成才之路总复习第1章测试卷.doc

第一章　化学计量在实验中的应用测试卷
满分100分，考试时间90分钟
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Ba—137　Ag—108　Fe—56　Cu—64　Cl—35.5　Br—80　Cr—52　K—39　F—19　Se—79
第Ⅰ卷(选择题　共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2015·河南郑州高三第三次月考)2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(　　)
A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1
B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子
C．BPA属于有机化合物
D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L
解析：BPA在标准状况下不是气体。
答案：D
2．(2015·山东实验中学高三第三次月考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，则1 L 0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，下列物理量不等于NA的是(　　)
A．NO的数目　　　　　　 B．Ba2＋的电荷数
C．氧原子总数　　 D．氮原子总数
解析：1 L 0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，Ba(NO3)2的物质的量为0.5 mol，NO和氮原子总数均为1 mol；Ba2＋为0.5 mol，电荷数为1 mol。
答案：C
3．(2015·百校联盟高三滚动训练)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是(　　)

解析：称量时砝码应放右盘；转移溶液至容量瓶中要用玻璃棒引流；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中。
答案：B
4．(2015·山东泰安中学高三第三次月考)已知某物质溶于水得一澄清透明溶液，有关物理量如下表所示：

则下列表示的上述物理量之间的关系中正确的是(　　)
A．c＝　 B．m＝
C．w＝　 D．c＝
解析：A项c＝；B项m＝ρVw；C项w＝。
答案：D
5．(2015·成都高三一珍)若NA为阿伏加德罗常数的值，参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是(　　)
℃
NO2
HF
熔点
－11.2
－83.6
沸点
21.0
19.52
A.20.0 gHF中含共价键数目为1.0NA
B．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH－数目为0.1NA
C．6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA
D．H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA
解析：B项，NH3溶于水生成弱碱NH3·H2O；NH3·H2O只能部分电离；C项，由表中数据知，标准状况下NO2为液态；D项，根据质量守恒硫原子数为0.2NA。
答案：A
6．(2015·江苏盐城中学高三12月)设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C－Cl键数目为0.2NA
B．常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA
C．常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA
D．常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA
解析：A项，标准状况下，CH2Cl2为液态；B项除溶质酒精中含有氧原子，溶剂水中也含氧原子；C项，0.1 mol Na2O2与水完全反应转移电子数为0.1NA；D项，尿素和乙酸分子量均为60，且分子内均含4个氢原子；所以3.0 g混合物含氢原子数为×4＝0.2NA，D正确。
答案：D
7．(2015·四川乐山市高三调研一)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)
A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA
B．22.4L NH3中含有的原子总数为4NA
C．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA
D．常温条件下，等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH＝7
解析：A项，NaHSO4晶体中阳离子为Na＋，阴离子为HSO；B项，没注明是否为标准状况；D项，只有在等体积条件下，pH＝7。
答案：C
8．(2015·广东省六校高三第三次联考)设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L CHCl3含有0.5 nA个CHCl3分子
B．常温常压下，16 g O3含有8nA个电子
C．1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子
D．27 g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子
解析：A项，标准状况下，CHCl3为液态；C项，醋酸为弱电解质，D项，铝片与浓HNO3发生钝化反应。
答案：B
9．(2015·福建省漳州八校高三上学期联考)设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA 个SO2分子
解析：B项，2NO＋O2===2NO2反应后，分子数小于0.5NA；C项，氨气溶于水后，大部分氨分子和水反应生成NH3·H2O，只存在少量氨分子；D项，铁和浓H2SO4发生钝化。
答案：A
10．(2015·四川省新津中学高三一珍) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．1 mol OD－离子含有的质子、中子数均为9NA
B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA
C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
D．标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA
解析：D项，标准状况下戊烷为非气态。
答案：D
11．(2015·吉林省油田高级中学高三第三次调研考试)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．1 mol Na与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．在酸性条件下，1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
