初中化学知识点归纳总结.pdf

初三化学知识归纳一主要概念1、分 子保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如 O2 分子，CO2 分子)2、原 子化学变化中的最小微粒。（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）3、元 素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。4、混合物由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等 5、纯净物由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳 6、单 质由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)7、化合物由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)8、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)9、酸 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)10、碱 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙Ca(OH)211、盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)12、物理变化变化时没有生成其它物质的变化13、化学变化变化时生成了其它物质的变化14、化合反应由多种物质生成一种物质。A+B C （例子见后面的方程式汇（例子见后面的方程式汇编）编）15、分解反应由一种物质生成多种物质，A B+C+（例子见后面的方程式（例子见后面的方程式汇编）汇编）16、置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。A+BC B+AC （例子见后面的方程式汇（例子见后面的方程式汇编）编）17、复分解分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应.AB+CD AC+BD （例子见后面的方程式汇（例子见后面的方程式汇编）编）18、质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.19、催化剂在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质.20、溶解度在一定温度下,某物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.21、溶液一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.二、主要反应的现象及化学方程式1、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解:绿色物质变黑色,管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2 2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体.2Mg+O22MgO点燃3 碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊 C+O2CO2点燃4 硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.S+O2SO2点燃5 磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量.4P+5O22P2O5点燃6 铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)3Fe+2O2Fe3O4点燃7 氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现.2H2+O22H2O点燃8 一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊.2CO+O22CO2点燃9 甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现.CH4+2O2CO2+2H2O点燃10 氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现先通氢,后加热;(防止氢气不纯加热发生爆炸)垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜)H2+CuOCu+H2O11 碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.C+2CuO2Cu+高温CO212 一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.CO+CuOCu 高温+CO213 电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H2)体积比 H2:O2=2:1 2H2O2H2+O2 电解三、三大气体的制取和收集1、氧气:2KClO32KCl+3O2 或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 或 2MnO 2H2O22H2O+O22MnO用排水法或向上排空气法收集.实验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)(2)试管夹应夹到离试管口 1/3 处(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.2、氢气 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 或 Zn+2HClZnCl2+H2 用排水法或向下排空气法收集.实验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)(3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.3、二氧化碳 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 只能用向上排空气法收集实验注意事项(1)反应装置与制氢气相同(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的 CaSO4,阻碍反应的进一步进行)(3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).四、常见物质或离子颜色1、红色:金属铜(Cu)、红磷(P)2、红褐色:氢氧化铁Fe(OH)33、黑色:木炭(C),氧化铜(CuO)，二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4)4、绿色:碱式碳酸铜即铜绿 Cu2（OH）2CO35、浅绿色:亚铁离子(Fe2+)6、蓝色:铜离子(Cu 2+),氢氧化铜Cu(OH)27、黄色:铁离子（Fe 3+）8、白色:除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子五、常见物质俗名及主要成分的化学式1、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO3 2、生石灰 CaO3、熟石灰消石灰石灰水主要成分 Ca(OH)2 4、烧碱火碱苛性钠 NaOH5、纯碱 Na2CO3 6、小苏打 NaHCO37、蓝矾胆矾 CuSO45H2O 8、绿矾 FeSO47H2O9、金刚石石墨活性炭 C 10、沼气天然气(主要成分)CH411、酒精 C2H5OH 12、水煤气(CO、H2 的混合气体)13、食盐 NaCl 14、铁锈（Fe2O3）15、铜绿 Cu2（OH）2CO3 16、食醋 CH3COOH17、草木灰 K2CO3 18、干冰(CO2)六、常见气体性质1、最轻的气体:H2 2、空气中含量最多的前两种气体：N2（78%），O2（21%）。