公开课-铁的重要化合物(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课时3 铁的重要化合物,第三章 元素及其化合物,课时3 铁的重要化合物,1,学习目标,1.掌握几种铁的氧化物的性质和应用。,2,.掌握,Fe(OH),2,、,Fe(OH),3,的制取、化学性质及转化过程。,3,.掌握,Fe,2+,、,Fe,3+,的检验方法及相互转化,。,【,教学重难点,】,Fe(OH),2,的制取和实验改进思路。,2.,Fe,2+,、,Fe,3+,的检验方法及相互转化,。,2,铁元素是地壳主要组成成分之一。,铁在地壳中的含量仅次于,、,、,居,第,位。主要以,的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有,和,价。,一,.,【知识引导】,3,FeO,黑色,硫酸亚铁,磁铁矿（,Fe,3,O,4,）,Fe,2,O,3,：,红色的油漆,黄铁矿（,FeS,2,）,陨铁,赤铁矿（,Fe,2,O,3,）,4,二,.,（,学生自学）,（,1,分钟,）,一、铁的氧化物,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,化学式,铁的,化合价,色、态,俗称,溶解性,氧化物类别,与酸的反应,用途,+2,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水,碱性氧化物,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等,Fe,3,O,4,+,8,H,+,=,Fe,2+,+2Fe,3+,+,4H,2,O,+3,+2 、+3,5,氧化铁颜料的应用,汽车涂料,木器涂料,外墙涂料,印刷油墨,美术涂料,化妆品,6,学生自学（,2,分钟,）,：二、铁的氢氧化物,【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质,方案一：能否通过铁和水反应制得？,方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,【思考】如何制备铁的氢氧化物？,方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？,7,【学生实验】在两只试管里分别加入少量,FeCl,3,和,FeSO,4,溶液，然后分别滴入,NaOH,溶液。观察并描述发生的现象。,1、,Fe(OH),3,的制备,红褐色沉淀,NaOH,溶液,FeCl,3,溶液,1、,Fe(OH),3,的制备,8,Fe(OH),2,转变过程,Fe(OH),2,在空气中的转变过程,2、Fe(OH),2,的制备,9,FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加,NaOH,溶液,离子方程式,生成,红褐色,沉淀,先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为,灰绿色,，最后变为,红褐色,沉淀,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,通过实验，完成下列表格,10,【小组讨论】,Fe(OH),2,是白色的固体,，但在实验中很难观察到它的白色，,如何使生成白色的,Fe(OH),2,保持较长时间以便于观察？,？,除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境,11,1,2,3,12,1、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中观察到的现象为,_,，,目的是,_,。,B,导管口有气泡,排除,B,试管中的空气,2、这样生成的Fe(OH),2,沉淀能较长时间保持白色，其理由,是,_,试管生成的氢气充满试管和试管，外界空气不容易进入。,13,、使用新配制的,FeSO,4,溶液和,NaOH,溶液，并且把配制的,NaOH,溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。,可采取如下措施：,、加入,NaOH,溶液的胶头滴管的尖端插入,FeSO,4,溶液液面以下。,、还可以在试管中,FeSO,4,溶液液面上预先注入,一层植物油等，则生成的,Fe(OH),2,保存的时,间会更长一些。,4,、用其它气体如,H,2,、,N,2,等赶尽装置内的空气。,14,学与问,Fe(OH),2,和,Fe(OH),3,都是不溶性碱，你能写出它们与,酸,反应的离子方程式吗？,Fe(OH),3,+3H,+,=,Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,15,(1),Fe(OH),3,的性质,与酸反应,受热可分解,（难溶于水的,红褐色,固体）,(2),Fe(OH),2,的性质,与酸反应,不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH),2,+2HCl=FeCl,2,+2H,2,O,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,（氧化剂）,（还原剂）,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,归纳总结评价,（难溶于水的白色固体）,16,三、铁盐和亚铁盐,实验,3,10,铁盐和亚铁盐的一些性质,1,、,Fe,3+,的检验,滴入,KSCN,溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,总结,溶液呈红色,溶液颜色不变,含有,Fe,3+,的溶液遇到,KSCN,溶液时变成,红色,，我们可以利用这一反应检验,Fe,3+,的存在。,17,2,、,Fe,3+,和,Fe,2+,的转化,现象,反应的化学方程式,FeCl,3,溶液中加入铁粉、,KSCN,溶液,在上层清液中加入氯水,2FeCl,3,+Fe,=,3FeCl,2,2FeCl,2,+Cl,2,=,2FeCl,3,2Fe,3+,+Fe,=,3Fe,2+,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,不显红色,溶液显红色,结论：,Fe,3+,具有,性。,氧化,Fe,2+,具有,性，氯水中,Cl,2,作,剂。,还原,氧化,科学探究,18,（1）,Fe,3+,Fe,2+,Fe,3+,和还原剂（,Zn,、,Fe,、,Cu,、,I,-,等）反应。,例：,相互转化,2Fe,3+,+,Fe,=,3Fe,2+,2Fe,3+,+,Cu,=,2Fe,2+,+,Cu,2+,用,FeCl,3,溶液可以腐蚀铜箔，,刻制印刷电路板：,19,（2）,Fe,2+,Fe,3+,Fe,2+,和强氧化剂（,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,H,2,O,2,、,浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,）等作用,相互转化,例：,Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,20,Fe,2+,Fe,3+,还原剂：,铁、铜、,S,2-,、,I,-,等,氧化剂：,Cl,2,、,H,2,O,2,、,O,2,、,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,、,KMnO,4,、,KClO,3,氧化剂,还原剂,Fe,2+,和,Fe,3+,的相互转化,归纳总结,21,【,应用,】苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由,浅绿色,变为,棕黄色，,为什么呢？,新鲜苹果汁,放置一段时间,O,2,Fe,2+,Fe,3+,22,鉴别方法,Fe,2+,Fe,3+,直接观察,加,KSCN,溶液,与,OH,-,作用,3、,Fe,2+,与,Fe,3+,的鉴别：,浅 绿 色,棕 黄 色,显红色,不显红色,白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐,色沉淀,23,1,、下列,4,种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加,KSCN,溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）,A.Fe,3,O,4,B.Fe,2,O,3,C.FeCl,3,D.FeSO,4,2,、为了防止试剂变质，配制,FeSO,4,溶液时，除了在试剂瓶中加入少量,H,2,SO,4,外，还要加入（）,A.,加入,Cu,B.,通入,Cl,2,C.,加入,Fe,粉,D.,加入,KSCN,3,只用一种试剂就可将,AgNO,3,、,KSCN,、稀,H,2,SO,4,、,NaOH,四种无色溶液区分开，这种试剂是（）,A,BaCl,2,溶液,B,FeCl,2,溶液,C,FeCl,3,溶液,D,Fe(NO,3,),3,溶液,4,证明某溶液只含有,Fe,2+,而不含,Fe,3+,的实验方法是（）,A,、先滴加氯水，再滴加,KSCN,溶液后显红色,B,、先滴加,KSCN,溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色,C,、滴加,NaOH,溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色,D,、只需滴加,KSCN,溶液,课堂检测,24,【,例,5,】,铁和氧化铁的混合物共,Amol,，加盐酸后固体全部溶解，共收集到,Bmol H,2,，且溶液中加入,KSCN,溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为多少？,25,谢谢,26,