(2015-9-7)高三化学练习.doc

高三化学练习（2015-9-7）
班级 姓名
1．( 12分)绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓。其流程可表示为：
废铁屑
10% Na2CO3
30% H2SO4
(NH4)2SO4
洗涤

溶解

反应

结晶

过滤

洗涤

摩尔盐
无水乙醇

（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是 。
（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热。
（3）过滤是用图14装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，

除了过滤速度快外，还有一个优点是 。
图14
（4）用无水乙醇洗涤的目的是
。
（5）产品中Fe2＋的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①本实验的指示剂是 。
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
②产品中Fe2+的质量分数为 。(要有必要的计算过程。)

1.（12分）（1）利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污 ( 2分)
（2）加热到溶液表面出现晶膜时( 2分)
（3）得到较干燥的沉淀( 2分)
（4）除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥( 2分)
（5）①D ( 2分) ②14% ( 2分)

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