水的电离和溶液的酸碱性9.doc

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水的电离和溶液酸碱性pH专题练习
基础题组
B
．100℃时关于纯水的叙述正确的是
A pH＝6，呈弱酸性 B [H＋]＝10－6mol/L，溶液为中性
C Kw值是常温时的10－2倍 D pH＝7，溶液为中性
D
．常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为
A 10－7mol B 10－14mol C 1mol D 1.8×10－9mol
B
．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是
A 1×10－4 B 55.6×107 C 1×107 D 6.02×1021
B
．常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10mol/L，该溶液中溶质不可能是
A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl
B
．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100℃，使pH＝6
B、D
．要使水的电离平衡向右移动，且使pH值＜7，可采取的措施是
A 加少量NaOH B 加少量NH4Cl C 加少量盐酸 D 加热
6 中性 5.56×107 9︰2
．100℃时，纯水的kW＝10－12，pH＝ ，溶液呈 （填酸性、碱性、中性）；若此时每n个水分子中有1个H2O发生电离，则n值为 ；将pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10－5mol/L的H2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的体积比为 。
大于；在室温时，水中[H＋]＝1.0×10－7mol/L，因水的电离是吸热反应，温度降至0℃时，电离度减小使[H＋]＜1.0×10－7mol/L，所以pH＞7。
．在0℃时纳水的pH 7（填大于、等于或小于），理由是 。
10－13
．25℃时向纯水中加入NaOH溶液使其浓度为0.1mol/L，则此溶液中水电离出的[OH－]是 mol/L。
B
．在正常情况下，下列液体pH小于7的是
A 人体血液 B 人体胃液 C 小苏打溶液 D 生理盐水
D
．下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的pH值变小的是
①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3
A ①②④ B ②⑤⑥ C ①②④⑤ D ②④⑤⑥
D
．常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是
A 0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱
B 0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱
C pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱
D pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱
D
．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H＋］之比依次为
A 0︰1︰12︰11 B 14︰13︰12︰11
C 14︰13︰2︰3 D 1︰10︰100︰1000
C
．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是
A NaHSO4 CH2COONa NH4Cl NaNO3
B NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl
C CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4
D NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4
C
．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
A
．a、b、c、d四种溶液pH值都小于7，已知四种溶液中[H＋]和[OH－]之和由大到小的顺序是b＞a＞d＞c，则这四种溶液pH值由大到小的顺序是
A c＞d＞a＞b B b＞a＞d＞c C a＞b＞c＞d D 无法确定
A
．现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是
A 2︰1 B 5︰1 C 10︰1 D 20︰1
D
．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系
A 2︰1 B 100︰1 C 1︰100 D 无法确定
A
．若想使10mL 0.05mol/L H2SO4溶液的pH增大2个单位，下列方法不可行的是
A 向溶液中加入适量的氯化铵固体
B 向溶液中加入一定体积的pH＝4的盐酸
C 向溶液中加水至溶液体积为1000mL
D 向溶液中加入适量的醋酸钠固体
B
．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有
A ①③ B ①②③④ C ③④ D ①③④
C
．下列有关pH变化的判断中，正确的是
A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B 随着温度的升高，纯水的pH增大
