一些典型分子的空间构型.docx

第1节 共价键模型第1课时 共价键学习目标 1.认识共价键的形成和本质，并掌握共价键的特征。2.知道依据电子云的重叠方式不同，共价键分为键和键。3.知道依据成键原子吸引电子的能力不同，共价键又可分为极性键和非极性键。 一、共价键的形成及本质1概念原子间通过_形成的化学键。2本质高频率地出现在两个原子核之间的_与_间的_作用。3形成共价键的元素通常，电负性相同或差值小的_原子。4形成共价键的条件电负性相同或差值小的非金属原子相遇时，若原子的_排布未达到稳定状态，则原子间通过_形成共价键。二、共价键的特征1方向性在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率_，所形成的共价键越_，因此共价键将尽可能沿着_的方向形成。共价键的方向性决定着分子的_。2饱和性每个原子所能形成的共价键的_或以单键连接的_是一定的。三、共价键的类型1键与键(1)键原子轨道以“_”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率_而形成的共价键。(2)键原子轨道以“_”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率_而形成的共价键。(3)规律：在由两原子形成的共价键中，只能有一个_键，其他的是_键。2极性键与非极性键(1)极性键共用电子对_的共价键。(2)非极性键共用电子对_的共价键。(3)规律同种元素原子间形成的是非极性键；不同种元素的原子间形成的是极性键。 1相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将( )A先变大后变小 B先变小后变大C逐渐变小 D逐渐增大2下列表达方式错误的是( ) 3下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子C非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等4下列关于极性键的叙述中不正确的是( )A是由不同元素原子形成的共价键B共价化合物中必定存在极性键C极性键中电负性大的原子显正电性D共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方5下列有关键和键的说法错误的是( )A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键