全国通用版初中化学第五章化学方程式知识点归纳总结.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版初中化学第五章化学方程式知识点归纳总结全国通用版初中化学第五章化学方程式知识点归纳总结(精华版精华版)单选题 1、下列化学方程式书写完全正确的是（）ACO+CuOCu+CO2B2P+5O22P2O5 C3Fe+2O2Fe3O4DAl+2HCl=AlCl2+H2 答案：C 解析：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。A、一氧化碳和氧化铜的反应，化学方程式是：，不符合题意；B、磷燃烧的反应，化学方程式是：4P+5O22P2O5，不符合题意；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，符合题意；D、铝和盐酸的反应，化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，不符合题意。故选 C。2、根据化学方程式不能获得的信息是：A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比 加热点燃点燃2CO+CuOCu+CO点燃点燃2 C化学反应速率的快慢程度 D反应发生所需要的条件 答案：C 解析：A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确 B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确 C、在化学方程式中，反映不出厂价化学反应速率的快慢程度，所以错误 D、在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确 故选 C 3、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是 A该反应为化合反应 B丙可能为该反应的催化剂 C该反应中，乙、丁的质量变化之比为 75 D该反应中，甲、乙的质量变化之比为 14 答案：D 解析：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说3 法正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32-4）（24-4）=75，该选项说法正确；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16-8）（32-4）=27，该选项说法不正确。故选 D。4、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 Aa 的值为 12 B丁属于化合物 C当丁为 5g 时，容器中乙的质量为 11g D当甲为 2g 时，容器中丙与丁的质量之比为 12:5 答案：D 解析：A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以 10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量 a 的值为 12，选项正确；B、质量增加的是生成物，甲的质量增加 8g，是生成物；丁的质量减少 10g，是反应物，乙的质量增加 2g，是生成物，反应的表达式为：丁甲+乙，丁属于化合物，选项正确；C、由上述分析可知，乙和丁的质量比为 2:10，当丁为 5g 时，反应掉的丁为 5g，容器中乙的质量增加 1g，乙4 的总质量为 11g，选项正确；D、甲和丁的质量比为 8:10，当甲为 2g 时，反应掉丁的质量为 2.5g，剩余丁的质量为 7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为 6：7.5=4：5，选项错误。故选 D。5、一定质量的某化合物完全燃烧，需要 3.2g 氧气，生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。下列判断错误的是 A该化合物的质量为 3.0g B该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为 2：4：1 D该化合物中碳元素的质量分数是 40%答案：C 解析：A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故 A 选项正确，不合题意；B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为 3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B 选项正确，不合题意；C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：，故 C 选项错误，符合题意；D、根据该化合物共 3.0g，C 元素质量为 1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=，D 选项正确，不合题意；故选 C。32164.4g1.8g=4.8g4418124.4g=1.2g4421.8g=0.2g183.0g-1.2g-0.2g=1.6g1.2g 0.2g 1.6g:1:2:1122161.2g100%=40%3.0g5 实验题 6、某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验 （1）仪器 a 的名称是_；（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现_色火焰；装置 C 中的象是_；（3）装置 D 的作用是_（用化学方程式表示）；（4）为了证明装置 C 中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是_，并观察装置 C 中的现象_；（5）实验时加入 6的过氧化氢溶液 51g，理论上可生成多少克氧气_？（写出计算过程）答案：分液漏斗 蓝紫 高锰酸钾溶液褪色 增加硫粉的质量 溶液变为无色 1.44g 解析：过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，硫和氧气点燃生成二氧化硫，高锰酸钾和二氧化硫和水反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。（1）仪器 a 的名称是分液漏斗。（2）实硫和氧气点燃生成二氧化硫，故可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现蓝紫色火焰；高锰酸钾和二氧化硫和水反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，故装置 C 中的象是高锰酸钾溶液褪色。（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，装置 D 的作用是吸收二氧化硫，化学方程式为。22322NaOH+SONa SO+H=O22322NaOH+SONa SO+H=O6 （4）硫和氧气点燃生成二氧化硫，为了证明装置 C 中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是增加硫粉的质量，消耗掉生成的氧气，装置 C 中的现象高锰酸钾溶液褪色。（5）设生成的氧气的质量为 x 故理论上可生成 1.44g 氧气。小提示：二氧化硫有毒，用氢氧化钠吸收，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和高锰酸钾反应生成氯酸钾、硫酸锰和硫酸。7、某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸和石灰石接触，待充分反应后，发现天平指针指向 _(b 或 a 或 0 处)，其原因是 _。若把塞子去掉，同样使稀盐酸与石灰石接触，指针又将指向 _ 答案：b 左面受空气浮力的影响 b 解析：该反应中大理石和盐酸反应生成了二氧化碳气体，生成的气体使气球膨胀，膨胀的气球会产生一定的浮力，造22222MnO2H O2H O+O683251g 6%x6832=51g 6%xx=1.44g7 成左侧质量减小，指针向右偏转；若把塞子去掉，同样使稀盐酸与石灰石接触，使产生的二氧化碳逸出，造成左侧质量减小，指针向右偏转；故答案为 b；左面受空气浮力的影响；b。