第14课 电解质溶液.doc

第十章 水的电离和盐类的水解
一、强电解质和弱电解质
组成
混合物 单质
物质 非电解质
电离程度
纯净物 化合物 强电解质
电解质
弱电解质
注意：①化合物不是电解质即为非电解质
②难溶性化合物不一定就是弱电解质。
（例如：BaSO4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质。）
二、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。
2. 特点：（1）“等”：v电离= v结合
（2）“动”：动态平衡，v电离= v结合 ≠0
（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（是否相等？）
（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。
3.影响电离平衡的因素
（1）决定性因素——弱电解质的本性。
（2）外因：溶液浓度——同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。
温度——由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。
若不指明温度，一般指25℃。
其它因素——如改变pH值等。
（3）多元弱酸、多元弱碱的电离
多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示。如：磷酸的三个K值，K1>K2>K3 ，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式便可。
多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。
如：Cu(OH)2 Cu2++2OH—
5.电离方程式的书写高考资源网
强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“”。
6.溶液的导电性与电解质强弱的关系
三、水的电离和溶液的PH值
1.水是极弱的电解质，原因是能发生自电离 H2O+H2OH3O++OH－简写成H2OH++OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响
2.水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol·L－1）有c()·c(H+)=Kw，Kw只受温度影响，常温时（25℃）Kw=1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。Kw亦增大，100℃，Kw=1×10－12
3.溶液的pH
（1）表示方法：pH= —lg{c（H+）}（适用范围：稀溶液）（2）测定方法：pH试纸、pH计、酸碱指示剂
4.有关pH计算的解题规律
（1）单一溶液的pH计算
①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，则 c（H+）= nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}= —lg nc
②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= 10—14/nc mol·L－1，
pH= —lg{c（H+）}=14+lg nc
（2）酸碱混合pH计算
①适用于两种强酸混合 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2）
②适用于两种强碱混合 c(OH—)混 = [c(OH—)1V1+ c(OH—)2V2] /（V1+ V2）
③适用于酸碱混合，一者过量时：
=
c(OH—)混 | c(H+)酸V酸 — c(OH—)碱V碱|
c(H+)混 V酸 + V碱
说明：①若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.3
②若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大 — 0.3
5.强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算
（1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH= a + n （2）弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH< a + n
（3）强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH= b—n （4）弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH> b—n
（5）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能>7，碱的pH不能<7
说明：常温下弱酸（弱碱）用水稀释，当弱酸（弱碱）电离的H+（）浓度小于10—6 mol·L－1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。
四、盐类水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解
1. 实质：复分解反应
盐＋水酸+碱 （中和反应的逆反应，吸热）
水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，弱弱双水解。谁弱谁水解，谁强显谁性，强强显中性。
②越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）
②中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。
③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。
④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。（和，电离程度>水解程度）
⑤多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
2. 影响因素
（1）决定性因素——盐的性质
（2）外因
①浓度——增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度（加水稀释），平衡仍向水解方向移动。如+H2O+，加水稀释c()、c()均减小。因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大，盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。
②温度——温度越高，水解程度越大。因盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热。（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）
③溶液的pH值——根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小（如a. FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。b. 等物质的量浓度的NH4HSO4和NH 4Cl溶液，c()显然是NH4HSO4大于NH4Cl ）
④同离子效应：弱电解质加到水中，若水中有与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小，如醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入盐酸亦然。
⑤离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度将变大。如醋酸溶液中加入氢氧化钠，平衡右移，电离程度增大
3盐类水解的应用
（1）判断溶液的酸碱性 （2）利用盐类互相促进水解——泡沫灭火器
（3）分析盐溶液中离子浓度大小 （4）判断离子共存问题
（5）配制盐溶液。（配制FeCl3溶液要加入盐酸，配制Na2SiO3溶液加入NaOH）
（6）解释一些化学现象（FeCl 3溶液制胶体，无水AlCl 3瓶盖打开有白雾等。）
五、酸碱中和滴定
1. 仪器和试剂
量筒——（可以用，一般不用，因为不精确）
量取液体 移液管 精确
滴定管
铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂
2. 操作步骤：①检查滴定管是否漏水（操作方法） ②蒸馏水洗涤
③标准液或待测液润洗滴定管 ④装液和赶气泡调零 ⑤滴定 ⑥读数
3. 指示剂选用：①变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致。（因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。）
②强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
③用酸滴定Na3CO3溶液，酚酞作指示剂，终点产物为NaHCO3和NaCl，而用甲基橙作指示剂终点产物为NaCl、H2O、CO2
击破考点一：强电解质和弱电解质
例1：下列叙述中正确的是（ ）
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
解析 ：判断电解质强弱的方法：
1.在相同浓度.相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。
2.在相同浓度.相同温度下，比较反应速率的快慢。如：将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，结果前者比后者快。
3.浓度与pH的关系。如：0．1mol·L－1CH3COOH，其pH﹥1，则证明CH3COOH是弱电解质。
4.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。
5.稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH﹤5，则证明为弱酸；若pH=5，则证明为强酸。
6.采用实验证明电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊变红，加入醋酸钠晶体，颜色变浅。
7.利用强酸（或碱）制备较弱的酸（或碱）判断电解质的强弱。如将醋酸加入到石灰石中有二氧化碳产生，则说明酸性：CH3COOH﹥H2CO3
8.利用元素周期律进行判断，如非金属性：Cl﹥S﹥P﹥Si，则酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3；金属性：Na﹥Mg﹥Al，则碱性：NaOH﹥Mg（OH）2﹥Al（OH）3
【变式训练1】下列说法正确的是 ( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
【变式训练2】用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 （ ）
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3
击破考点二：电离平衡的移动
例2：已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，
要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )
A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水
【变式训练3】欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是（ ）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
【变式训练4】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq),下列叙述正确的是 （ ）
A. 给溶液加热，溶液的pH升高
B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