(体积分数)（地壳中最多的前四位元素：O、Si、Al、Fe）3、有刺激性气味的气体:SO2,NH3 4、有毒的气体:CO,SO25、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体):CO26、能使澄清石灰水变浑浊:CO27、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体：CO，CH48、可用来还原氧化铜的气体：H2，CO9、混合后能发生爆炸的无色气体：H2和 O2，CO 和 O2，CH4和 O210、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体)：CO2，SO3，HCl11、碱性气体:NH3（能使红色石蕊试纸变蓝色）12、能使带火星木条复燃的气体：O213、能使火焰熄灭的气体：N2，CO2七、常见干燥剂及可干燥的气体1、浓硫酸：可干燥 H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥 NH3。2、固体 NaOH 或生石灰 CaO：可干燥 O2，H2，N2，CO，CH4，NH3，不可干燥CO2，HCl。3、碱石灰（固体 NaOH 和 CaO 的混合物）：可干燥及不可干燥的气体与第 2 点相同。八、常见沉淀1、不溶于水、也不溶于酸的物质：BaSO4、AgCl（白色沉淀）2、不溶于水，可溶于酸的物质：除 KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 外的碱；除 Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3 外的碳酸盐。3、蓝色沉淀：Cu(OH)2 4 红褐色沉淀：Fe(OH)3九、常见离子检验1、SO42+检验：取少量待检物于试管，加少量 BaCl2溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。2、Cl-检验：取少量待检物于试管，加少量 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。3、CO32-检验：取少量待检物于试管，加少量稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。4、H+离子检验：取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色。5、OH-离子检验：取少量待检物于试管，加几滴无色酚酞试液，显红色。6、NH4+离子检验：取少量待检物于试管，加少量氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性气味气体，该气体能使红色石蕊试液变蓝。十、常见反应规律1 金属与酸的反应 金属+酸 盐+氢气金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸不可用硝酸.2 金属与盐的反应 金属+盐 新金属+新盐金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面,且不可用且不可用 K、Ca、Na 这三种金属这三种金属,因为这些金属会先与水反应,盐必须是可溶性的盐.3 碱和盐,盐和盐的反应 碱+盐 新碱+新盐 盐+盐 两种新盐反应物必须可溶,生成物必须有沉淀.4 复分解反应中,生成物必须有水或沉淀或气体5 铁在置换反应中,生成物里铁显+2 价.十一、原子和离子间的互相转化 原子、阳离子、阴离子的判断方法：得电子 得电子 阳离子：核电荷数核外电子数，带正电荷阳离子 原子 阴离子 原 子：核电荷数=核外电子数，不带电荷失电子 失电子 阴离子：核电荷数核外电子数，带负电荷十二、溶液间的互相转化 加溶剂、升温饱和溶液 不饱和溶液 加溶质、降温、蒸发水分十三、金属活动顺序及应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱应用：（1）用于金属与酸的反应：只有排在氢前面的金属，才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。（2）用于金属与盐的反应：排在前面的金属。能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（K、Ca、Na 不能）不能）十四、pH 值与溶液酸碱性的关系（1）pH=7，溶液呈中性（2）pH7，溶液呈碱性（3）pH7，溶液呈酸性十五、常见元素或原子团化合价1、元素化合价口诀：钾钠氢银+1 价，钙镁钡锌+2 价 氟氯溴碘-1 价，通常氧是-2 价 铜+1、+2 铝+3，铁有+2 和+3。碳有+2 和+4，硫有-2、+4、6（注：金属铁在置换反应中转化为+2 价）2、原子团化合价口诀：一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，以上酸根为负价，只有铵根+1 价。3、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零，利用此原则，可求出化合物中某元素的化合价。十八、在空气中会变化的物质1、浓 H2SO4 吸水，质量变大，溶质质量分数变小，不变质。2、浓盐酸：挥发，质量变小，溶质质量分数变小，不变质。3、石灰水：与 CO2 反应，溶液质量变小，变质。4、固体 NaOH：吸水、吸收 CO2，质量变大，变质。5、CaO：吸水，变为 Ca(OH)2，变质。十九、120 号元素名称符号口诀氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖H He Li Be B C N O F Ne钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca二十、初三化学实验基本操作1、对实验完毕后药品处理的要求：废弃物应倒在废物缸里，有用的要回收的物质倒在教师指定的地方。2、为了确保安全，取用药品要做到“三不”，即不尝任何药品的味道；不用手接触药吕；不要将鼻孔凑近容器口去闻药品。3、取用药品时用量要严格地按实验说明中规定的用量来取，如未说明用量，一般用最少量，即液体取 12ml，固体只要盖满试管底部即可。4、取用小颗粒或粉末状固体应用药匙或纸槽，取用块状固体可用镊子，方法是先平放试管，将固体放于试管口，再慢慢将试管直立起来。5、取用液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，拿试剂瓶时标签应对准手心，以防止流下的药液腐蚀标签。6、使用量筒时，量筒必须放平稳，读数时要使视线与凹液面最低处保持水平。如果俯视则读数偏大，若仰视则读数偏小。7、浓酸浓碱在使用时应特别小心，防止皮肤衣物被腐蚀：如果不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上 3-5%的碳酸氢钠溶液。8、托盘天平只用于粗略称量，只能准确到 0.1 克，在称量前应先将游码移到标尺的最左端，调节平衡螺母使天平平衡。如果在调节过程中指针偏左，则应将两边的螺母向右方向调，如果不调就称量，则结果比真实值偏大。称量无腐蚀性或不易潮解的固体，应先在托盘上垫一张干净等质量的纸，被称量物放在左盘，砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。（原则：左物右码，先大后小）9、酒精灯的火焰分为焰心，内焰，外焰三部分，其中外焰温度最高，酒精灯不用时应盖上灯帽，以防止酒精挥发造成浪费，同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。10、向酒精灯内添加酒精时，酒精的量不得超过灯容积的 2/3，加热试管里的液体时液体量不得超过试管容积的 1/3，加热时试管要倾斜一定的角度，一般与水平面成 45角，试管切不可对着自己或旁人。