第二节水的电离和溶液的酸碱性.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性
【高考要求】
1.了解水的电离、离子积常数
2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算
3.了解测定溶液pH的方法。
【高考原题再现】
1、（2012·上海高考·7）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaI溶液
2、（2012·新课标卷·11）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a=b B．混合溶液的pH=7
C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
3、（2012·海南高考·11）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)
【学习导航】
1、回归教材：阅读《选四》P45-47页 （3min）
2、完成《步步高》P156-157页：考点一、二：知识梳理与深度思考
3、问题导学：
1、水是弱电解质，其电离方程式：H2OH+ + OH—，若要抑制水的电离你可有哪些措施？
；若要促进水的电离你可有哪些措施？ ；这些措施中KW是否变化？

2、求室温时下列溶液的PH值和由水电离出的C(H+)?
PH C(H+)水 PH C(H+)水
0.1mol/LHCl： 0.01mol/LHCl：
0.1mol/LNaOH： 0.01mol/LNaOH：
0.01mol/LHCl： 0.01mol/LNaOH：
0.1mol/LH2SO4： 0.1mol/LCH3COOH：
你会发现水电离出的C(H+)有什么规律？你能区分溶液中C(H+)与水电离出的C(H+)吗？

3、酸、碱加水稀释时pH的计算(室温时)
(1)强酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝ 。若是弱酸pH＝a呢？
(2)强碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝ 。若是弱碱pH＝b呢？
(3)酸、碱溶液无限稀释，pH只能 。
（4）同种酸OR碱溶液混合（忽略混合过程中体积的变化）
①强酸与强酸混合等体积混合，且△pH≥2，PH混=
②强碱与强碱混合等体积混合，且△pH≥2，PH混=
（5）若强酸与强碱混合后溶液呈中性，pH酸+pH碱=m
①若pH酸+pH碱=14，则V酸：V碱=
②若pH酸+pH碱＞14，则V酸：V碱=
③若pH酸+pH碱＜14，则V酸：V碱=
【课堂检测】
1.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12.下列说法正确的是 (　　)
A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
2、某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH应为（ ）
A.13 B.12 C.11 D.10
0
pH
V(HA) mL
A
B
C
D
13
7
13
25
3、常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__ _____；
此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__ _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点_____________ _；C点___ __________；
（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L
完成《步步高》P156-158页考点一、二:递进题组题