一些典型分子的空间构型.docx

第1节 共价键模型
第1课时 共价键
学习目标 1.认识共价键的形成和本质，并掌握共价键的特征。2.知道依据电子云的重叠方式不同，共价键分为σ键和π键。3.知道依据成键原子吸引电子的能力不同，共价键又可分为极性键和非极性键。

一、共价键的形成及本质
1．概念
原子间通过____________形成的化学键。
2．本质
高频率地出现在两个原子核之间的________与______________间的________作用。
3．形成共价键的元素
通常，电负性相同或差值小的________________原子。
4．形成共价键的条件
电负性相同或差值小的非金属原子相遇时，若原子的____________排布未达到稳定状态，则原子间通过______________形成共价键。
二、共价键的特征
1．方向性
在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率________，所形成的共价键越________，因此共价键将尽可能沿着________________________的方向形成。共价键的方向性决定着分子的____________。
2．饱和性
每个原子所能形成的共价键的________或以单键连接的____________是一定的。
三、共价键的类型
1．σ键与π键
(1)σ键
原子轨道以“____________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。
(2)π键
原子轨道以“__________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。
(3)规律：在由两原子形成的共价键中，只能有一个________键，其他的是________键。
2．极性键与非极性键
(1)极性键
共用电子对________的共价键。
(2)非极性键
共用电子对________的共价键。
(3)规律
同种元素原子间形成的是非极性键；不同种元素的原子间形成的是极性键。

1．相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将( )
A．先变大后变小 B．先变小后变大
C．逐渐变小 D．逐渐增大
2．下列表达方式错误的是( )

3．下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子
C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等
4．下列关于极性键的叙述中不正确的是( )
A．是由不同元素原子形成的共价键
B．共价化合物中必定存在极性键
C．极性键中电负性大的原子显正电性
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
5．下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键