《物质结构--元素周期律》单元测试题.doc

高一化学
《物质结构 元素周期律》单元测试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（　　）
A．氧 B．氮 C．碳 D．氟
2．碳的一种同位素146C可用于考古断代。下列关于146C说法正确的是 （ ）
A．质子数为14 B．中子数为8 C．质量数为6 D．核外电子数为8
3．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（　　）
A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2
4．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W gRm－所含中子的物质的量为( )
A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol
C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol
5．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是( )
元素
甲
乙
丙
丁
戊
化合价
﹣4
+1
﹣4
﹣2
﹣1
A．乙的常见氧化物只有一种 B．气态氢化物稳定性：丙＞丁
C．原子半径大小：戊〈丙 D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
6．下列过程只需要克服分子间作用力的是（）
A．HCl气体溶于水 B．碘单质升华
C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化
7．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W2－、X＋、Y3＋、Z2－下列说法不正确的是( )
A． Y的氯化物是共价化合物 B．气态氢化物的稳定性：H2W高于H2Z
C．离子半径由大到小：Z2－＞X＋＞Y3＋＞W2－
D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：2

Y
Z
M
X

8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）
A．原子半径: Z<M B．非金属性：X<Z
C．M元素最高价氧化物具有两性
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
9．下列说法中正确的是（　　）
A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素 B．同位素的性质几乎完全相同
C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
10．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）

A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素②⑥形成的化合物具有两性
D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
11．下列点子式书写正确的是（）

12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（ ）
A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．原子半径大小：Y＜W
C．X的非金属性大于Y
D．W的最高价氧化物的水化物具有两性
13．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
C．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
14．下列微粒半径之比大于1的是 （　　）
A． B．
C． D．
15．已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（　　）
A． X B． X C． X D． X
16．下列叙述正确的是（　　）
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
17．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3 ，+5两种价态，则这种化合物的化学式为 （　　）
A．I2O4 B． I3O5 C． I4O7 D． I4O9
18．已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （　　）
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
19．下列物质中不含离子键的有几个（ ）
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4 ④CH3COONa•3H2O ⑤Ba（OH）2 ⑥H2SO4．
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
20．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．H2O
21．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
22．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
23．X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 （　　）
A．n＋11 B．n－5 C．n＋3 D．n－6
24．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
25．下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（ ）
A．O2 B．CaO C．CH4 D．NaOH

二、（非选择题共50分）
26．（12分）元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图　　　　　　．
（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号　　　　　　．
（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式　　　　　　．
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　　（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　．

27．（18分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。C单质的电子式：________。F的原子结构示意图为________。写出D与E以1∶2的原子个数比形成的化合物的形成过程： ，BD2的形成过程：
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_____________________。
（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_______________________。

28．（8分）下列变化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ O2 溶于水 ④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （ 填序号）

29．（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气。
（1）A元素的名称为　　　　　　，在元素周期表中的位置是　　　　　　。
（2）写出C单质的一种用途　　　　 　　。
（3）对B单质或化合物描述正确的是　　　　　　。
a．常温、常压下单质难溶于水 b．B元素在化合物中的化合价可为﹣1或﹣2价
c．单质分子中含有18个电子d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸
（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式　　　 　　　、　　 　　　。

答案
1~5 D B C C C 6~10B C D C B 11~15 C C D A D 16~20 D D C B B 21~25 C D D C D

26：；
（2）②含有10个中子的核素，质量数为18，化学符号为818O，故答案为：818O；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O，故答案为：HF＞H2O；
（4）氨气催化氧化生成NO和水，化学反应为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（5）Al的氢氧化物具有两性，Al与KOH反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．
27.(14分)
(1

(2)共价、离子
(3)OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O
(4)弱 Na2CO3＋2HClO4＝CO2↑＋H2O＋2NaClO4
(或NaHCO3＋HClO4＝CO2↑＋H2O＋NaClO4)

28．（4分）未发生化学键破坏的是③,⑤;仅发生离子键破坏的是①, ⑥;仅发生共价键破坏的是② 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是④（ 填序号）

29（1）碳；第二周期IVA族；
（2）制作硅芯片或太阳能电池；
（3）abd；
（4）Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．

5