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初中化学知识点总结初中化学知识点总结1第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）四特点P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先 碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H20：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾C02：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明 石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和H20的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤：提出问题一猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论f反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现 象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉 网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是一一试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器一一量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器一一量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体 凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一 般只能读到0.1毫升。（三）称量器一一托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和祛码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在 托盘上。一般药品称量时，在两边 托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐 蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面 皿）中称量。（4）祛码用镶子夹取。添加 祛码时，先加质量大的祛码，后加质量小的祛码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码 归零。祛码放回祛码盒。（四）加热器皿一一酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加 酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另 一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于l/4o（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰 加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及 时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器一一铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹 持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免 滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气 体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少 量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在 水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量,固体以盖满试管底部为宜，（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、S02、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、S02、N02、03和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（C02、CH4 等）酸雨（N02、S 02等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸（2）氧气与下列物质反应现象物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气 味的气体镁发出耀眼的白光，放 出热量，生成白色固体铝铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe304）石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落 的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。（3）氧气的制备:工业制氧气一一分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H202 MnO 2 2H20+02 t2KMn04 A K2MnO 4+Mn02+02 t2KC103Mn022KC1+302 t（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锦酸钾制取氧气并用排水 法收集为例）a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锯酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试 管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液 氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置-水电解器B.电源种类-直流电C,加入硫酸或氢氧化钠的目的一一增强水的导电性D.化学反应：2H20=2H2 t+02 t产生位置 负极 正极体积比 2:1质量比 1：8F.检验：02-一出气口置一根带火星的木条一一木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2)结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H20,你能读到的信息化学式的含义表示一种物质质表示这种物质的组成组成的H20水这种物水是由氢元素和氧元素表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质(1)通电分解 2H20=2H2 t+02 t(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H20+Ca0=Ca(O H)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H20+C02=二H2c033、水的污染：(1)水资源A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含 量最多的物质是 H20,最多的金属兀素是 Na,最多的元素是0。C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的 不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污 水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使 用农家肥；加强水质监测。(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸储(均为 物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸储；既有过滤作用又有 吸附作用的净水剂是活性炭。(2)硬水与软水A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较 多的是软水C.硬水软化的方法：蒸储、煮沸D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成 水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuS 04+5H20=CuS 04?5H20水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水 法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+02=2H20 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2+CuO=二二Cu+H20 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Z n+H2S 04=Z nS 04+H2 t Z n+2HC1=Z nC12+H2 t不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新 的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、02、N2、C12离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（C1-）构成混合物（多种物质）分类 单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H50H.C6Hl 206、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H20 CuO C02无机化合物酸 HC1 H2S 04 HN03碱 NaO H Ca（0H）2 KO H盐 NaCl CuS 04 Na2C03第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数二质子数二核外电子数 决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核 上（4）三决定 决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量七质子数+中子数 决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg,He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由02、03组成的混合物 或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法一一元素符号一一拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe He、C、S i*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数二质子数d、分类e元素之最：地壳：0、S i、Al Fe 细胞：0、C、H3、离子：带电的原子或原子团(1)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数二电子数则为原子结构示意图*原子数W电子数为离子结构示意图(3)与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区 别 粒子结构质子数二电子数质子数电子数质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgC12：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3Fe2+：3个亚铁离子2H20 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式(1)写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它 们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个 原子构成，其化学式表示为02、H2、N2、C12。