溶解度曲线专题复习与练习.doc

《溶解度曲线专题复习》
本专题需要明确的两个问题：
1、溶解度曲线的横纵坐标分别代表什么？
2、固体的溶解度随温度变化的规律是怎样的？
一、判断不同物质溶解度随温度变化情况：
1、____的溶解度随温度的升高而迅速增大；
2、____的溶解度受温度的影响很小（略升）；
3、____的溶解度随温度的升高而降低。
二、比较不同物质溶解度大小：
1、________时，A、B两物质的溶解度相等；
2、________时，A的溶解度大于B的溶解度；
3、________时，A、B、C的溶解度大小关系 为A﹥B﹥C；
4、引申：①B >A >C ②B >C >A ③C >B >A ④B >A，B >C
三、解决饱和溶液与不饱和溶液转化的问题：
1、分别通过加入溶质、蒸发溶剂、降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液的是____物质；
2、分别通过加入溶剂、升高温度使饱和溶液变为不饱和溶液的是____物质；
3、对于A物质来说，配制t2℃时的饱和溶液，若升温至t3℃ ，它是______溶液（填“饱和”、“不饱和”），若降温至t1℃，它是_____溶液（同上）
四、确定物质结晶的方法：
1、从A物质的饱和溶液中析出A,一般采用的方法是______________；从B物质的饱和溶液中析出B，一般采用的方法是________；从C物质的饱和溶液中析出C，一般采用的方法是________；
2、当A中含有少量B时，可通过______________的方法提纯A；当B中含有少量A时，可通过_________的方法提纯B；
五、判断溶液的溶质质量分数变化情况：
1、在t1℃时，分别用100g水配制A、B、C三种物质的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为__________;当温度升至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为__________
2、在t2℃时，分别用100g水配制A、B、C三种物质的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为__________;当温度降至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为__________
六、解决简单的配制溶液问题：
1、在t1℃时，能不能配制出溶质质量分数为10％的A溶液？
2、要配制溶质质量分数为9.1％的A溶液，那么配制时的温度为多少？
3、在温度相同时，能不能配制出溶质质量分数相同的A、B、C三种物质的饱和溶液？
溶解度曲线综合题例析
溶解度曲线题涵盖面广，综合性强，常涉及饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等知识，是中考化学的重点，也是学生的失分点。
　　例1. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
　　（1）P点的含义是_______________________.
　　（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？__________（填写“能”或“不能”）
　　（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________（填写物质序号）。
　　（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是__________.
　　A. c>a=b B. a=b>c C. a>b>c D. b>a>c
　　解析：（1）根据物质在不同温度时的溶解度，可用描点法画出该物质的溶解度曲线，反之，利用溶解度曲线也可以查出物质在不同温度下的溶解度。P点是a与c的溶解度曲线交点，它表示在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g.
　　（2）从图中看出，t2℃时，a物质的溶解度为50g，可见，t2℃时，50g水中最多只能溶解25ga物质，加入的30ga物质不能完全溶解，所得溶液的质量为： ℃。
　　（3）通过t2点作横坐标的垂线，与各曲线将得到交点，由交点的纵坐标读数比较出各物质溶解度的大小：t2℃时，c<b<a.
　　（4）t1℃时，各物质溶解度的大小为：b>a=c，饱和溶液的溶质质量分数的大小顺序亦为：b>a=c.当温度升高到t2℃时，尽管a、b的溶解度增大，但由于没有向溶液中继续加溶质，所以它们各自保持原来的溶质质量分数不变，而c的溶解度变小，c溶液中将有溶质析出，其溶质质量分数也将变小。故本题答案为D.
　　例2. 20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2 回答下列问题：
　　（1）三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃，则t的取值范围是________.
　　（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液。
　（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少。
　　（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________.
　　A. 甲（状态2）>甲（状态1）　B. 乙（状态1）>甲（状态3）
　　C. 甲（状态1）=乙（状态2）　D. 乙（状态3）>丙（状态3）
　　解析：（1）从图2中找出符合三种物质的溶解度b>a>c的区域，对应的温度为20℃～30℃，故t的取值范围是20<t<30.
　　（2）从图1看出，温度升高到40℃时，甲中有固体析出，表明甲中溶质的溶解度随温度升高而减小，对照图2确定甲中的溶质是c；加入乙中的固体全部溶解，表明乙中溶质的溶解度随温度升高而显著增大，对照图2确定乙中的溶质是a；加入丙中的固体部分溶解，表明丙中溶质的溶解度也随温度升高而增大，但增大幅度不如a，对照图2确定丙中溶质是b.
　　（3）温度由20℃升高到40℃时，溶液中溶剂的质量不变。20℃时，b物质的溶解度最大，因此等质量的三种饱和溶液中所含溶剂最少的是丙烧杯中的溶液。
　　（4）20℃时，a物质与c物质的溶解度相等，因此溶质质量分数：乙（状态1）=甲（状态1）。由于乙（状态2）=乙（状态1），所以乙（状态2）=甲（状态1）。温度升高后，甲溶液中有c析出，因而甲（状态1）>甲（状态3），故乙（状态1）>甲（状态3）。本题答案选B、C.
考点二：饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
例2：右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
解析：根据题中的图示来看，A物质的溶解度受温度的影响很大，从M到N，可以采用升高温度再增加溶剂的方法；而从N到M，可以采用升温再将其蒸发掉部分，因此，正确的是D。
答案:D
点拨：在解答此题是需要注意的是，在选择方法上要考虑到温度的改变。
考点三：溶解度曲线的意义
例3：甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（       ）
A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，在lO0g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
解析：本题注重考查对溶解度曲线理解。在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，均为30g，因此甲、乙各30g分别加入70g水中并不能恰好完全溶解，而是都剩余了一部分，因此A项错误。t2℃时，甲和乙的溶解度不相同，因此二者的饱和溶液中溶质的质量分数不相同，故B错误。t2℃时，甲的溶解度为50g，把60g甲物质放入100g水中会形成150g的饱和溶液，此时其溶质质量分数为33.3%，故C错误。根据甲、乙的溶解度曲线的示意图来看，t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，首先饱和的是甲物质，因此D是正确的。
点拨：解答本题需明确掌握溶解度曲线的意义及其变化的规律。要分清曲线上的点、曲线上方和下方的点以及不同曲线的焦点的含义。3）溶解度曲线的应用
①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。
②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。
③判断物质溶解度受温度影响变化的趋势。
④如何通过改变温度和增加溶质，将不饱和溶液变为饱和溶液。
⑤如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出