击破考点三：水的电离和水的离子积
例3：25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O＋；DH＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
【变式训练5】在－50℃液氨中有2NH3(液) NH4＋+NH2－的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积的表达中正确的是 （　　 ）
A．离子积是1×10－15 B．不加入其他物质，液氨中C()= C()
C．若液氨中放人NaNH2，其离于积不变 D．此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加
【变式训练6】在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、、、S2－ ② K＋、Fe2＋、、 ③ Na＋、、、
④Na＋、Ca2＋、、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、、
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
击破考点四：影响水的电离平衡的因素
例4水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ）
A．C(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，C(H+)>C（）
C．水的电离程度（25℃）>（35℃） D．水的电离是吸热的
【变式训练7】下列物质溶解于水时，使水的电离平衡向右移动，且是由于电离出的阴离子的原因的是（ ）
Ａ．CH3COONa Ｂ． Na2SO4 Ｃ．NH4Cl Ｄ．HCOOH
【变式训练8】 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C()的操作是 （ ）
A．将水加热煮沸 B．向水中投入一小块金属钠 C．向水中通CO2
D向水中通NH3 E．向水中加入明矾晶体 F．向水中加入NaHCO3固体
G．向水中加NaHSO4固体
击破考点五：水电离产生的c (H+) 、c() 的计算
例5：某温度下纯水中C(H+) = 2×10－7 mol/L，则此时溶液中的C() =
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10－6 mol/L，则此时溶液中的C() =
此溶液中水电离产生的c (H+)＝ ，水电离产生的C() =
【变式训练9】 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c()为 ( )
A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L C．1.0×10－2 mol/L D．1.0×10－12 mol/L
【变式训练10】以下对常温时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的C(H+)的比较中，正确的是 （ ）
A．两者相等 是后者的5倍 C．后者是前者的104倍　 D．无法比较
击破考点六：溶液pH的计算
例6：室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
【变式训练11】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A. 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
【变式训练12】下列叙述正确的是 （ ）
A. 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C. 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D. pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
击破考点七：盐的水解与盐溶液的酸碱性
例7：有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( )
A. 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C. 若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
【变式训练13】某酸性溶液中只有Na＋、、、四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na＋)＞c()＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c()之和
【变式训练14】下列物质的溶液呈碱性的是 （ ）
A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH
击破考点八：盐类水解的实质
例8：NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 （ ）
A.NH2D·H2O和D3O+ B.NH3·D2O和HD2O+
C. NH3·HDO和D3O+ D.NH2D·HDO和H2DO
【变式训练15】广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3
C.NaClO的水解产物之一是HClO D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
击破考点九：影响盐类水解的因素
例9：把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
【变式训练16】向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
击破考点九：溶液中粒子数目的比较
例9：将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
【变式训练17】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c()+c()=c()
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c()
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c()
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c()
【变式训练18】0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A．c（Na+）＞c（HS－）＞c（)＞c（H2S)＞c（S2－)＞c（H+)
B．c（Na+)+ c（H+)= c（HS－)＋c（S2－)＋c（)
C．c（Na+）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2-）＋c（）
D．c（S2－）＋c（）＝c（H+）＋c（H2S）
击破考点十：盐类水解的应用
例10：下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
【变式训练19】下列有关化学实验的叙述正确的是 （ ）
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
击破考点十一：酸碱滴定的误差分析
例11：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏高的是
①酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定； ②碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； ④滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外； ⑥滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；
⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； ⑧纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数
【变式训练20】简答下列有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。
(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。
(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。
(3)有下列错误操作：①碱式滴定管未用标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液时，尖嘴部分有气泡，取用完后气泡消失；③滴定后读数时，视线高于碱式滴定管中的液面；④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
会使盐酸浓度的测定值偏低的是 。会使盐酸浓度的测定值偏高的是 高考
(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？ 高考资源网
击破考点十二:物质的分散系
例12：下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【变式训练21】下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 （ ）
A.溶液中溶质微粒不一定带点，胶体中分散质微粒带有电荷
B.溶液呈电中性，胶体带电荷
C.胶体是比溶液更稳定的分散系
D.胶体是一种较稳定的分散系
高考题
1.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2O + H3O+ B．CO2+H2O + H+
C． + H2O + D．HS－ + H2OS2－ + H3O+
2.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH＋，下列叙述不正确的是
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c()＝c()＋c()
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c()减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
3.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 ( )
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na＋)＞c()＞c()
D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c()之和
4.向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c ()>c (K+）
B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (）
C. Va<Vb时：c ()>c (K+）> c (OH-）> c (H）
D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (）+ c ()
6.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由
小到大排列正确的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
7.下列叙述正确的是
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c()
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：

