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南浔中学2010-2011学年高一11月月考高一化学
第Ⅰ卷 单项选择题 （54分）
可能用到的相对原子量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
S—32 Fe—56 Zn—65 Ba—137
1、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指
A、分子 B、原子 C、离子 D、元素
2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是
A、NaCl B、CH3CH2OH（酒精） C、HCl D、KOH
3、下列电离方程式错误的是
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B、NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－
C、Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D、NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
4、下列分散系不发生丁达尔效应的是
A、碘溶于酒精配成碘酒 B、雾
C、将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D、含有灰尘颗粒的空气
5、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为
A、30 B、28 C、26 D、24
6、分离水和酒精的混合物 ,可采用的实验操作是
Ａ、分液 Ｂ、过滤 Ｃ、蒸馏 Ｄ、蒸发
7.下列实验中，需要用到玻璃棒的是①②过滤 ③溶解 ④分液 ⑤蒸馏 ⑥蒸发
A、①②③④⑤⑥ B、①②③⑥ C、①②③ D、④⑤⑥
8.下列物质的分类不正确的是
A、水、双氧水和干冰都属于化合物 B、 H2SO4 、HNO3 、H2CO3都属于酸
C、KNO3、CU SO4和NH4CI都属于盐 D、烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱。
9. 从碘水中萃取碘的实验，下列说法不正确的是
Ａ、用四氯化碳(CCl4)作萃取剂,则上层颜色深,下层颜色浅。
Ｂ、用四氯化碳(CCl4)作萃取剂, 则上层颜色浅,下层颜色深。
Ｃ、用汽油作萃取剂, 上层颜色深, 则下层颜色浅。
D、该实验不能用酒精作萃取剂,因为酒精与水互溶。
10、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是
A、原子数 B、密度 C、质量 D、质子数
11、已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为
A、 B、 C、 D、
12、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是
A、NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) B、FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)
C、SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） D、CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）
13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
2A
B、标准状况下，2O含有×1023个H2O分子
2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
D、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
14、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A、5 ：2 B、15 ：2 C、3 ：1 D、 1 ：3
15、下列说法正确的是
A、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须用盐酸洗涤后，再经蒸馏水冲洗方可使用。
B、为了检验溶液中可能含有SO42—、Cl_ ,先加AgNO3溶液（若有沉淀滤去），在加BaCl2溶液。
C、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
D、与元素化学性质密切相关的是原子的最外层电子数。
16、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为,则混合物中一定含有的金属是
A、铝 B、铁 C、锌 D、镁
17、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是
A、容量瓶中原有少量蒸馏水 B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C、定容时观察液面俯视 D、定容时观察液面仰视
18、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为
A、0.15 mol/L B、0.40 mol/L C、0.25 mol/L D、0.20 mol/L
第Ⅱ卷 填空题 （46分）
19(4分) 下列说法中正确的是_________。
A、NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
B、固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；
C、Cu能导电，所以Cu是电解质；
D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；
E、 BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。
F、液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质
20（3分）食盐水和明矾【KAl(SO4)2·12H2O】水溶液都是无色澄清、透明、的液体，对这两种液体鉴别的方法很多，如果不用任何试剂进行鉴别，有关的实验步骤、现象、结论是 。
21 (5分 ) X、Y、Z 三种元素，X原子核内只有一个质子，Y原子的M 电子层上有3个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试判断X、Y、Z 各是什么元素？并完成下列问题。
（1）请写出X、Y、Z 三种元素的元素名称：X 、Y 、Z
（2）写出Y 的离子结构示意图：
（3）写出由这三种元素组成的化合物的化学式为：
22、2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有
(5)若配制过程中，定容加水时越过刻度线，应如何处理？
23.(12分) 有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：
①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体
②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生
③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
(1)则原混合物中一定有：
(2)肯定发生的化学反应方程式是：
(3)原混合物中一定没有： 可能含有：
24.计算题（12分）
（1）将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量的盐酸反应，共消耗盐酸0.8mol，生成
二氧化碳0.5mol，求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？
（2）．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH) 2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：
①原混合液中Na2SO4的物质的量浓度
②产生的气体在标准状况下的体积
③过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。
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