C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
A、D
．甲、乙两溶液的pH值分别为6和8，下列叙述中不正确的是
A 甲的H＋数目是乙的100倍
B 甲不可能是稀氨水
C 乙不可能是稀醋酸
D 甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液
D
．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A 该温度高于25℃
B 由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
4
．酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：[NH4＋]＝2.0×10－5mol/L，[Cl－]＝6.0×10－5mol/L，[Na＋]＝3.0×10－5mol/L，[NO3]＝2.3×10－5mol/L，[SO42－]＝2.8×10－5mol/L，则此次雨水的pH约为 。
D
．水的电离过程为2H2O＝H3O＋＋OH－，在不同温度下，其离子积常数随温度变化而变化。在25℃时c（H＋）×c（OH－）＝1.0×10－14，35℃时c（H＋）×c（OH－）＝2.1×10－14则下列叙述正确的是
A c（H＋）随温度升高而降低 B 在35℃时，c（H＋）＞c（OH－）
C 水的电离度α（25℃）＞α（35℃） D 水的电离是吸热的
B
．对重水（D2O）也可用定义pH一样定义pD＝－lg[D＋]，现已知重水的离子积为1.6×10－15，发下关于pD的叙述正确的是
A 中性溶液pD等于7
B 在D2O中溶解0.01mol DCl配成1升溶液，则pD等于2.0
C 在D2O中溶解0.01mol NaOD配成1升溶液，则pD等于12.0
D 当由重水电离出来的[D＋]等于10－13mol/L时，溶液的pD等于1或13
A、D
．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是
A 中性溶液的AG＝0
B 酸性溶液的AG＜0
C 常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG＝12
D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
D
．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是
A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

D
．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会
A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能
A
．下列溶液一定呈碱性的是
A c(OH－)＞c(H＋) B c(H＋)＝1×10－7mol／L
C 使甲基橙变黄 D 含OH－
C
．符合下列条件的溶液中，一定是碱性溶液的是
A 能与NH4Cl溶液反应 B 能使甲基橙变黄色
C 遇Mg(NO3)2溶液产生沉淀 D 与Si、Al反应均产生气体
B
．染料溴甲基蓝（缩写为HBb）是一元弱酸，在水溶液中HBb为黄色，Bb是蓝色。在NaOH溶液中滴加溴甲基蓝指示剂，溶液显
A 黄色 B 蓝色 C 红色 D 无色
C
．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂：
HIn（溶液，红色）H＋（溶液）＋In－（溶液，黄色）
浓度为0.002mol/L下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③氯化钠溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是
Ａ ①④⑤ Ｂ ②⑤⑥ Ｃ ①④ Ｄ ②③⑥
C、D
．常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A pH＝12的Ba(OH)2 B pH＝12的氨水
C 0.005mol/L NaOH D 0.05mol/L BaCl2
C、D
．某种溶液中，加入酚酞试液为无色，加入甲基橙试液显黄色，加入石蕊试液显红色，此溶液是
A pH＝2的溶液稀释100倍 B pH＝8的NaOH溶液稀释1000倍
C [OH－]＝5×10－10mol/L的溶液 D 0.1mL 0.3mol/L的盐酸稀释至1L
C
．欲使CaCl2与HCl的混合溶液转变成中性溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是
A 氨水 B Na2CO3 C CaCO3 D CaO
B、D
．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是
A 石蕊试液和水 B pH试纸和水
C 酚酞试液和水 D 酚酞试液和苛性钠溶液
HCl NaCl NaOH 酚酞
．有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是：NaCl（0.1mol/L）、HCl（0.1mol/L）、NaOH（0.1mol/L）、酚酞（0.1％），有人不用其它试剂，就把它们—一鉴别开来了。其实验步骤如下：
（1）各取少许溶液两两混和，据此分成两组；
（2）取一组混和液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出1号和2号；
（3）再取已鉴别出的1号2mL，滴入3滴3号未知液，再加4号未知液4mL，在这个过程中无明显实验现象。
综合以上实验，可以确认1号是 ，2号是 ，3号是 ，4号是 。
C
．0.1mol/L NH3·H2O用水稀释后下列说法不正确的是
