专题二 水的电离和溶液的酸碱性.doc

第二讲 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1.水是一种很弱的电解质，自电离的方程式为： ；水的离子积常数（KW）表达式： 常温下的数值：2、电离平衡动态平衡【例1】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变，呈中性C水的离子积变小、pH变大，呈碱性 D水的离子积变大、pH变小，呈中性【例2】常温下，在纯水中：（1）、通入HCl，使C(HCl)=0.01mol/L，水的电离平衡 向移动，水电离的C(H+)= （2）、加入NaOH固体，使C(NaOH)=0.01mol/L，水的电离平衡 向移动，水电离出的C(OH-)= .【例3】常温下，在纯水中：（1）加入AlCl3固体，水的电离平衡 向移动；若得到的溶液PH=5，水电离的出的C(H+)= 。（2）加入CH3COONa固体，水的电离平衡 向移动；若溶液的PH=9，水电离出的C(OH-)= 。（3）加入Na，水的电离平衡 向移动；若得到的溶液PH=12，水电离的C(OH-)= 【例4】用惰性电极电解饱和NaCl溶液，阴极反应 ；阴极附近溶液的PH （填“升高”、“降低”）；用平衡移动原理解释： 。【归纳】 可以促进水的电离； 可以抑制水的电离。【例5】某温度下，纯水中的C(H+) =2.010-7mol/L，则此时水中c（OH-）= 若温度不变，滴入稀硫酸使 C(H+) = 5.010-6mol/L，则c（OH-）= 若温度不变，滴入稀氢氧化钡溶液使C(OH-）=5.010-6mol/L，则C（H+）= 【例6】25,水的电离达到平衡:H2O H+OH- H0，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c(H+)降低 D.将水加热,KW增大，pH不变【例7】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C（OH-）为 A.1.010-7molL-1 B. 1.010-6molL-1 C. 1.010-2molL-1 D. 1.010-12molL-1 【强化训练】1.下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是 A. NaCl B.NaOH C.HCl D.乙醇2常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 A11014 B11013.C1.321014 D1.321015.3.下列物质能抑制水的电离的是 A、KOH B、Na2SO4 C、酒精 D、H2SO34、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL1.5、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下 放出二氧化碳气体的体积是 A一样多 B醋酸比硫酸多 C硫酸比醋酸多 D无法比较6能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体7.常温下某溶液中水电离出的C(H+)为110-13mol/L，则下列说法中正确的是 A.该溶液一定呈强酸性 B.该溶液一定呈强碱性C.该溶液中C(OH-)为0.1mol/L D.该溶液的pH为1或138. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变，呈中性C水的离子积变小、pH变大，呈碱性 D水的离子积变大、pH变小，呈中性9.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C（OH-）为 A.1.010-7molL-1 B. 1.010-6molL-1 C. 1.010-2molL-1 D. 1.010-12molL-1 10. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D11. 在水电离出c(H+)=1.010-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A、Na+、K+、Br、NO3 B、K+、NH4+、CO32、BrC、Fe2+、Na+、MnO4、Cl D、Cu2+、Na+、Cl、SO42 12能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+) = 10-13 mol/L,又能发生反应的离子组是 Na+ 、Ba2+、 Cl、HCO3 K+ 、NH4+ 、CH3COO 、SO42Ca2+、NH4+ 、SO42 、SO32 Fe3+、Na+ 、SCN 、ClAl3+ 、Na+ 、HCO3、NO3A只有 B C D 13.常温下，某溶液中水电离出的C(OH)=11011 mol/L，则该溶液不可能是：ANaOH溶液 BNaHSO4溶液 CNH4Cl溶液 D0.001 molL1的CH3COOH溶液 二、溶液的酸碱性和pH的关系【考点阅读】1、 pH的计算： pH=-lgH+2、酸碱性和pH的关系：在室温下： 中性溶液 c(H+)= c(OH-)=1.010-7 mol L-1 pH =7酸性溶液： c(H+) c(OH-) , c(H+)1.010-7 molL-1 pH 7碱性溶液： c(H+) c(OH-) , c(H+)1.010-7 molL-1 pH 73、pH的测定方法：酸碱指示剂 测溶液pH范围(粗略)pH试纸 测定溶液酸碱性强弱(粗略)pH计 精确地测定溶液酸碱性强弱3、pH试纸的使用（1）方法：把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液的点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。（2）注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。【知识运用】1、常温下，10mL0.1mol/LHCl溶液，PH= 。（1）若加水稀释10倍，则溶液PH= ；（2）若加入20mL0.1mol/LHCl溶液，该混合溶液的PH= ；（3）若加入20mL0.2mol/LNaOH溶液，该混合溶液的PH= ；2、常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液，C(OH-)= ；（1）若加水稀释10倍，则溶液PH= ； （2）若加入等体积pH=2的H2SO4溶液，该混合溶液的PH= ；（3）若与pH=9的KOH溶液，按4:1的体积混合，则溶液中c(H)为 mol/L A、1/5(410-12+110-9) B、1/5(810-12+110-9) C、510-10 D、1.2510-123、下列溶液一定是碱性的是 A. 溶液中c(OH-)c(H+) B. c(H+) =1.010-6mol L-1的溶液 C. 滴加石蕊试液溶液显蓝色 D. 滴加甲基橙后溶液显黄色4、pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合,则混合液的pH为 A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算5（10全国）下列叙述正确的是 A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后pH=b，溶液的，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C. 1.0 10-3 mol/L盐酸的PH=3.0，1.010-8mol/L盐酸的PH=8.0D若1mLPH= 1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH溶液的PH=11综合练习1(11全国II卷)等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是 A B C D2.(09上海)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是 A.