2012高中化学-3.4离子晶体第1课时离子晶体、晶格能学案-新人教版选修3.doc

3.4 离子晶体 第1课时 离子晶体、晶格能 学案（人教版选修3）
[目标要求]　1.掌握离子键、离子晶体的概念；知道离子晶体类型与性质的关系。2.掌握晶格能的概念和意义；知道晶格能的大小与晶体性质的关系。

一、离子晶体
1．概念
由________和________通过________结合而成的晶体。
2．决定晶体结构的因素
离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的____________________。决定离子晶体中离子配位数的因素有________因素、________因素、________因素。
(1)几何因素是指______________________________。它是决定离子晶体结构的重要因素。
(2)电荷因素是指____________________。如在NaCl晶体中每个Na＋周围有____个Cl－，每个Cl－周围有____个Na＋。NaCl只是氯化钠晶体的__________，在晶体中不存在单个氯化钠分子，只有Na＋和Cl－。在CsCl晶体中每个Cs＋周围有______个Cl－，每个Cl－周围有______个Cs＋。如果正、负离子的__________不同，正、负离子的________必定不相同，正、负离子的__________就不会相同。如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比是________，个数比是________，Ca2＋的配位数为________，F－的配位数为________。
(3)键性因素是指____________________。
3．性质
(1)________较大，难于压缩；
(2)熔、沸点________，难挥发；
(3)不导电，但是在________或________中可导电。
二、晶格能
1．概念
离子晶体的晶格能是指________________________________________，能量取________。离子晶体的晶格能是最能反映________________的数据。
2．影响因素
离子带电荷越多，晶格能越________，离子半径越大，晶格能越________。
3．晶格能对离子晶体性质的影响
晶格能越大，形成的离子晶体越________，而且熔点越____，硬度越____。

1．下列说法中一定正确的是(　　)
A．固态时能导电的物质一定是金属晶体
B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
2．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是(　　)
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B．CaF2的熔点较高，硬度较大
C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
3．下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨。固态时都为晶体，回答下列问题(填写序号)：
(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子
键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力，又要破
坏化学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。

参考答案
基础落实
一、
1．阳离子　阴离子　离子键
2．异电性离子的数目　几何　电荷　键性　(1)晶体中正、负离子的半径比　(2)正、负离子的电荷比　6　6　化学式　8　8　电荷　个数　配位数　2∶1　1∶2　8　4　(3)离子键的纯粹程度
3．(1)硬度　(2)较高　(3)熔融态　水溶液
二、
1．气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量　正值　离子晶体稳定性
2．大　小
3．稳定　高　大
课堂练习
1．D
2．C　[化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电，熔融状态下能导电，故选C。]
3．(1)③　⑤　⑥　③和④　(2)①　⑦　②

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用心 爱心 专心