全国通用版初中化学第五章化学方程式必练题总结.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版初中化学第五章化学方程式必练题总结全国通用版初中化学第五章化学方程式必练题总结 单选题 1、科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和 H2按一定比例混合，在一定条件下发生反应，化学方程式为 2CO2+6H2=X+4H2O 中，X 的化学式是 AC2H2O4BC2H4CH2CO3DC2H2 答案：B 解析：根据质量守恒定律，反应物中总共有 2 个碳原子，4 个氧原子和 12 个氢原子，而生成物中只有 8 个氢原子和 4个原子，还少 2 个碳原子和 4 个氢原子，因此 X 的化学式为 C2H4。故选 B。2、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A参加反应的甲和乙质量比为 2:7B丙可能是该反应的催化剂 C丁一定是化合物 Dx 的值是 7 2 答案：A 解析：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 14g2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为 12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为 36g5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为 31g12g=19g，故 X 的数值为26g19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为 12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为 31g12g=19g，故 X 的数值为 26g19g=7g，正确。故选 A。点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。3、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则 X 是 ANO2 BCO CNO DN2O5 答案：A 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有 4 个氢原子、4 个氮原子、12 个氧原子和 1 个碳原子，反应后有 4 个氢原子、4 个氧原子和 1 个碳原子，则 4X 中含有 4 个氮原子和 8 个氧原子，故 X 的化学式为 NO2。故选 A。3224HNO+C=2H O+4X+CO3 4、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 ABCD 答案：A 解析：一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，CO2 CO2，故 A 正确；B、气体的质量应增加，故 B 错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故 C 错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故 D 错误。5、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为 100%。一定条件下，CO 和 H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 A甲醛（CH2O）B甲醇（CH4O）C乙醇（C2H6O）D乙酸（C2H4O2）答案：C 解析：根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中 C、O 元素的原子个数比应与 CO 中 C、O 元素的原子个数相同为 1：1。A、据化学式 CH2O，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；点燃4 B、根据化学式 CH4O，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；C、根据化学式 C2H6O，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意；D、根据化学式 C2H4O2，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选 C。实验题 6、某化学兴趣小组选用如图所示装置，进行有关气体的制取和性质实验，回答下列问题：(1)写出仪器的名称_；(2)选用装置 A 制取氧气的化学方程式为_；(3)已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用固体亚硫酸钠与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。实验室制取 SO2可选用的装置组合为_(填字母)，查阅资料发现二氧化硫是大气污染物，可以用氢氧化钠溶液吸收，请你将装置补充完整_。答案：(1)长颈漏斗(2)424222KMnOK MnO+MnO+O5 (3)BC 解析：(1)仪器的名称长颈漏斗；(2)用装置 A 制取氧气，反应为固体加热反应且试管口有一团棉花，反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，；(3)实验室常用固体亚硫酸钠与稀硫酸在常温下反应制取二氧化碳，反应为固液不加热反应，发生装置选择 B；二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，收集装置选择向上排空气法装置 C；二氧化硫能被氢氧化钠吸收，通过洗气瓶气体应该长进短出，装置如图。7、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了铁条在空气中燃烧的实验(图 1)(1)镁与氧气反应的化学方程式为_。424222KMnOK MnO+MnO+O6 (2)小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量，镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小，其主要原因是_。(3)小红按图 2 装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。(提出问题)黄色固体是什么呢？(查阅资料)氧化镁为白色固体：镁能与氮气反应生成黄色的氨化镁(Mg3N2)固体。氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。(做出猜想)黄色固体为 Mg3N2(实验探究)实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于烧杯 B 中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯 A 和 B。现象：_ 结论：燃烧产物中含 Mg3N2(反思交流)为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。_ 空气中 N2的含量远大于 O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_。(拓展延伸)如果用图 2 装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数_1/5(填“大于”，“小于”或“等于”)。答案：(1)(2)生成的物质扩散到了空气中(3)A 烧杯中酚酞溶液变红 化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 氧气的化学性质比氮气活泼 大于 22Mg+O2MgO点燃7 解析：(1)镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学反应方程式为：；(2)镁条在燃烧过程中生成的氧化镁扩散到了空气中，未能完全收集到，所以称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小；(3)实验探究：实验结论是燃烧产物中含 Mg3N2，所以氮化镁可与水反应生成氨气，氨气分子运动到 A 烧杯中使酚酞溶液变红。反思交流：根据质量守恒定律的微观实质可知，原子的种类、数目、质量在化学反应前后不变，所以化学反应物质的总质量必然相等。拓展延伸：因为镁能和氧气、氮气反应，所以测得的氧气体积分数大于五分之一。22Mg+O2MgO点燃