该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于2 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-12 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍3、(08全国)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 （ ） A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L4下列说法中不正确的是 A将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性 B氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c(NH4) c(H+)C相同温度下，pH = 2的醋酸溶液与pH = 2的盐酸中c(H+)之比为1：1 D向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解5(11全国) 室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若pH7时，则一定是c1v1c2v2B在任何情况下都是c(Na+) + c(H)c(CH3COO) + c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2, c1c2,则c(CH3COO) + c(CH3COOH)c (Na)6常温时，下列三种溶液：0.001molL1氨水与0.001molL1HCl溶液等体积混合液 pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液 pH=11氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的A= B= C= D7（11上海）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 Ab不可能显酸性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性8、在100时,NaCl溶液中c(H+)=110-6 mol/L。下列说法中不正确的是 A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液显中性C.随着温度的升高，水的离子积增大 D.该NaCl溶液中KW=c(H+)c(OH-)=110-129.下列叙述正确的是 A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下,其c(H+)c(OH-)=110-14 B.c(H+)等于110-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱10、常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=110-13 mol/L，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A. B. C. D.11、以下离子H+、Cl-、Al3+、K+、SO42、OH-、NO3、NH4+ 中，基本上不影响水的电离平衡的是 A. B. C. D.12、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是 pH=0的盐酸 01 molL1的盐酸 001 molL1的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液A1101001000 B011211 C14131211 14132313、将0.1 mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到90，溶液的pH不变的是 A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.硫酸铵14.（11山东）室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增C. 溶液中水的离子积常数不变 D. 再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH715.（11天津高考）下列说法正确的是 A. 25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = SO32+ 2IC. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D. 100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性16.（11重庆高考） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体17. 室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：c(NH4+)c(OH-)c(H+)D、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)c(Na+)18、常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是 A由水电离出的c(H+)： B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)19、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 20、pHl的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 若a4，则A、B 都是弱酸 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 若a4，则A是强酸，B是弱酸 A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D21、下列不属于电离方程式的是 A、2 H2O H3OOH B、CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O C、CH3COOHH2O CH3COOH3O+ D、H2O HOH23、电离方程式的书写： (1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaHCO3 NaHSO4 KAl(SO4)2 BaSO4 HClO HF NH3H2O Fe(OH)3 (2)写出下列物质在熔化时的电离方程式A l2O3 NaHSO4 24、常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2PH=7丙0.10.1PH7丁0.10.1PH=9请回答下列问题:(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 。(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 mol/L? (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是 。(3)从丙组实验结果分析,HA是 酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算): c(Na+)c(A-)= mol/L。