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桐乡一中2010学年第一学期期中测试高一化学试题卷
考生注意：1、考试范围：化学1 专题1—专题2
2、总分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共24题，每题2分，共48分。
1．下列物质属于酸的是
A．CH4 B．C2H5OH C．H2S D．NH3
2．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
3．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是
A．汽油失火时，立即用水灭火[
B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
D．实验室中含硝酸银的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
4．现在有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质
熔点
沸点
密度
水中溶解性
甲
–98℃
57．7℃
0．93g·
可溶
乙
–84℃
77℃
0．90g·
可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是
5．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是
A．稳定的液体 B．透明的液体 C．混合物 D．化合物
6．下列各组物质中分子数相同的是
A．2LCO和2LCO2 B．9gH22
C．标准状况下1molO22O D．2
7．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．用PH试纸测量溶液的PH时，应先将试纸浸湿。
D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再注缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
8．标准状况下，1mol下列物质体积最大的是
A．Fe B． O2 C．H2O D．H2SO4
9．判断下列反应是氧化还原反应的是
A．3Fe +2O2 = Fe3O4 B． CO2 + H2O = H2CO3
C．CaCO3= CaO +CO2↑ D．3O2 = 2O3
10. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为
A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色
C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．水的摩尔质量为18g
B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
C．常温常压下，氧气中所含有的原子数为NA
D．2溶液，含有Cl-离子数为NA
12．下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液
13. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+·L-1，c（Mg2+·L-1，c（Cl-·L-1，则c（SO42-）为
A．·L-1 B．·L-1 C．·L-1 D．·L-1
14．离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是
A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应
15．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
16．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硝酸
17．下列物质容易导电的是：
A．熔融状态下的氯化钾 B．氨气 C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇
18．能在溶液中大量共存且无色的一组离子是
A．Cu2+、SO42-、Cl—、K+ B．Na、CO32-、H+、Cl-
C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D．Ca2+、H+、SO32-、NO3-
A．CO22 C.Cl2
20.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
422CO33溶液
21.在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为
A. 1.344mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0
A.氯水 B. NaClO溶液 C.漂白粉溶液 D. CaCl2溶液
23．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是
A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤
B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥
C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干
D．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥
24．所含氯离子物质的量相同的氯化钾、氯化镁、氯化钠三种离子化合物的物质的量之比为
A．1:1:1 B．1:2:1 C．2:1:2 D．149:95:117
二、填空题：
25．(6分)有以下物质(请根据题意填序号)
A、Na B、Cl2 C、FeCl3溶液 D、稀硫酸 E、硫酸 F、CaCO3
G、CaO H、NaOH I、葡萄糖 J、HCl K、盐酸
(1)属于化合物的有_______________________________________
(2)属于电解质的是
(3)属于非电解质的是
26.（8分）根据题意书写方程式
(1)NaHSO4电离方程式：
(2)Na2CO3电离方程式：
（3）电解饱和食盐水的离子方程式：
（4）钠与水反应的离子方程式：
27.（14分） 实验室欲配制0.05 mol/L的NaOH溶液500 mL。有以下仪器：①烧杯、②100 mL量筒、③100 mL容量瓶、④500 mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有_______（填代号），还缺少的仪器是______________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________，________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其正确的操作顺序为___________（用序号填写）。在①操作中需称量NaOH_______g。
（4）在用98%的浓H2SO4配制2 mol/L的H2SO4溶液的实验中，以下操作中会引起所配稀H2SO4溶液浓度偏高的是_______。
A．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．稀释后的H2SO4溶液未冷却趁热转移到容量瓶中
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
E．定容时俯视
28．（20分）某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸，C中试剂是稀氢氧化钠溶液。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B 、D 。
（2）装置C的作用是 。
（3）连接好装置后应首先 。
（4）“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 （填序号）。在这两步之间还应进行的操作是 。
（5）反应过程中G管逸出的气体是 ，其处理方法是 。
（6）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a ； ②E管和CuO的总质量b ；③反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(Cu)＝ ；计算式2：Ar(Cu )＝ 。
三、计算题（4分）
29. 将100 mL 0.3 mol/L的Na2SO42(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42—的物质的量浓度是多少？（忽略溶液体积的变化）
桐乡一中2010学年第一学期期中测试高一化学
参考答案和评分标准
命题： __顾少斌_____
一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共24题，每题2分，共48分。
二、填空题（共48分）
25.（6分）(1)E、F、G、H、I、J （2）E、F、G、H、J （3）I
26．（8分）（1）NaHSO4=Na++H++SO42—
(2) Na2CO3=2Na++CO32—
(3) 2Cl—+2H2O=2OH—+Cl2+H2
(4) 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2
27.（14分）（1）①④⑤⑥ 胶头滴管 搅拌、加速溶解 引流
（2）检查容量瓶是否漏水
（3）2、1、3、5、6、7、4
(4) ABE
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