化学必修一2.3.2探究铁及其化合物的氧化性或还原性ppt46页市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

返回,第,2,章,课前预习,巧设计,名师课堂,一点通,创新演练,大冲关,考 点一,课堂,10,分钟练习,设计,1,考 点二,第,3,节,设计,2,设计,3,课下,30,分钟演练,课堂,5,分钟归纳,第,2,课时,第1页,第2页,第3页,第4页,第5页,第6页,(1),反应实质是,，特征是,。,(2),氧化剂含有,性，,电子，所含元素化合价,，,被,，发生,反应；还原剂含有,性，,电子，所含元素化合价,，被,，发生,反应。,电子转移,元素化合价升降,氧化,得到,降低,还原,还原,还原,失去,升高,氧化,氧化,第7页,(3),用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移情况，如：,做氧化剂，,做还原剂；,FeCl,3,Fe,失去,做氧化剂，,做还原剂。,Cl,2,FeCl,2,第8页,第9页,一、铁元素存在,1,含量,铁元素在地壳中含量仅次于,、,和铝。,2,存在形态,(1),游离态：存在于,中。,(2),化合态：主要以,价铁化合物存在。如黄铁矿,(,),、赤铁矿,(,),、磁铁矿,(Fe,3,O,4,),、菱铁矿,(FeCO,3,),等。,陨铁,2,、,3,FeS,2,Fe,2,O,3,氧,硅,第10页,二、铁及其化合物氧化性和还原性,1,铁单质,(0,价,),只含有,性，如,Fe,与稀硫酸反应,(,写离子方程式,),：,。,2,三价铁,通常含有,性，如,FeCl,3,溶液与,Fe,反应离子方程式为,。,还原,氧化,Fe,2H,=Fe,2,H,2,2Fe,3,Fe=3Fe,2,第11页,3,二价铁,通常既含有,性，又含有,性。,(1),如,FeCl,2,溶液与,Zn,反应中，,FeCl,2,做,剂，该反应离子方程式为：,；,(2)FeCl,2,溶液与,Cl,2,反应中，,FeCl,2,做,剂，该反应离子方程式为,。,氧化,还原,氧化,还原,Fe,2,Zn=Zn,2,Fe,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,第12页,第13页,1,判断正误。,(1),铁元素在地壳中含量位于第三位。,(,),(2),在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。,(,),(3),工业炼铁，需加入还原剂。,(,),(4),钢和铁都是铁合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈主要成份是,Fe,3,O,4,。,(,),第14页,答案：,(1),(2),(3),(4),第15页,2,试验室中盛,FeSO,4,溶液试剂瓶中，通常加些铁屑或,铁钉，这是为何？,答案：,Fe,2,含有较强还原性，易被氧化变质，向盛亚铁盐溶液试剂瓶中加单质铁目标是预防,Fe,2,被氧化。,第16页,3,(1),向,FeCl,2,溶液中通入,Cl,2,，现象是：溶液由,_,变,为,_,。,(2),足量,Cl,2,与,Fe,反应化学方程式：,_,，,Fe,与稀,H,2,SO,4,反应离子方程式：,_,。,第17页,第18页,第19页,1,铁,(1),物理性质：,光亮银白色金属，有良好延展性，易导电导热，能被磁铁吸引。有较高硬度、密度和熔、沸点，纯铁有很强抗腐蚀力。,第20页,(2),化学性质：,第21页,2,铁氧化物,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗名,铁红,磁性氧化铁,色态,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,第22页,第23页,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,与稀盐酸反应,FeO,2H,=,Fe,2,H,2,O,Fe,2,O,3,6H,=2Fe,3,3H,2,O,Fe,3,O,4,8H,=,Fe,2,2Fe,3,4H,2,O,共性,高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中，铁化合价逐步降低，最终都生成铁,第24页,Fe(OH),2,Fe(OH),3,颜色,白色,红褐色,溶解性,难溶,难溶,状态,固态,固态,第25页,Fe(OH),2,Fe(OH),3,第26页,尤其提醒,(1),碱性氧化物,FeO,与氧化性酸如硝酸反应时，生成,Fe,3,、,FeO,做还原剂表现还原性。