17根据以下事实得出的判断一定正确的是 （ ）AHA的酸性比HB的强，则NaA溶液 pH比NaB溶液的小BA+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强20、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是 （ ）A反应后HA溶液可能有剩余 B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等21下列关于电解质溶液的正确判断是 （ ）A在pH = 12的溶液中，K+ 、Cl -、HCO3- 、Na+可以大量共存B在pH 0的溶液中，K+ 、Na+、NO3-、SO32-可以大量共存C由01 mol/L的一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D由01 mol/L一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O HA + OH-(1)A=B=CD (2)CABD (3)CA=BD (4)A=B=CD C (5)CA=BD16 、要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是 A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,若该溶液上的灯泡较暗,则说明该酸是弱酸 B.测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH7,则说明该酸是弱酸 C.用该酸的溶液与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸 D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸1025 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是ApH2的盐酸与pHl的硫酸溶液中c(H+)之比为21BpH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO) C0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH7D4种pH相同的溶液CH3COONa C6H5ONa NaHCO3 NaOH中c(Na+)的大小顺序是 12.能正确表示下列反应的例子方程式是4酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：酸混合：直接算 H+，再求pH 。碱混合：先算 OH-后转化为 H+，再求pH 。酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求 H+，再求pH；若碱过量，先求 OH-，再转化为 H+，最后求pH 。H+混 = OH混 =二、溶液的酸碱性 2( A ) 1. 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C()的操作是 （ ）（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体A.（1）（3）（6）（7） B.（1）（3）（6） C.（5）（7） D.（5）1.将0.1 mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到 90,溶液的pH不变的是 ( ) A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.硫酸铵C= 在25时的纯水中，C(H+)=C(OH)= ，此时水的离子积KW= 。在100时的纯水中，C(H+)=C(OH)= ，此时水的离子积KW= 。注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW= ，KW与溶液的酸碱性无关，只与 有关。例1： 考点二：影响水电离平衡的因素：（1）温度：水的电离过程是 热过程，所以升高温度能促进电离，Kw增大。（2）酸、碱：向纯水中加入酸或碱，可以增大水中的 或 浓度，均可以使水的电离向 移动，水电离的c（H+） 10-7 mol/L。（3）盐 加入含弱离子的可溶性盐，可以使水的电离平衡向 移动，水电离的c（H+） 10-7 mol/L。 例2：影响水电离的因素：实例H2O OH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出C（H+）变化Kw变化升高温度加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加入NaCl固体考点三、溶液酸碱性：在25时， 中性溶液：C(H+) C(OH) C(H+) 10-7mol/L 酸性溶液: C(H+) C(OH) C(H+) 10-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH) C(H+) 10-7mol/L例3：下列说法中正确的是 A、溶液呈中性就是pH=7 B、盐溶液一定呈中性C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定呈中性 D、溶液呈中性指的是H+= C(OH)强化训练：1.下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是 A. NaCl B.NaOH C.HCl D.乙醇2常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 A11014 B11013.C1.321014 D1.321015.3.下列物质能抑制水的电离的是 A、KOH B、Na2SO4 C、酒精 D、H2SO34.常温下某溶液中水电离出的C(H+)为110-13mol/L，则下列说法中正确的是 A.该溶液一定呈强酸性 B.该溶液一定呈强碱性C.该溶液中C(OH-)为0.1mol/L D.该溶液的pH为1或136.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C（OH-）为 A.1.010-7molL-1 B. 1.010-6molL-1 C. 1.010-2molL-1 D. 1.010-12molL-1 7.纯水在250C和800C时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为 A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定8. 室温下，某溶液中水电离出的H+ 和OH的物质的量浓度乘积为1.01026，该溶液中一定不能大量共存的是 Cl B. HCO3 C. Na+ D.NO39.（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A. B. D. 10. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 AB C D11. 某温度下，测得纯水中的C（H+）= 2.410-7mol / L, 则C（OH）为 A. 2.410-7mol / L B. 0.110-7mol / L C. 110-14/( 2.410-7) mol / L D. 无法确定12. 在水电离出c(H+)=1.010-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A、Na+、K+、Br、NO3 B、K+、NH4+、CO32、BrC、Fe2+、Na+、MnO4、Cl D、Cu2+、Na+、Cl、SO42 13. 25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，C（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，C（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变14能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+) = 10-13 mol/L,又能发生反应的离子组是 Na+ 、Ba2+、 Cl、HCO3 K+ 、NH4+ 、CH3COO 、SO42Ca2+、NH4+ 、SO42 、SO32 Fe3+、Na+ 、SCN 、ClAl3+ 、Na+ 、HCO3、NO3A只有 B C D 15.常温下，某溶液中水电离出的C(OH)=11011 mol/L，则该溶液不可能是：ANaOH溶液 BNaHSO4溶液 CNH4Cl溶液 D0.001 molL1的CH3COOH溶液16.（西城）对于体积相同的(NH4)2SO4 NH4HSO4H2SO4溶液，下列说法中正确的是 A、溶液的PH相同时，三种溶液物质的量浓度大小顺序是