化学平衡-化学平衡常数.docx

高中化学人教版选修四第二章化学反应速率与化学平衡导学案编制：邓少芬 2019年9月 序号：2-7第三节 化学平衡-化学平衡常数姓名： 班级： 【学习目标】：1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【学习过程】：引言当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页问题解决，你能得出什么结论？一 化学平衡常数1 定义： 对某一可逆反应，在 下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到 后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为 ，用 表示2 K的表达式：对于下列可逆反应：aA + bB cC + dD，则有K= 其中c为各组分的 阅读45页表2-7，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫 ）。K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；K值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫该反应的浓度商。QcK ，反应向 进行QcK ，反应处于平衡状态QcK ，反应向 进行（3）利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？二、使用平衡常数应注意的几个问题：、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K= Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K= )3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式： 。 写出K2和K3的关系式： 。 写出K1和K3的关系式： 。三、某个指定反应物的转化率=100%或者=100%或者=100%结论：转化率越大，反应越完全！四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。完成47页问题解决。平衡常数K的书写注意事项：固体、液体水(浓度为常数100%)不必写出;常数K只有数值无单位 K的表达式与方程式的书写方式有关【课堂练习】写出下列反应的平衡常数表达式二 平衡常数的应用例：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)其平衡常数K与温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.61、该反应的平衡常数表达式为： 2、某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2)= c(CO)c(H2O)，试判断该温度为_ 在此温度下，若该容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，这状态是否平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ 化学平衡常数练习：一、选择题1下列叙述中不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 答案：C2、已知反应2SO2(g) O2(g) =2SO3(g)：某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。 (2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”“”或“”)。 答案：(1)800(2)3、在某温度下，可逆反应m A + n B = p C + q D的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大。CK随反应物浓度的改变而改变。DK随温度的改变而改变。EK越大，反应的速率越大。4、现由可逆反应CO(气)+H2O (气) CO2(气) +H2(气)H，在850时，K1。 若温度升高至950，反应达到平衡时，K_1（、） 答案：_ 850时在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度c(CO)=0.01mol/L，c(H2O) (气) =0.03mol/L， c(CO2) =0.01mol/L， c(H2) =0.05mol/L。则反应开始时，H2O (气)的消耗速率比生成速率_（大、小、不确定） 答案：小 保持容器温度、体积不变，若在容器中充入适量的H2，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充H2之前_（大、小、不确定）理由是什么？答案：增大。增大任一反应物或生成物的浓度，化学反应速率都增大。5