解析：A项，没注明溶液体积；B项，1 mol Cl2完全反应生成FeCl3，转移电子数为2NA；D项，1 mol Fe2＋完全被氧化，转移电子数为1NA。
答案：C
12．(2015·安徽省宣城市八校高三上学期联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．32 g SO2含有2NA个S＝O键
B．0.3 mol NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C．1 mol碳的同位素中含有6NA个中子
D．25 mL 16.0 mol·L－l浓盐酸与足量MnO2，加热反应，生成Cl2分子数目为0.1NA
解析：D项，当浓盐酸变为稀盐酸后，该反应就不再反应了，故生成的Cl2分子数目小于0.1NA。
答案：B
13．(2015·保安中学，潮阳一中，普宁一中等七校高三第二次联考)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)
A．2 mol·L－1的AlCl3溶液中含Cl－数为6nA
B．常温常压下，14 g氮气含有的核外电子数为7nA
C．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为nA
D．高温高压下，28 g N2与6 g H2反应，生成的NH3分子数为2nA
解析：A项，没注明溶液体积无法计算；C项，生成1 mol H2时，应转移2NA电子；D项，N2＋3H22NH3为可逆反应，N2和H2不能完全反应。
答案：B
14．(2015·河北省保定市高三月考)取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为(　　)
A．4.4 mol·L－1　　 B．3.6 mol·L－1
C．4.0 mol·L－1　　 D．3.2 mol·L－1
解析：设其中一份中n(Cu)＝x mol，n(Cu2O)＝y mol，n(CuO)＝z mol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有x＋y＝0.3(电子守恒)；y＋z＝0.4(氧原子守恒)，得：x＋2y＋z＝0.7 mol，亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.7 mol，则500 mL稀硝酸中，n(HNO3)＝0.7 mol×2＋0.2 mol＝1.6 mol，于是c(HNO3)＝3.2 mol·L－1，故选项D正确。
答案：D
15．(2015·上海虹口区第一学期高三期终教学质量监控) “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是(　　)
A．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
C．确认溶液中含有SO时，用盐酸酸化，再检验
D．检验氯代烃中含氯 ，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验
解析：A项，稀HNO3氧化Fe2＋；B项，高锰酸钾氧化盐酸生成Cl2；D项，应用稀HNO3酸化，用硫酸酸化，生成Ag2SO4沉淀，会对后续检验产生影响。
答案：C
16．(2015·山东省腾州市第十一中学高三12月测试)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是(　　)
A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，a L乙烷气体中的所含化学键数约为(a/22.4)×6.02×1023
解析：A项，18.0 g D2O中所含的电子数约为×6.02×1023；C项，标准状况下甲苯是非气态；D项，a L乙烷中的所含化学键数约为×7×6.02×1023。
答案：B
第Ⅱ卷(非选择题　共52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(2015·河北省邯郸市高三11月考试)(12分)黄钾铵铁矾的化学式可表示为KNH4Fex(SO4)y(OH)z，它不溶于水，某化学小组同学通过下列实验测定黄钾铵铁矾的化学式：
①称取m g样品，加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移到100 mL容量瓶中定容得溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
试回答下列问题：
(1)步骤①的操作中需使用的玻璃仪器除了容量瓶外，还有____________________________________。
(2)根据步骤②可计算m g黄钾铵铁钒中__________(填离子符号)的物质的量为__________。
(3)步骤③收集的气体是__________，步骤④中最终所得固体是__________。
(4)黄钾铵铁矾的化学式为__________。
解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液玻璃仪器除容量瓶外还需烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)步骤②生成的白色固体为BaSO4，其n(BaSO4)＝＝0.04 mol＝n(SO)可计算黄钾铵铁矾中SO的物质的量：0.04×4＝0.16 mol。(3)步骤③得到的气体为NH3，其物质的量为＝0.01 mol＝n(NH)。(4)步骤④，最终得到的固体为Fe2O3，其物质的量为n(Fe2O3)＝＝0.03 mol，其中Fe3＋的物质的量为0.03×2＝0.06 mol。黄钾铵铁矾中n(NH)∶n(Fe3＋)∶n(SO)＝0.01∶0.06∶0.04＝1∶6∶4，所以x＝6，y＝4，根据化合物中各元素化合价代数和为零(＋1)×1＋(＋1)×1＋(＋3)×6＋(－2)×4＋(－1)×2＝0，z＝12，所以黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。
答案：(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(2)SO；0.16 mol
(3)NH3；Fe2O3
(4)KNH4Fe6(SO4)4(OH)12(每空2分)
18．(2015·辽宁省重点中学高三10月考试)(14分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验装置：
―→―→―→―→
A　　　 　B　　　　　 C　　　　 　D　　　　　E
甲小组测得反应前后装置C的质量分别为m1 g、m2 g，生成的氮气在标准状况下的体积为V1 L；乙小组测得反应前后装置D的质量分别为m3 g、m4 g，生成的氮气在标准状况下的体积为V2 L。
请回答下列问题：
(1)实验室采用生石灰与浓氨水混合制取氨气，写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________，
装置A应选择________________ (填序号)。

