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常见的酸和碱
一、教学目标
1、知识与技能 ⑴ 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途，并能熟练书写有关的化学反应方程式；
⑵ 认识酸的腐蚀性及使用酸时的安全注意事项，初步学会浓硫酸的稀释方法。
2、过程与方法 ⑴ 通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
  ⑵ 通过几种常见的酸化学性质探究比较，能归纳出几种酸的化学性质。
3、情感态度与价值观（1）在探究酸的性质的有关实验过程中，培养实事求是的科学态度和探究精神
（2）强化实验及生活中的安全意识

二、重点、难点
重点：常见酸的化学性质
难点：为什么酸具有相似的化学性质及有关方程式的书写
三、教法
1、实验探究法 2、多媒体辅助法
四、教学过程
根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序：
1、导入新课，探究酸和碱在结构上的共同特征。
在生活中、化学课上，你接触过、听说过哪些酸和碱？
盐酸、硫酸等酸在结构上有什么共同特征？都含有氢元素，它们溶于水时能离解出自由运动的离子：
HCl==H++Cl- H2SO4==2H++SO42-
象这种在水中离解出的阳离子全是氢离子的化合物就叫酸
请同学们写出Ca(OH)2 NaOH溶于水时的离解方程式，并给碱下个定义
老师总结：因为酸、碱在结构上有一些相同的地方，使他们分别有一些自己的化学性质；因为他们的水溶液中有自由运动的带电粒子（离子）存在。他们的水溶液能导电。
2、盐酸和硫酸
⑴、展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味。比较同体积盐酸和硫酸的质量。 直接记录观察到的现象。 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味
⑵、探究浓硫酸的腐蚀性
学生活动1.教师强调浓硫酸具有强烈腐蚀性。
我们生活中的物品如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢？
实验仪器：玻璃棒、玻璃片、小木棍、纸、布 药品：浓硫酸
记录实验现象 试验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒在纸上写字 把浓硫酸滴加到小木棍上 把浓硫酸滴到一小块布上 实验效果直观鲜明，能给学生留下深刻的印象。
讨论：浓硫酸的脱水性，吸水性---可做干燥剂。
我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的吗？
⑶、浓硫酸的稀释
教师老师演示浓硫酸加入水中实验，学生观察现象学生思考讨论回答：浓硫酸的稀释不能直接加入蒸馏水
演示：稀释浓硫酸的正确操作 并归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
3、酸的化学性质 对酸的化学性质的探究采用微型试验。
实验仪器：滴管、试管、六孔井穴板 实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、镁条、锌粒、铁钉、生锈的铁钉、稀盐酸、稀硫酸
⑴酸与指示剂的作用
学生活动2：在六孔井穴板中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，石灰水和氢氧化钠溶液 把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入其中，观察实验现象。
归纳：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
说明为什么？酸溶液中含H+ 碱溶液中含OH_
⑵与活泼金属反应
学生活动3：在六孔井穴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸观察实验现象。 记录实验现象，并书写有关的化学方程式。
归纳：活泼金属+酸→盐+氢气
⑶酸与金属氧化物的反应
学生活动4：在试管中将两根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察生锈的铁钉表面和溶液颜色的变化。
Fe2O3 + HCl== Fe2O3 + H2SO4 ==
归纳：酸+金属氧化物→盐+水
设疑：通过学习酸的这一条性质，生活中有哪些用途？
引导学生总结：酸具有那些相似的化学性质，为什么？
五、反馈练习
1．石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸变____色，遇碱变____色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变____色。
2. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，会看到瓶口有____现象，原因是浓盐酸具有____性。
3．浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常作____剂；②腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等____而变黑；③溶于水放出大量的热。
4．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入__里，并不断搅拌。切不可将____倒入 里。
5．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是( )

6．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是( )
A．HNO3　　　B．MgO　　　　　C．O2　　　　D．NaCl
7．将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是( )
A．溶质的质量都变小 B．溶液的质量都变大 C．溶剂的质量都变大 D．溶质的质量分数都变小
8．下图是浓盐酸试剂上标示的部分内容。请回答：

(1)该浓盐酸的溶质是____(填化学式)；
(2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸____g；
(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是 。

教学设计的改进：在保持原有特色的基础上，引入了酸碱定义的探究和学习。使学生能从三重表征的角度认识酸碱及其性质。在探究的基础上，使学生认识金属氧化物和酸的反应实质，学会书写其反应方程式。调整练习的量，使其更加符合课时时间。