福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《化学反应原理》练习卷3-鲁科版.doc

福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学《化学反应原理》专题三练习卷（三）（鲁科版）

1．下列溶液一定呈中性的是(　　)
A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
2.在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为10-13mol·L-1，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　)
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH值一定是1 D．该溶液的pH值可能约为13
3.下列叙述正确的是（ ）
A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
4.pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(　　)
A．c(H＋)＝1×10-3 mol·L-1 B．c(OH－)＝2×10-12 mol·L-1
C．pH＝2.3 D．pH＝3
5.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)
A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7
6.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)
A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液
7.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积KW＝1.0×10－12 mol2·L－2。下列说法中正确的是(　　)
A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
8.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
9.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是(　　)。
A．若A、B都是弱酸，则5>a>2
B．A为二元酸，B为一元酸
C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等
10．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)∶c(H＋)约为(　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1
11．(1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH为________．
(2)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“＞”、“＜”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“＞”、“＜”或“＝”)．
12．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
α
1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是________________________________________________．
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na＋)∶c(OH－)＝________.
(3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________.此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是________________________．

13．

5.答案：D
解析：本题考查有关混合溶液pH的计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH-)计算：c混 (OH-)＝(1×10-6 mol·L-1＋1×10-4 mol·L-1)/2＝5.05×10-5 mol·L-1，c混(H＋)＝KW/c(OH-)≈2×10-10 mol·L-1，pH＝9.7。
6.答案：A
解析：A加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。
7.答案：A
解析：0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol·L－1，pH＝1
8.答案：D
解析：由题意得：n(NaOH)＝x×10a－14×10－3 mol，n(HCl)＝y×10－b×10－3 mol，则＝×10a＋b－14 ；当x＝y，且a＋b＝14时，＝1，所以pH＝7，A错；当10x＝y，a＋b＝13时，＝，所以pH<7，B错；当ax＝by，a＋b＝13时，＝，所以pH<7，C错；当x＝10y，且a＋b＝14时，＝10，所以pH>7，D正确。
9. 答案：A
解析：由于弱酸存在着电离平衡，当加水稀释时，向电离方向移动使得H＋浓度减小变缓，且酸性越弱，减小越缓慢。当稀释1 000倍时，pH没有增大3，则说明是弱酸，a<5，则说明A是弱酸，B减小的更缓慢，说明B酸性更弱，即使A为二元酸，也主要看第一步电离，pH变化和一元弱酸的变化一样。酸在稀释时，如果稀释10n倍，pH增大n单位，说明它是强酸，否则是弱酸，越弱pH增大越慢。
10.解析： pH＝5的硫酸溶液中，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，c(SO)＝5×10－6 mol·L－1.将此溶液稀释500倍后，稀释液中c(SO)＝1×10－8 mol·L－1，而c(H＋)趋近于1×10－7 mol·L－1，则c(SO)∶c(H＋)约为1∶10.故选C.本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B.
答案：C　
11.解析：(1)根据电荷守恒，可以计算出c(H＋)＝0.001 mol·L－1，故pH＝3.
(2)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀释相同倍数，由于稀释促进了氨水的电离，使氨水溶液中OH－的物质的量增多，所以稀释相同倍数时氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH，若使二者pH相同，应在氨水中继续加水以降低其pH，故m＞n.盐酸与硫酸均为强电解质只要稀释相同的倍数，其pH仍相等，故m＝n.
答案：(1)3　　(2)＞　＝
12.解析：(3)据＝10－2，＝.
设NaOH、H2SO4的体积分别为9 L、11 L，则混合溶液中n(Na＋)＝0.1 mol·L－1×9 L＝0.9 mol.
n(SO)＝×11 L＝0.55 mol
n(H＋)＝0.01 mol·L－1×20 L＝0.2 mol.
故离子浓度由大到小排列顺序为：
c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)．
答案：(1)＞　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
(2)1 000
(3)9∶11　c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)

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