①电离程度增大 ②OH－离子数目增多 ③pH值增大 ④导电性增强
A 只有① B 只有② C ③和④ D ①和②
B
．下列有关冰醋酸加水稀释的图像，其中错误的是

A B C D
B
．pH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH值仍相同，则m和n的关系是
A m＝n B m＞n C m＜n D 无法判断
D
．将体积都为10mL，pH值都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。稀释后溶液的体积
A a＝b＝100mL B a＝b＝1000mL C a＜b D a＞b
B
．pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是
A X＝Y＝Z B X＞Y＝Z C X＜Y＝Z D X＝Y＜Z
A
．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中c（H＋）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A a的浓度必小于乙酸的浓度 B a的浓度必大于乙酸的浓度
C b的浓度必小于乙酸的浓度 D b的浓度必大于乙酸的浓度
B、D
．常温下，pH值等于2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示；则下列结论正确的是
A 酸HB是比酸HA更强的酸
B 酸HA是比酸HB更强的酸
C 稀释前酸HA的物质的量浓度大
D 稀释前酸HB的物质的量浓度大
C
．pH值等于2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如下图所示，则下列结论正确的是
A 酸A比酸B电离程度大 B A为弱酸，B为强酸
C 酸B的物质的量浓度比酸A大 D A比B易电离
D
．pH＝2的X、Y、Z三种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如右图所示，下列说法中错误的是
A X是强酸，Y和Z是弱酸
B 稀释前的浓度大小为c(Z)＞c(Y)＞c(X)
C 稀释前的电离程度大小为X＞Y＞Z
D pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液
A
．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起
A 溶液的pH增大 B CH3COOH的电离程度增大
C 溶液的导电能力减小 D 溶液的c(OH－)减小
B
．在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取
A 加入少量CH3COONa固体 B 通入少量氯化氢气体
C 提高温度 D 加入少量纯醋酸
A、C
．在20℃时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH值增大的同时[S2－]减小，可采取的措施是
A 加入适量的水 B 加入适量的NaOH固体
C 通入适量的SO2 D 加入适量的CuSO4固体
D
．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
A H＋的物质的量相同 B 物质的量浓度相同
C H＋的物质的量浓度不同 D H＋的物质的量浓度相同
A
．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
C
．体积相同，pH值相等的硫酸、盐酸和醋酸，分别与足量的碳酸钠反应，有关产生二氧化碳的叙述最准确的是
A 硫酸最多 B 盐酸最多 C 醋酸最多 D 盐酸和硫酸一样多
D
．当盐酸与醋酸溶液的pH、体积都相同时，下对叙述正确的是
A 两溶液的物质的量浓度相等 B 同等程度稀释时，两种溶液的pH变化相同
C 它们能中和等质量的氢氧化钠 D 醋酸中CH3COO－浓度等于盐酸中Cl－浓度
D、E
．关于pH值相同的醋酸和盐酸稀溶液，下列说法错误的是
A 醋酸中醋酸根离于浓度等于盐酸中氯离子浓度
B 醋酸的摩尔浓度大于盐酸
C 两种酸和锌反应的速度相差不大
D 它们恰能和等质量的氢氧化钠作用
E 在同等程度稀释时，醋酸溶液的pH值上升较多
CD
．甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中c（H＋）的3倍。现有甲酸溶液a和乙酸溶液b，经测定他们的pH：pHa ＝pHb。由此可知
A c（甲酸）＝3c（乙酸）
B c（甲酸）＝1/3c（乙酸）
C 两溶液中水电离出的c（OH－）相同
D 等体积的a、b溶液用NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量a＜b
A、C
．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B 甲烧杯中的酸过量
C 两烧杯中参加反应的锌等量
D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
B、C
．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是
A 反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等
B 反应结束后乙烧杯中得到的氢气多
C 反应开始时两烧杯中化学反应速率相等
D 反应开始后甲烷杯中化学反应速率快
C、D
．pH相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则下列叙述正确的是
A 开始时产生氢气的速率：v (H2SO4)＞v (CH3COOH)
B 开始时产生氢气的速率：v (H2SO4)＜v (CH3COOH)