11、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，这都是为了防止失火，熄灭酒精灯不能用嘴吹，要用灯帽盖灭，若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来，就立即用湿布或沙盖灭。12、常见可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿；可用来加热但需垫上石棉网的仪器有：烧杯，烧瓶；不能用来加热的仪器有：量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。13、加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水，保证外壁干燥，固定加热前应先进行预热，加热后不能立即冲洗，以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了，既不顺股流下，也不凝聚成滴。14、粗盐提纯的实验步骤为：溶解过滤蒸发转移。所需仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本实验中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分别是：溶解时搅拌，用于加速粗盐溶解 过滤时引流，防止液体溅出或冲破滤纸蒸发时搅拌使液体受热均匀，以免溅出 转移时充当转移工具15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”的含义是：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁.“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘;过滤器中的液面要低于滤纸边缘.“三靠”：倾倒液体时烧杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;玻璃棒的末端要靠在三层滤纸一边;漏斗管口应靠在接液体烧杯的内壁。16、一定质量分数溶液配制步骤：计算称量溶解。所需仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒。17、检查气密性的方法是：把导管的一端浸入水中，用手捂住烧瓶或试管的外壁，过一会儿，如果导管口有气泡冒出，手松开一会儿，导管末端上升一段水柱，则证明装置不漏气。二十一、几种常见的化学肥料氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸铵（NH4NO3）。作用：使农作物的茎叶生长茂盛。磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2。作用：促进农作物的根系发达，增强吸收养分和抗旱、抗寒能力，促进农作物穗粒增多和果实饱满等。钾肥：含钾元素的化肥，如碳酸钾(K2CO3)。作用：使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。复合肥：含两种或两种以上主要营养成分的化肥，如硝酸钾（KNO3）微量元素肥料：含 B、Zn、Cu、Mn、Mo 等元素的化学肥料。化学方程式汇编一、化合反应2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O4点燃点燃2Cu+O2 2CuO 4Al+3O22Al2O3 点燃2H2+O22H2O 4P+5O22P2O5(红磷，白磷一样)点燃点燃S+O2SO2 C+O2CO2（充分燃烧）点燃点燃2C+O22CO（不充分燃烧）C+CO22CO点燃高温2CO+O22CO2 CO2+H2OH2CO3点燃 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4 CaO+H2OCa（OH）2 Na2O+H2O2NaOH K2O+H2O2KOH BaO+H2OBa（OH）2 2Na+Cl22NaCl CuSO4+5H2OCuSO45H2O 二、分解反应2H2O2H2+O2 2KClO32KCl+3O2 电解2MnO Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2 2H2O22H2O+O2 2MnO 2HgO2Hg+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2CaCO3CaO+CO2（二氧化碳的工业制法）H2CO3H2O+CO2 煅烧 CuSO45H2OCuSO4+5H2O Na2CO310H2O Na2CO3 +10H2O三、置换反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Zn+2HClZnCl2+H2 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2 Mg+H2SO4MgSO4+H2 Mg+2HClMgCl2+H2 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 CuSO4+ZnZnSO4+Cu 2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 高温C+2CuO2Cu+CO2 H2+CuOCu+H2O高温 Fe2O3+3H22Fe+3H2O H2O+CH2+CO 高温Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2四、复分解反应(一)、酸+碱性氧化物=盐+水 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ZnO+2HNO3Zn（NO3）2+H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O （二）、酸碱盐水Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O NaOH+HClNaCl+H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3NaNO3+H2O Mg（OH）2+2HNO3Mg（NO3）2+2H2OBa（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O （三）、酸盐新酸新盐1、BCO 产生 CO的CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2 、产生沉淀的HCl+AgNO3AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3 （四）、碱盐新碱新盐CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4 NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH （五）、盐盐两种新盐KCl+AgNO3AgCl+KNO3 BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba（NO3）2 NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl BaCl Na2CO3BaCO3+NaCl 五、不属于任何基本类型的化学反应CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O SO3+Ca（OH）2CaSO4+H2O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O CH4+2O2CO2+2H2O CaO+H2SO4CaSO4+H2O点燃 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 点燃CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温高温FeO+COFe+CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 高温 C6H12O6+6O26CO2+6H2O点燃