《共价键》课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,第,2,课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修,2,2024/11/22 周五,1,问题,:,1.,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，,非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向,2.,非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式,达到稳定结构的？,以,H,2,、,HCl,分子的形成为例,探讨,:,二、共价键,2024/11/22 周五,2,二、共价键,2024/11/22 周五,3,H,H,H,H,HH,（结构式）,以,H,2,、,HCl,分子的形成为例,探讨,:,Cl,：,H,Cl,H,HCl,（结构式）,结论,:,在,H,2,、,HCl,分子的形成过程中，没有发生,电子的得失,，而是通过形成,共用电子对,达到稳定结构的,用一根短线表示,一个共用电子对,共用电子对,二、共价键,2024/11/22 周五,4,再如氢分子的形成：,H,又如氯化氢分子的形成：,Cl,：,H,H,Cl,H,H H,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做,共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向,吸引电子能力强的原子一边（氯原子），,氯原子,带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,特点：,特点：,HH,（结构式）,HCl,（结构式）,非极性共价键,极性共价键,二、共价键,2024/11/22 周五,5,（,1,）定义：,（,2,）成键微粒：,（,3,）相互作用：,（,4,）成键条件：,原子,共用电子对（静电作用）,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,a.,非金属元素原子之间相结合,b.,部分,金属元素与非金属元素之间的结合,（如,AlCl,3,等）,（,6,）存在：,a.,不仅存在于非金属单质和共价化合物中,b.,也,存在于某些离子化合物中,Na,+,O H ,-,：,：,Cl,H,（,5,）共价化合物：,以共用电子对形成分子的化合物,H,H,（如酸、非金属氧化物、有机物等）,二、共价键,2024/11/22 周五,6,成键元素：,同种或,不同种,含有共价键的化合物,不一定,是共价化合物,非金属元素,不同种非金属元素的原子间形成极性共价键,同种非金属元素的原子间形成非极性共价键,二、共价键,2024/11/22 周五,7,极性键与非极性键的区别,非极性键,极 性 键,原子种类,同种原子,不同种原子,原子吸引共用电子对能力,相同,不相同,共用电子对有无偏移,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,成键原子的,电性,不显电性,吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性,实例,H,2,、,N,2,、,O,2,、,Cl,2,等,HCl,、,H,2,O,、,NH,3,、,CO,2,等,二、共价键,2024/11/22 周五,8,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子,以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧,以共价键结合。,H,Na,O,过氧化钠晶体中，过氧根离子,O,2,2-,与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两,个氧原子以共价键结合。,O,：,：,O,：,：,Na,Na,2-,如,:NaOH,Na,2,O,2,二、共价键,2024/11/22 周五,9,（,1,）氯气,练习：,1.,写出下列物质的电子式和结构式,（,2,）溴化氢,（,5,）过氧化氢,（,4,）甲烷,（,3,）氮气,Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,N,N,Cl,Cl,H,Br,NN,H,C,H,H,H,H,O,O,H,H Br,H C H,H,H,H O O H,二、共价键,2024/11/22 周五,10,2,、,用电子式表示共价化合物的形成过程,（,2,）,HCl,（,3,）,H,2,O,（,1,）,H,2,（,5,）,NH,3,（,4,）,CO,2,H,H,H,H,Cl,：,H,Cl,H,O,H,H,O,H,H,：,：,O,：,C,：,O,C,：,：,O,O,：,：,3H,：,N,N,H,：,：,H,H,注意：,不标电荷和中括号“,”,HH,HCl,H,H,O,O=C=O,H,H,H,-,N,-,结构式,二、共价键,2024/11/22 周五,11,定义：相邻的两个或多个原子,(,或离子,),之间强烈的相互作用叫做化学键。,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫,离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫,共价键,三、化学键,2024/11/22 周五,12,离子键和共价键的比较,键型,离子键,共价键,形成过程,电子得失,形成共用电子对,成键微粒,阴、阳离子,原子,成键本质,阴阳离子间静电作用,共用电子对,成键元素,活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间,非金属元素,存在,只存在于离子化合物中,非金属单质（除稀有气体）、共价化合物、部分离子化合物,电子式,以,NaCl,为例,以为,HCl,例,设计,P42,表,：,+,Na,Cl,：,Cl,H,三、化学键,2024/11/22 周五,13,用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,化学反应的本质：,就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。,讨论,三、化学键,2024/11/22 周五,14,Thanks,谢谢您的观看！,2024/11/22 周五,15,