福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《化学反应原理》专题三练习卷4-鲁科版.doc

福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学化学反应原理专题三练习卷（四）（鲁科版）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙 B酸碱酚酞甲C 碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项() 2使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 molL1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()A用量筒量取浓盐酸配制0.01 molL1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C滴定结束时，读数俯视D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下3如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）ABCDX/molL10.120.040.030.09Y/molL10.040.120.090.03 4在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12.向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006A3 B4 C5 D67在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为11012，若用pH一样的定义规定pD，则pDlg c(D)，则该温度下：(1)纯重水的pD_。 (2)1 L溶解0.01 mol NaOD的D2O溶液中，其pD_。8中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计已知100时，水的离子积常数KW11012. 现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”“”或“”)，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)9氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)现用0.001 molL1酸性KMnO4溶液滴定20.00 mL未知浓度的无色草酸溶液反应的离子方程式是2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO23H2O.请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_A酸式滴定管B碱式滴定管C量筒D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I漏斗(2)不用_(填“酸”、“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因_(3)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，判断到达终点的现象是: _ (4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)，根据(ba) mL计算得到的草酸溶液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)装KMnO4溶液的滴定管在滴定前尖嘴部位无气泡，滴定后出现气泡，这样会使草酸溶液浓度_(填“偏大”或“偏小” 或“无影响”) (5)右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL(6)几次滴定消耗KMnO4溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4消耗KMnO4溶液的体积(mL) 20.05 20.00 18.00 19.95则该H2C2O4溶液的物质的量浓度为 (保留小数点后四位) 6、【解析】由D2O的离子积常数为11012知c(D)c(OD)11012，知纯重水在该温度下c(D)1106 mol/L，所以pDlg c(D)lg(1106)6。而由题意知c(NaOD)0.01 mol/L，即c(OD)0.01 mol/L，则c(D)KW/c(OD)11012/0.0111010(mol/L)，pDlgc(D)lg(11010)10。【答案】(1)6(2)107、100时水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色答案：(2)淡黄色中中8、解析：(1)氧化还原滴定实验同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器可得出正确答案(2)由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液(3)MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏低答案：(1)ADEFGH(2)碱酸性KMnO4溶液浓度具有强氧化性，能腐蚀橡胶管(3)不需要当溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色(4)少小 偏小( 5) 25.40 (6)0.0025 molL1 - 5 -