C 经过tmin时，产生氢气的速率：v (H2SO4)＜v (CH3COOH)
D 最终产生氢气的量：n (H2SO4)＜n (CH3COOH)
B、D
．分别在pH＝1的酸溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的氢气的量是前者多，其原因是
A 两种溶液体积相同，而酸是多元酸
B 两种溶液体积相同，而酸是弱酸
C 酸是硝酸溶液，体积比NaOH溶液大
D 酸是硫酸，且酸的体积大于NaOH的体积
A
．使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在25℃、101KPa下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同，但两者反应速率不同。通过这个实验，不能说明的问题是
A Mg(OH)2不具有两性
B 常温下，镁难和水反应
C 镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸＞醋酸
D 醋酸为一元酸
D
．25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m＝2n（m、n均为小于14的正整数），则下列说法正确的是
A 若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH—)甲＞c(OH—)乙
B 若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H＋)甲＞c(H＋)乙
C 若乙溶液呈碱性，则甲溶液必定呈碱性，且c(OH—)甲＜c(OH—)乙
D 若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(H＋)甲＜c(H＋)乙
A、B
．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是
A 甲中水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中水电离出来的H＋的物质的量浓度的1/10
B 物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)
C 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞10V(乙)
D 甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
C
．下列关于pH值的叙述正确的是
A 4体积pH值等于9的Ca(OH)2溶液与1体积pH值等于13的NaOH溶液混合后，溶液中的氢离子浓度是5×10－13mol/L
B 用NaOH滴定盐酸时，不能用酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是pH＝8～10）
C 如果加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2与H2O的饱和溶液，它们的pH值都会上升
D 在NaH2PO4溶液中加入少量NaH2PO4固体，它溶解后溶液的pH值不变
D
．下列关于pH值的说法正确的是
A 在pH＝12的溶液中，由水提供的[OH－]一定是10－12mol/L。
B 把pH＝2与pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7
C pH＝6与pH＝4的两盐酸等体和混合后，所得溶液中[H＋]最接近0.5×(10－8＋10－10)mol/L
D 在稀氨水里加入NH4Cl晶体后，pH值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后，溶液的pH值都几乎不变
（1）－lg0.11
（2）H2SO4的第一级电离抑制了HSO4－的电离
（3）大于
（4）能。因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系
（5）在这两种物质中，Cu2＋都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO4溶液中，SO42－能水解一部分产生OH－，从而使Cu2＋水解产生的酸性有一部分被抵消，而ClO4－不会发生水解
．已知硫酸的第一步电离（H2SO4＝H＋＋HSO4－）是完全的，但第二步电离（HSO4－H＋＋SO42－）并不完全。如果25℃时，0.1mol/L H2SO4溶液中c(SO42－)＝0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO4溶液中c(SO42－)＝0.029mol/L，试回答：
（1）25℃时，0.1mol/L H2SO4溶液中pH＝ ；（可用对数表示）
（2）为何0.1mol/L的H2SO4溶液中c(SO42－)比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42－)小？
（3）0.1mol/L Na2SO4溶液的pH值 7（填大于、小于或等于）
（4）固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？
（5）常温下测得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值为5，0.25mol/L Cu(ClO4)2溶液的pH值为4.5，其原因是 。
提高题组
C
．向1L蒸馏水中加入1.0mol Na2CO3和1.0mol H2SO4，完全反应后溶液的pH值是
A 等于7 B 小于7 C 大于7 D 远远小于7
C