b化合物：正价在前，负价在后(NH3,CH4除外)(2)意义：如化学式H20的意义：4点 化学式Fe的意义：3占八、(3)计算:a、计算相对分子质量二各元素的相对原子质量X原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量X原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各 物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气 体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不 变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+02点燃2H20为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）每4份质量的氢气 与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成 了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前 后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反 应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于 制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和C02的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能 够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！1、常温下的稳定性强2、可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成C02:C+02点燃C02不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：2c+02点燃2co3、还原性：C+2CuO高温2Cu+C02 t（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe203+3C 高温 4Fe+3C02 t三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾制02的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生 装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 C0只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 C02只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02 t2)选用和制氢气相同的发生装置3)气体收集方法：向上排空气法4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二 氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二 氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：燃烧石灰石：CaC03高温CaO+CO 2 t生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(O H)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温 下可得固体-干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：C02+H20=H2C03 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2C03=H20+C02 t 碳酸不稳定，易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：C02+Ca(0H)2=CaC03 3+H20本反应用 于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+C02高温2co（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，C02是氧化剂，C是 还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 t）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中 毒。3、化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原 性）1）可燃性：2C0+02点燃2c02（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。C0和02的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和02的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与C0的混合气体 C+H20高温 H2+C0）2）还原性：CO+CuO Cu+C02（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe203+3C0高温2Fe+3c02（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水 变浑浊。）除杂：C0 C02通入石灰水或氢氧化钠溶液：C02+2Na0H=Na2c03+H20C02 C0通过灼热的氧化铜 C0+Cu0 Cu+C02CaO CaCO 3只能燃烧（不可加盐酸）CaC03高温CaO+CO 2 t注意：检验 CaO 是否含 CaC03 加盐酸：CaC03+2HC=CaC12+H20+C0 2 t（C032-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入 澄清石灰水。）一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位,发生装置位于头，洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后,有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢,偶尔出现小变化，相对位置仔细求。三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢,空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。四、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钢镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。五、溶解性口诀钾钠镂盐溶水快，硫酸盐除去领铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中未有皆下沉。六、120号元素顺序口诀氢氢锂镀硼，碳氮氧氟窟；钠镁铝硅磷，硫氯氮钾钙。七、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银伯金。注：钾钠镂盐都溶于水；硫酸盐中只有硫酸钢、硫酸铅、硫酸钙不溶;硝酸盐都溶于水；口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；120号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。制氧气口诀:二氧化镐氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾 斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体 纯度大。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溪碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙领和 锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来 二三铁。锦正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯 的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。常见根价口诀一价镂根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高镒酸根氯酸根；高氯酸根醋酸 根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根镒酸根。暂记钱根为正价；负三有个 磷酸根金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银伯金。（高中）钾钙钠镁铝镒锌、铭铁银、锡铅氢；铜汞银伯金。化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钢镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳,二四六硫都齐；全铜以二价最常见。盐的溶解性：钾钠铉硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钢和铅、碳磷酸盐 多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠钱领溶初中化学酸碱盐的总结常见的酸 盐酸 硫酸硝酸 磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色 酚醐试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。(2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金 属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HC1、H2S 04)反应，产 生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2S 04)反应，但能与浓 硫酸和浓硝酸反应。例如：Cu+2H2s04(浓)CuS 04+S 02 t+2H20 3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0 t+4H20可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能 用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2S 04+CaO二二CaS 04+H20(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H2S 04+B aC12=B aS 04 3+2HC1(5)酸跟碱起中和反应生成盐和水:H2S 04+B a(0H)2=B aS 04 I(白色沉淀)+2H20常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性(因为电 离出的阳离子都是H+)。但又各具不同的物理化学性质。盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。浓盐 酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因 为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸 小液滴分散在空气中形成酸雾。硫酸是一种含氧酸，对应的酸酎是S 03(S 03+H20-H2S 04)o纯净 的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2S 04的质量分数为98%,密度为1.84克/厘米3。稀H2S 04具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：a、吸水性：浓H2s04吸收水形成水合硫酸分子(H2s04nH20),并 放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的 构成(H：0=2：1)夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇 浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2S 04分子而不是H+,H2S 04分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些 金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成S 02。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和A1反应。原因是浓硫酸 可以使Fe和A1的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金 属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到 蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式：C12H22011 12C+11H20C+2 H2s04=C02 t+2S 02 t+2 H20产生的C02、S 02气体使蔗糖的体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓 硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。