　　　　　　　　　
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
10、在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)

2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是(　　)

11、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是(　　)
A．4 mol A＋2 mol B
B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B
D．3 mol C＋1 mol D
12、下列说法中正确的是(　　)
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
13、相同温度下，100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量 B．c (H+) C．电离程度 D．c (F－)
14、用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．醋酸
15、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （ ）.
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1.
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.
16、下列各式中，属于盐的水解的是(　　)
A．CH3COOH＋H2O

CH3COO－＋H3O＋ B．HS－＋H2O

H2S＋OH－
C．HSO＋H2O

SO＋H3O＋ D．NH3·H2O

NH＋OH＋
17、为了配制CH3COO－与Na＋离子浓度比为1∶1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入(　　)
A．适量盐酸 B．适量氢氧化钠固体
C．适量KOH D．适量NaCl晶体
18、25℃时pH=13的强碱溶液，当温度升高到100℃时pH值等于 （ ）
A．pH＝13 B、pH＝10 C、pH＝11 D、无法确定
19、pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较(　　)
A．大于　　　 B．小于 C．等于 D．无法确定
20、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
第II卷　客观卷（共40分）
21．(20分)
（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是______ ______________(用离子方程式表示)。加热后颜色变____，原因是____________。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是__________________，其原因是_____ _ ______ (用离子方程式和简要的文字说明)。
(2)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液________mL(假定溶液体积有加和性，下同)。
(3)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。
(4)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。
(5)25℃时，pH＝a的10体积的某强酸与pH＝b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系________________________________________________________。
22、（6分）一定温度下，在5L的密闭容器中，加入3 mol CO和9 mol H2O，发生如下反应：CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)， 达平衡时，测得H2O(g)的体积分数为 。
（1）该反应的平衡常数为____________。
（2）若起始时加入CO和H2O各2 mol，保持温度不变，则达平衡时CO的转化率为________。
23、（14分）
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。

大同市实验中学2012—2013学年度第一学期期中测验
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
B
A
B
A
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
D
B
B
B
C
B
A
高二年级化学答案

21、（每空2分）（1）　CO＋H2OHCO＋OH－

(2)900　1 000　(3)10.7　(4)12　(5)a＋b＝15
22、

5
用心 爱心 专心