(2)装置C 中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________。
(4)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是____________________________________________，要是测定结果尽可能准确，对上述实验装置进行的改进是________________________________________。
解析：(1)生石灰和浓氨水混合制氨气，反应不需加热，Ⅰ错，生石灰非块状固体，不能选Ⅲ，选Ⅱ。(2)氨气有还原性，和氧化铜发生氧化还原反应，NH3被氧化为N2，氧化铜被还原为铜反应的方程式为：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。(3)根据甲小组测得反应前后C的质量，可求得生成水中氧元素的质量m1－m2，进而求得n(O)＝，则水中n(H)＝×2＝；根据生成标况下N2的体积，可求n(N2)＝mol，所以n(N)＝×2(mol)，根据化学反应前后原子守恒，所以NH3中氮、氢原子的个数比为∶＝5V1∶7(m1－m2)。(4)乙小组同学所测数据求出的比值明显小于理论值的原因是浓H2SO4除了吸收生成的水外还会吸收未反应的NH3，所以D装置反应前后的质量差并不是生成的水的质量。改进装置变为只吸收水，而不吸收NH3的即可，如装有碱石灰的干燥管或U型管。
答案：(1)CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑；Ⅱ(各2分)
(2)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O(3分)
(3)5V1∶7(m1－m2)(3分)
(4)浓硫酸吸收了未反应的氨气；将装置D更换为装有碱石灰的干燥管(或其他合理答案)(各2分)
19．(2015·河南省部分重点中学高三12月考试)(14分)利用废旧铁皮制备磁性氧化铁的工艺流程如下：

(1)步骤Ⅰ用Na2CO3溶液处理废旧铁皮的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅳ中须持续通入N2，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用重铬酸钾标准溶液滴定可测定产物磁性氧化铁中的二价铁含量。
①首先需配制250 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液。应准确称取K2Cr2O7的质量是__________(保留4位有效数字)g；配制该溶液时，要使用下列仪器中的__________(填字母)。
a．电子天平　 b．温度计　　
c．量筒　 d．玻璃棒
e．容量瓶　　 f．胶头滴管　　
g．滴定管
②称量2.4500 g磁性氧化铁放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸得澄清溶液，用上述标准溶液滴定，到达终点时消耗17.5 mL标准液，则磁性氧化铁中二价铁的质量分数为____________。
解析：(1)废旧铁皮表面往往有油污，Na2CO3溶液显碱性可使油污发生水解而除去。(2)废旧铁皮被H2SO4溶液溶解后，溶液中有大量的Fe2＋和少量Fe3＋，为增加Fe3＋的量，用H2O2将部分Fe2＋氧化。反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。(3)磁性氧化铁中Fe2＋和Fe3＋有一固定比例，为防止其中的Fe2＋过多被氧化，须持续通入N2。(4)①m(K2Cr2O7)＝n(K2Cr2O7)×M(K2Cr2O7)＝0.1×0.25×294＝7.350 g。配制溶液的过程中不需要温度计、量筒、滴定管。②滴定过程中发生的反应是Fe2＋被氧化，Cr2O被还原为Cr3＋，根据氧化还原反应中电子守恒，设Fe3＋的物质的量为x mol，则0.1×17.5×10－3×2(6－3)＝x×(3－2)，x＝1.05×10－2(mol)，磁性氧化铁中二价铁的质量分数为：×100%＝24%。
答案：(1)去除油污(1分)
(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O(2分)
(3)防止Fe2＋被氧化(2分)
(4)①7.350；adef　②24%(各3分)
20．(2015·百校高三单元综合练习)(12分)钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生20.16 L(标准状况下)氮气，需要叠氮化钠的质量为__________g。
(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于水形成1500 mL溶液且生成1.68 L标准状况下的氢气。常温下所得溶液的pH＝__________，该钠－钾合金的化学式为__________。
(3)硫代硫酸钠是一种常用的分析试剂，用硫代硫酸钠测定SeO2粗品中SeO2的含量的有关反应原理如下：
①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O(未配平)
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
某次实验中，称量SeO2粗品的质量为0.1500 g，消耗了25.00 mL 0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，则样品中SeO2的质量分数为__________。
(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

氢氧化钠质量(g)
氯化钠质量(g)
①
2.40
3.51
②
2.32
2.34
③
3.48
3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算、分析和比较上表3组数据，给出结论。
解析：(1)n(N2)＝＝0.9 mol，所以n(N)＝0.9×2＝1.8 mol，按N原子守恒n(NaN3)＝＝0.6 mol，m(NaN3)＝0.6×65＝39克。(2)K、Na均能和水反应生成H2，且生成H2的物质的量均为金属物质的量的，也是生成碱的物质的量的.n(H2)＝＝0.075 mol，反应后生成碱n(碱)＝0.075×2＝0.15 mol＝n(OH－)，c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝＝＝10－13，pH＝13。
设合金中K为x mol，Na为y mol

解得：x＝0.1　y＝0.05
所以K、Na合金的化学式为NaK2。
(3)依据电子守恒可得如下关系：SeO2～2I2再由信息②，则有以下关系：SeO2～4Na2S2O3，SeO2的物质的量：n(SeO2)＝n(Na2S2O3)＝×0.2×25×10－3，SeO2的质量分数＝×100%＝92.5%。
答案：(1)39(2分)
(2)13；NaK2(各2分)
(3)92.5%(2分)
(4)由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品的摩尔质量分别为：M1＝×2.40＝40 g·mol－1；M2＝×2.40＝58 g·mol－1；M3＝×3.48＝58 g·mol－1。
结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；
实验②和③所取氢氧化钠样品可能是NaOH·H2O(4分)