高一第一章单元试题.doc

阅读、分析下列两个材料：材料一、 （下图） 材料二、 回答下列问题（填写序号）：A. 蒸馏法 B. 萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。（2）阅读材料三在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似回答下列问题：常用的提取方法是 ，化学试剂是 ，最主要的仪器是 若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mL1mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案根据方案操作步骤回答下列问题：（1）称量粗盐样品mg，样品放在托盘天平左盘上（2）过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有_（3）蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时即停止加热（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_，反应的离子方程式是_（5）在滤液中加入盐酸的作用是_，发生反应的化学方程式是_（6）配制100mL1mol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为_ 题型：问答题难度：中档来源：不详答案（找作业答案-上魔方格）（2）过滤时需要烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗；（3）实验室用蒸发皿进行蒸发操作，当剩余较少液体时即停止加热，故答案为：蒸发皿；剩余较少液体；（4）碳酸钠的作用是使钙离子完全形成沉淀而除去，发生的离子反应方程式为：Ca2+CO32-=CaCO3，故答案为：使钙离子完全形成沉淀而除去；Ca2+CO32-=CaCO3；（5）选取盐酸除去过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸的反应方程式为：Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl，故答案为：除去过量的碳酸钠；Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl；（6）固体Wg完全为氯化钠，m=CVM=1mol/L0.1L58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9g欲用含少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mlamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案根据方案操作步骤回答下列问题：（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放 ，右盘上放 （2）过滤时，漏斗下端管口应 ，漏斗里液面应 （3）蒸发操作时应将液体放在 中加热，等加热至 时即停止加热（4）为除去氯化钙应加入 ，反应的化学方程式 所得滤液蒸发前应 ，目的是 （5）配制100mLamol/L的氯化钠溶液时，应从提纯后的固体中称取NaCl的质量为 ，配制时应在 中进行定容