,(2)Fe(OH),2,在空气中易被氧化为,Fe(OH),3,，在制备时要隔绝空气。,第27页,例,1,将铁片放入以下各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生是,(,),A,CuCl,2,溶液,B,AgNO,3,溶液,C,Fe,2,(SO,4,),3,溶液,D,稀硫酸,第28页,解析,A,项：,Fe,与,CuCl,2,溶液反应，每溶解,56 g Fe,，生成,64 g Cu,，溶液质量减轻，错误。,B,项：,Fe,与,AgNO,3,溶液反应，每溶解,56 g Fe,，生成,216 g Ag,，溶液质量减轻，错误。,C,项：,Fe,与,Fe,2,(SO,4,),3,溶液反应，,Fe,溶解，溶液质量增加且无气体放出，正确。,D,项：,Fe,与稀,H,2,SO,4,反应，每溶解,56 g Fe,，生成,2 g H,2,，溶液质量增加，但有气体放出，错误。,答案,C,第29页,(1),注意题干中两个条件,“,质量增加,”,、,“,无气体,”,。,(2),溶液中放入铁片，反应后因为铁加入，使溶液质量,“,增加,”,，同时析出物质而使溶液质量,“,降低,”,，,“,增加,”,和,“,降低,”,量大小，共同决定溶液质量增加。,第30页,第31页,方法,Fe,3,Fe,2,溶液颜色,(,棕,),黄色,浅绿色,加碱,溶液,(,如,NaOH,溶液,),现象,红褐色沉淀,白色沉淀,灰绿色,沉淀,红褐色沉淀,离子方程式,Fe,3,3OH,=Fe(OH),3,Fe,2,2OH,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,1,Fe,2,、,Fe,3,检验,第32页,方法,Fe,3,Fe,2,加,KSCN,溶液,现象,显红色(惯用方法),无显著现象，再加氯水显红色,离子方程式,Fe,3,3SCN,=Fe(SCN),3,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,Fe,3,3SCN,=Fe(SCN),3,酸性,KMnO,4,溶液,无显著现象,紫红色退去,第33页,2,Fe,、,Fe,2,、,Fe,3,之间相互转化,第34页,第35页,第36页,第37页,第38页,例,2,将以下四种铁化合物溶于稀盐酸，滴加,KSCN,溶液没有颜色改变，再加入氯水即呈红色是,(,),A,FeO B,Fe,2,O,3,C,FeCl,3,D,Fe,2,(SO,4,),3,解析,由题意可知，,A,中,Fe,2,与,SCN,结合没有颜色改变，但加入氯水后发生反应，生成,Fe,3,，溶液变为红色。方程式为,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,，,Fe,3,3SCN,=Fe(SCN),3,。,答案,A,第39页,第40页,第41页,点此进入,第42页,第43页,(1),铁元素在地壳中含量位于氧、硅、铝之后，以化合态和游离态两种形式存在。,(2),铁是经典变价金属元素，常见价态有,0,、,2,、,3,其氧化物,FeO,、,Fe,2,O,3,和,Fe,3,O,4,都是难溶于水碱性氧化物，,Fe(OH),2,和,Fe(OH),3,都难溶于水弱碱。,第44页,常见反应如,Fe,2H,=Fe,2,H,2,，,Fe,2Fe,3,=3Fe,2,，,Cu,2Fe,3,=Cu,2,2Fe,2,，,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,(4),可经过观察溶液颜色判别,Fe,2,和,Fe,3,，也可用,KSCN,溶液和,NaOH,溶液判别，,Fe,3,遇,KSCN,溶液变红，而,Fe,2,遇,KSCN,溶液不变红。,（,3,）,第45页,点此进入,第46页,