《物质结构--元素周期律》单元测试题.doc

高一化学物质结构 元素周期律单元测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A氧B氮C碳D氟2碳的一种同位素146C可用于考古断代。下列关于146C说法正确的是 （ ）A质子数为14 B中子数为8 C质量数为6 D核外电子数为83有人认为元素周期表中位于A族的氢元素，也可以放在A族下列物质支持该观点的是（）AHF BH3O+ CNaH DH2O24假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W gRm所含中子的物质的量为( )A(Axm) mol B(Axm) molC(Axm) mol D(Axm) mol5已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是( )元素甲乙丙丁戊化合价4+1421A乙的常见氧化物只有一种 B气态氢化物稳定性：丙丁C原子半径大小：戊丙 D丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应6下列过程只需要克服分子间作用力的是（）AHCl气体溶于水 B碘单质升华C氯化镁受热熔化 D二氧化硅受热熔化7原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W2、X、Y3、Z2下列说法不正确的是( )A Y的氯化物是共价化合物 B气态氢化物的稳定性：H2W高于H2ZC离子半径由大到小：Z2XY3W2DW、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：2YZMX8四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）A原子半径: ZM B非金属性：XZCM元素最高价氧化物具有两性DY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱9下列说法中正确的是（）A质子数相同的粒子一定属于同一种元素 B同位素的性质几乎完全相同C质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数10根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C元素形成的化合物具有两性D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强11下列点子式书写正确的是（）12短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（ ）A最高价氧化物的水化物的酸性：XZ B原子半径大小：YWCX的非金属性大于Y DW的最高价氧化物的水化物具有两性13NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAC2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA14下列微粒半径之比大于1的是 （） A BC D 15已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）A X B X C X D X16下列叙述正确的是（）A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物17有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3 ，+5两种价态，则这种化合物的化学式为 （） AI2O4 B I3O5 C I4O7 D I4O918已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （） A3种B6种C9种D12种19下列物质中不含离子键的有几个（ ）NH4HCO3 NH3 BaSO4 CH3COONa3H2O Ba（OH）2 H2SO4A1个 B2个 C3个 D4个20下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）ABeCl2BPCl3CPCl5DH2O21含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性22某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R23X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 （） An11 Bn5 Cn3 Dn624已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC25下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（ ）AO2 BCaO CCH4 DNaOH二、（非选择题共50分）26（12分）元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出的原子结构示意图（2）写出含有10个中子的核素的化学符号（3）已知元素的非金属性：，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（4）请写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式27（18分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：（1）写出D与E以11的原子个数比形成的化合物的电子式：_。C单质的电子式：_。F的原子结构示意图为_。写出D与E以12的原子个数比形成的化合物的形成过程： ，BD2的形成过程： （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物。（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_。（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。28（8分）下列变化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （ 填序号）29（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气。（1）A元素的名称为，在元素周期表中的位置是。（2）写出C单质的一种用途 。（3）对B单质或化合物描述正确的是。a常温、常压下单质难溶于水 bB元素在化合物中的化合价可为1或2价c单质分子中含有18个电子d氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式 、 。答案15 D B C C C 610B C D C B 1115 C C D A D 1620 D D C B B 2125 C D D C D26：；（2）含有10个中子的核素，质量数为18，化学符号为818O，故答案为：818O；（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HFH2O，故答案为：HFH2O；（4）氨气催化氧化生成NO和水，化学反应为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）Al的氢氧化物具有两性，Al与KOH反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：Al；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H227.(14分)(1 (2)共价、离子(3)OHHCO3CO32H2O(4)弱 Na2CO32HClO4CO2H2O2NaClO4 (或NaHCO3HClO4CO2H2ONaClO4)28（4分）未发生化学键破坏的是,;仅发生离子键破坏的是, ;仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（ 填序号）29（1）碳；第二周期IVA族；（2）制作硅芯片或太阳能电池；（3）abd；（4）Si+2OH+H2O=SiO32+2H2；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O5