B．0.1溶液：
C．溶液：
D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：

9. 用0.1 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4+)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H+) B．(NH4+)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H+)
C．c(Cl)＞c(NH4+)，c(OH)＞c(H+) D．c(Cl)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH)
10. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是 ;
(2)E溶液是 ,判断依据是 ;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、
D 、F .
练习
1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）
A. NaOH(固体) B. H2O C.HCl D.CH3COONa(固体)
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2. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 溶液中c()和c()都减小 B. 溶液中c()增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的PH增大
3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH＋H＋要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
4. 0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是
A．c（）>c（CH3COOH） B．c（）+c（）=c（）+c（）
C．c（）+c（）>c（） D．c（）+c（CH3COOH）=c（）
5. 已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（ 　）
　　①　　 ②
　　③且　　 ④
　　⑤
A．①④　 B．③⑤　 C．①②③　 D．④⑤

6. 下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( )
A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
7．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 ( )
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱
8. 下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 ( )
①C12H22O11（麦芽糖）+ H2O → 2C6H12O6 ②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH
③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2O  NH4+ + OH-
⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
A.②④ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①③⑤⑥
9. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 （ ）
A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管
10. 下列有关中和滴定的操作正确的顺序是 （ ）
①用标准液润洗滴定管　　　②往滴定管中注入标准溶液　　③检查滴定管是否漏水　　
④滴定　　 　　⑤用蒸馏水洗涤滴定管　　　　
Ａ．⑤①③②④　　　Ｂ．③⑤①②④　　　Ｃ．⑤②③①④　　　Ｄ．②①③⑤④
11. 现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ； 高考资源网
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈 （填序号）
A．酸性 B．碱性 C．中性
12. 常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有和等四种离子，请回答下列问题：
①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有_______________(填离子符号)两种离子。
②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可能：Cl－＞______＞______＞______ Cl－＞______＞______＞______
③如溶液中c()＝c()，则溶液中的溶质为_______________________(填化学式)。该溶液的pH_____7（填＜、＞或＝）
测试
1. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

2. 下列说法正确的是
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比为2:1
C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
3．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小 B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 D．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
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4．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A—)>c(H+)>c()
5．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 （ ）
A． 9 B．10 C．11 D．12
6．常温时，纯水中由水电离的c（H+）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H+）＝b，0.2mol•L—1的盐酸与0.1mol•L—1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）＝c，则a、b、c的关系正确的是（ ）
A．a>b＝c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a
7. .下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 （ ）
A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
8. 下列实验操作所用仪器合理的是