．已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%，常温下将pH＝3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后，溶液的pH值约为
A 2.7 B 3 C 3.15 D 3.3
B
．pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸溶液等体积混和后，溶液的pH值为
A 大于3 B 等于3 C 一定不等于3 D 无法判断
D
．在二氧化碳溶于水的平衡体系中，存在以下电离：H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，若使溶液的pH减小，则[CO32－]将
A 增大 B 减小 C 不变 D 可能增大也可能减小
B
．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO3－，人呼出气体中CO2体积分数约为5%。下列说法中正确的是
A 太快且太深的呼吸可导致酸中毒（pH过低）
B 太快且太深的呼吸可导致碱中毒（pH过高）
C 太慢且太浅的呼吸可导致碱中毒（pH过高）
D 呼吸快慢或深浅不会导致酸或碱中毒
A
．能抵抗外加的少量酸、碱，而本身的pH值几乎不发生变化的溶液叫做缓冲溶液，则下列溶液中不属于缓冲溶液的是
A 碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B 甲酸和甲酸钾的混和溶液
C 碳酸氢钠溶液 D 氨水和氯化铵的混和溶液
D
．已知人体内血液的pH值总是维持在7.35～7.45范围内，引起这种现象的主要原因是
A 人体内有大量的水（约占正常人体重的70%）
B 新陈代谢产生的二氧化碳溶解在血液中
C 新陈代谢产生的酸、碱物质以等物质的量溶解在血液中
D 血液中的HCO3－与H2CO3的浓度只允许保持在一定的比例范围
（1）②③①
（2）②，①③为强酸，②为弱酸，当其pH相等时，溶液②的物质的量浓度最大，与Ba(OH)2溶液反应时，②过量但①③恰好完全反应，故溶液②反应后仍显酸性。
．相同温度下的三种溶液：①硫酸 ②醋酸 ③盐酸。
（1）当物质的量浓度相等时，三种溶液的pH由大到小的顺序是 （用序号表示，下同）
（2）取pH都等于3的①、②、③三种溶液各100mL，分别向其中各加入10mL pH＝12的Ba(OH)2溶液，充分反应后混合液pH最小的是 ，理由是 。
（1）C （2）E （3）A （4）D 1 （5）E
．现有下列各坐标图：

A B C D E F
（1）x轴坐标代表加水量，y轴代表[H＋]，能表示出0.1mol/L醋酸在稀释时的状况的坐标图是 ；
（2）x轴代表向硝酸银溶液中加入氨水的物质的量的多少，y轴代表沉淀量的变化，符合这一情况的坐标图是 ；
（3）x轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH物质的量的多少，y轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是 ；
（4）x轴代表向1升0.01mol/L石灰水中通入CO2的质量(g)，y轴代表沉淀质量(g)的变化，符合这一情况的坐标图是 ，A点的数值为 g
（5）x轴代表在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的量，y轴代表溶液导电性的变化，符合这一关系的坐标图是 。
2 抵御外来的少量酸碱，使血液的pH值能维持在一定范围内
．人体血液的pH值浓度变化范围较小，pH值只能在7.0～7.8的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在50mL的血液中加入1滴（0.05mL）10mol/L的盐酸时，pH值由7.4降至7.2，如果向50mL、pH值为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10mol/L盐酸时，pH值大约将变为 。显然，人体血液具有 的作用。
生物学知识告诉我们，人体的血液里存在H2CO3～HCO3－缓冲体系，在这一缓冲体系中，有如下电离平衡H2CO3HCO3－。当人体摄入少量酸时，平衡逆向移动，生成的碳酸分解为CO2和H2O，并从肺部排出体外，防止了血液的pH降低；当摄入少量碱时，OH－与H+中和，促使平衡正向移动，以增加血液的酸度，防止血液的pH升高，增加的HCO3－通过肾脏排出。由于血液里存在着抗酸、抗碱的缓冲体系以及体内外各种补偿机制的共同协调作用，使人体摄入少量的酸或碱后，血液的pH仍能维持在7.35～7.45之间。但是人体服用大量的酸、碱时,缓冲体系会被破坏，就会引起“酸中毒”或“碱中毒”。若PH值的改变超过0.4单位，就会有生命危险 。
．为什么健康人摄入少量的酸或碱后，血液的pH仍能保持在7.35～7.45的正常范围内。请用化学平衡原理加以解释。
因为太快、太深的过度呼吸运动使得肺泡内CO2浓度大大降低，从而加快了肺部血液中的CO2过多地扩散进入肺泡，排出体外，使上述平衡向左移动，血液中的H+浓度减少，pH增大，从而导致呼吸碱中毒。相反，太浅的过度呼吸，使得肺泡内CO2浓度增大，上述平衡将向右移动，血液中的H+浓度增大，pH减少，从而导致呼吸酸中毒。
．血液的pH保持在7.35～7.45是非常重要的，血液中存在三种缓冲体系，并以此来维持这个pH变化范围。这些体系中最重要的是碳酸氢根离子碳酸缓冲体系。这个体系可以用下面的方程式来表示：

根据给出的这个方程式，不正常的呼吸方式可以导致血液中酸—碱的不平衡，导致呼吸酸中毒（pH过低）和呼吸碱中毒（pH过高）。
问：太快而且太深的过度呼吸为什么可以导致呼吸碱中毒？相反，太浅的过度呼吸是导致呼吸酸中毒的原因，试解释。
