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金属元素
常平中学 熊松平
复习要求：
1、第IA和第IIA族元素——典型的金属
（1） 以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质；
（2） 从原子的核外电子排布理解第IA和第IIA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
（3） 以氢氧化钠为例，了解重要碱的性质和用途，了解钠的重要化合物（Na2CO3和NaHCO3）。
2、其他常见的金属（如Fe、Al）
（1） 了解金属的通性、金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。
（2） 掌握Fe和Al的化学性质。
（3） 掌握若干常见金属的活动顺序。
（4） 以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性，还原性。
（5） 了解铝的重要化合物。
（6） 初步了解合金的概念。
复习要点：
一、金属活动性强弱的判断：
1、 金属活动顺序表；
2、 元素周期表中同周期、同主族元素的性质递变规律；
3、 利用原电池的正负极加以判断，活泼的负极；
4、 利用电解池中金属阳离子的放电顺序加以判断；
5、 与水、酸反应置换氢时的剧烈程度；
6、 最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱来判断。
二、钠、镁、铝、铁单质及化合物的性质：
以钠、镁、铝、铁为中心的转化关系图略：
三、金属单质及化合物的特殊性：
1、 颜色：绝大多数金属都是银白色的，少数金属具有颜色，如Au为金黄色；Cu紫红色；Cs为银白色略带金色。
2、 熔点：最高的为钨（3413℃），最低的为Hg（-39℃）。
3、 硬度：最硬的为铬，最软的为钾、钠等，可用小刀切割。
4、 导电性：导电性较强的金属为Ag、Au、Cu等，较差为Hg。
5、 焰色反应是某些金属元素的物理性质。
6、 碱金属除锂外，均有过氧化物。
四、金属的冶炼：
1、还原剂法：
用H2、C或CO在一定的温度下进行还原，或用铝热剂法。
2、电解法：
如用MgCl2制Mg；Al2O3制Al。
3、热分解法：
如：用HgO制Hg。
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