硝酸也是一种含氧酸，对应的酸醉是N205,而不是N02。纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的 瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜 色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色 的N02气体，N02又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝 酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又 有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸 能溶解除金和钳以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成 高价硝酸盐，浓硝酸还原成N02,稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀 硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和 铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮 存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：Cu+4HN03（浓）=Cu（N03）2+2N02 t+2H203Cu+8 HNO 3（稀）=3Cu（N03）2+2N0 t+4H20C+4HN03（浓）C02 t+4N02 t+2H20磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。如：磷酸氢二钠（Na2HP04）,磷酸二氢钠（NaH2 P04）,磷酸二氢 镂 NH4H2P04,磷酸氢二镂（NH4）2HP04,磷酸二氢钙 Ca（H2P04）2（溶于水）。常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚 醐试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。(2)碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。(3)碱能跟酸起中和反应生成盐和水。(4)碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。常见的碱有NaO H KO H、Ca(O H)2、氨水等，它们各自具有一些特 性。氢氧化钠(NaO H)俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀 性。NaO H是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气 中易潮解，可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、02、C0 等)的干燥剂。NaO H易与空气中的C02反应生成Na2C03固体。NaO H 溶液可以腐蚀玻璃，盛NaO H溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只 能用橡胶塞。氢氧化钙Ca(O H)2是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰水。Ca(0H)2也有腐蚀作用。Ca(0H)2与C02 反应生成白色沉淀CaC03,常用于检验C02。Ca(0H)2+C02=CaC03 I+H20Ca(0H)2能跟Na2c03反应生成NaO H,用于制取NaO H。反应方程式为:Ca(O H)2+Na2C03=CaC03 3+2NaO H氨水(NH3H20)是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺 激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反 应方程式为：2NH3+3CuO 3Cu+N2 t+3H20,说明氨气具有还原性。此外，KO H、B a(O H)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱,如：Fe(0H)3、Cu(0H)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易 分解生成对应的金属氧化物和水。常见的盐 NaCl Na2C03 NaHCO 3 CuS 04 镂盐 KMnO 4(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：Z n+CuS 04=Z nS 04+Cu Cu+Hg(NO 3)2=Cu(NO 3)2+Hg只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它 们的盐溶液里置换出来。(2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：B aC12+H2S 04=B aS 04 I+2HC1；(3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：MgS 04+2NaO H=Mg(O H)2 I+Na2S 04；MgS 04+B a(O H)2=B aS 04 I+Mg(O H)2 I(4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：2AgNO 3+Na2CO 3=Ag2CO 3 3+2NaN03也有 例外，如：A12(S O 4)3+6NaHC03=2A1(O H)3 I+6C02 t+3Na2S 04o(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳 气体。CaC03 CaO+C02 t,B aCO 3 B aO+C02 t；Cu2(O H)2co3(绿色)2CuO+H20+C02 t。中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序 判断题”。1.“从下往上”原则。以C1二实验室制法为例，装配发生装置 顺序是：放好铁架台一摆好酒精灯一根据酒精灯位置固定好铁圈 f石棉网f固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如 上装置装配顺序为：发生装置一集气瓶一烧杯。3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO 2应在烧瓶固 定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前 加入相应容器中。5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性（装入药口前进行）原则。7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。二常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl,KN03o2.蒸储冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸储。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法:S i02（I2）o5.萃取法：如用CC14来萃取12水中的12。6.溶解法：Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaO H溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：C02（C0）：通过热的CuO；C02(S 02)：通过 N&HC03 溶液。8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被 药品吸收：N2(02)：将混合气体通过铜网吸收02。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然 后再还原回去：Al(0H)3,Fe(0H)3：先加NaO H溶液把Al(O H)3溶 解，过滤，除去Fe(O H)除 再加酸让Na除02转化成Al(0H)3。三.常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚 转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2c03 中的NaHC03可用加热的方法。2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可 使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加 入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量漠，可采用此法。6.溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯 化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶 析出，得到硝酸钠纯晶。7.分储蒸储法:欲除去乙醛中少量的酒精，可采用多次蒸播的 方法。8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可 采用此法，如将苯和水分离。9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化 铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多 种方法综合运用。四.化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金 属钠、钾等例外）。3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标 签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。4.如果皮肤上不慎洒上浓H2s04,不得先用水洗，应根据情况 迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用 手揉眼，应及时想办法处理。5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量 物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3,也不 得少于容积的1/3 o8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口 对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3O11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12.用出竭或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用用期 钳夹取。13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌 面上，以免破裂。14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞 子，以免压破烧瓶金属之铁的知识点总结作者：师说心语 文章来源：转载 点击数：180 更新时间：2010-1-7 鼠收藏此页|1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电 和热的导体。2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化 铁Fe2O 3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4O3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品 的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的 氧化膜。4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铭）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Z n、A15、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一 起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某 些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在 高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置 换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用