H2CO3H＋＋HCO3－ K＝[H＋][HCO3－]/[H2CO3] C17H35COONa＋HCOOH＝C17H35COOH＋HCOONa 因血液中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－，当注入HCOOH后上述平衡体系中［H＋］增大，平衡向逆反应方向移动，因HCOOH是弱电解质，H2CO3电离出的H＋抑制了HCOOH的电离，故血液的pH值变小后，由于H2CO3和HCO3－相互调节平衡移动，过一段时间后，又可恢复原先平衡状态
．健康人血液的pH值保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡 （医学上称之为血液酸碱平衡）；写出上述可逆反应达到化学平衡状态时，平衡常数数学表达式 ；夏天到来后，蚊子随之孳生，尤其是雨季，蚊虫的幼虫在大水中大量繁衍。蚊虫的叮咬使人难以入眠，而且还会传播疾病。可是要想彻底消灭蚊虫，并非易事，被蚊叮咬在所难免。蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸——蚁酸，它的化学成分是HCOOH。这种物质可引起肌肉酸在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。原因是肥皂高级脂肪酸的钠盐。如：C17H35COONa。请写出止痒原理的离反应方程式 ；当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不看医生、治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈——这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动的原理解释上述事实。
NH4Cl因电离产生NH4＋而呈酸性。缓冲溶液的碱性不如NH3的强，因其中存在的
NH4＋抑制NH3的水解，按pH值增加的顺序排列为：
HCl HC2H3O2 NH4Cl NaCl （NH3＋NH4Cl） NH3 NaOH
．（1）0.10mol/L的下列溶液，哪些是酸性，哪些是碱性，哪些是中性的？
（2）按pH值增加的顺序把它们排列。（i）NH4Cl，（ii）NaOH，（iii）HC2H3O2，（iv）NaCl，（v）NH3＋NH4Cl，（vi）NH3，（vi）HCl。
10.92和0.92的有效数字分别为4和2位，因为指数中的整数部分只表示10的倍数，故氢离子浓度值的有效数字位数与指数中的小数部分的位数相等。即
antilog（－10.92）＝1.2×10－11 antilog（－0.92）＝1.2×10－1
．10.92和0.92的有效数字分别为几位？如果其为pH值，则对应的氢离子浓度值的有效数字分别为几位？
因为加入OH一不会使平衡向强碱没有电离的方向移动，因此只有弱碱及其共轭酸才能构成缓冲溶液。
．解释为什么含有某强碱及其盐的溶液不能作为缓冲溶液？
（1），（4），（7）和（8）。（7）中因NH3过量一倍，故溶液中含有等物质的量的NH3和NH4＋，其中NH4＋是由下面的反应生成的H＋Cl－＋NH3→NH4＋＋Cl－
同理（8）也是一样的情况。
．下列哪组溶液能作为缓冲溶液？
（1）NaC2H3O2＋HC2H3O2
（2）NH4Cl＋NH3
（3）HCl＋NaCl
（4）HCl＋HC2H3O2
（5）NaOH＋HCl
（6）NaOH＋HC2H3O2（1︰1）
（7）NH3＋HCl（2︰1）
（8）HC2H3O2＋NaOH（2︰1）
（1）pH≈11.72
（2）
（3）K＝1×10－4
（4）洗涤液可以腐蚀普通玻璃，因其腐蚀时所发生的化学反应可用方程（SiO2(s)＋2OH－H2SiO42－）表示，由上计算可知该平衡常数K＝104属较大的，若不考虑反应速度的影响，可认为上反应自发倾向较强，实际上该反应所发生的化学反应速度较慢，所以洗涤液长时与玻璃接触将会对其腐蚀。
．厨房洗涤剂的主要成分是偏硅酸钠（通常是Na2H2SiO4·4H2O）。洗涤剂通常合50%（按质量计）的偏硅酸钠。
（1）如把20g洗涤剂溶在10L水里，洗涤剂的pH等于多少？
已知pKa（H4SiO4）＝9.2 pKa（H3SiO4－）＝12.1 pKW＝14.0
（2）写出菜碟上脂肪与洗涤剂之间的化学反应方程式，用硬脂酸三甘油酯表示脂肪。
（3）在某些条件下偏硅酸盐在水溶液中发生下列反应：
H2SiO42－SiO2（s）＋2OH－
计算这个反应的平衡常数。已知下列反应的平衡常数K＝2×10－3mol/L。
SiO2（s）＋2H2OH4SiO4
（4）普通玻璃可以近似地当做是SiO2（s）。在洗涤液中玻璃会腐蚀吗？解释你的答案。
（1）[H2O]＝55.56mol/L [O2－]＝10－36mol/L [OH－]＝[H3O＋]＝1.0×10－7mol/L
（2）1.7×1012L
（3）1.8×10－9 1.8×10－14 减小105倍
（4）7.00 6.12 中性
（5）D2O中D－O键比H2O中H—O键强，轻水离解度大。
．像你所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：
H2O＋H2OH3O＋十OH－
K1＝[H3O＋][OH－]／[H2O]＝1.8×10－16（25℃）
或K1＝[H3O＋][OH－]／[H2O]＝9.9×10－15（100℃）
氢氧根离子的进一步离解则是相当少的；
OH－＋H2OH3O＋十O2－
K2＝[H3O＋][O2－]／[OH－]＝10－36（25℃）
（1）计算25℃时纯水中所有粒子的浓度。
（2）在多少体积的水里含有一个氧负离子？
（3）纯水的离解度等于多少？当0.569氢氧化钾溶于ldm3水中时离解度的变化如何？
（4）确定在25℃和100℃时纯水的pH值。按照你的计算，沸水将是怎样的反应介质——中性的、碱性的或酸性的？
（5）试解释，哪一种水（轻水1H2O或重水D2O）将具有较大的离解度，为什么？

参考答案

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