人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结全面整理.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结全面整初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结全面整理理 单选题 1、某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A转化是化合反应 B转化过程中 N 的化合价有三种 C整个转化中，甲与丙的分子个数之比为 2：3 D该处理能减少硝酸型酸雨的形成 答案：B 分析：由图可知，转化为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：2NO+O2一定条件2NO2；转化为二氧化氮和 N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：2NO2+2N2H4一定条件3N2+4H2O。A、转化符合“多变一”的特点，是化合反应，不符合题意；B、NO 中氮元素显+2 价，NO2中氮元素显+4 价，氮气中氮元素化合价为 0，N2H4中氢元素显+1 价，根据化合物2 中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-2 价，故转化过程中 N 的化合价有四种，符合题意；C、由化学方程式可知，整个转化中，甲与丙的分子个数之比为 2:3，不符合题意；D、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意。故选 B。2、实验室里一般不能制得氧气的物质是 A高锰酸钾 B氯酸钾 C氯化钠 D过氧化氢 答案：C A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；B、氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，不符合题意；C、氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，由质量守恒定律可知，氯化钠发生化学反应后不可能生成氧气，符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，不符合题意；故选 C。3、将 138g 酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为 CO、CO2和 H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 64%，则燃烧所耗氧气的质量为 A96gB128gC136gD224g 答案：D 138g 酒精中碳元素质量为：138g 12246 100%=72g，氢元素的质量为：138g 1646 100%=18g，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g。室温下 CO、CO2呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即 CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为 64%，则该气体中碳元素质量分数为 36%，由于酒精中碳元素质量为 72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g 64%36%100%=128g，根据氢元素质量，水中氧元素质量为：18g 8=144g。设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故选 D。3 小提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。4、下列关于化学反应 2X+Y=2Z 的叙述，错误的是（）AZ 一定是化合物 B在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2：1：2 C若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为（M+N）D若 ag X 完全反应生成 bgZ，则同时消耗（b-a）gY.答案：C 因为发生的反应是化合反应，所以 Z 一定是化合物；在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2：1：2；若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为（2M+N）2；若 agX 完全反应生成 bgZ，则同时消耗（ba）gY。故选 C 5、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质 甲 乙 丙 丁 反 应 前 的 质 量（g）7.6 2.0 0.2 0 反 应 后 的 质 量（g）3.2 X 5.8 0.4 AX=0.4 B丁一定是单质 C甲和乙是反应物 D反应中的甲、丙发生改变的质量比是 11：14 答案：B 试题分析：A、X=7.6+2+0.23.25.80.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.64 3.2）：（5.80.2）=11：14，正确；故选 B。考点：质量守恒定律及其应用 6、向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2=mCaSO4，则 m 的值是 A1B2C3D4 答案：B 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前钙原子的数目为 2，所以反应后钙原子的数目为 2，硫酸钙前的计量系数为 2，即 m=2，再次验证反应前后氧原子、硫原子的个数可知当 m=2 时，数目相等，所以 m=2。故选 B。7、在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成 C 和 D 的质量比为11:9，又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为（）A9B12C18D36 答案：C 根据题意，生成 C 和 D 的质量和为 16g+64g=80g，又因为二者的质量比为 119，所以生成的 C 的质量为80g 1120=44g，生成的 D 质量为80g 920=36g，设 D 的相对分子质量为 x，则可得如下关系：A+2B=C+2D2 322x64g36g 23264g=2x36g 解得 x=18，故选 C。小提示：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，再将化学方程式的计算结合起来进行解答。8、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是 5 A铁粉和稀盐酸液体中 B硝酸钾晶体和水 C碳酸钡粉末和稀硫酸 D铜粉和硝酸银溶液 答案：D 分析：由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A 选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B 选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C 选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D 选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。故选 D。小提示：本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。9、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（）6 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案：A 分析：根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前、后各物质的质量分数，反应后减少的是反应物，反应后增加的是生成物，据此结合题意进行分析作答。由四种物质反应前后各物质的质量分数可知：反应后甲的质量分数减少了 48%-12%=36%，甲是反应物；反应后乙的质量分数为 1-12%-70%-10%=8%，反应后乙的质量分数减少了 32%-8%=24%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了 70%-10%=60%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选 A。10、物质 X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2点燃2CO2+3H2O ，则 X 的化学式为（）AC2H4BCH3OHCC2H5OHDC2H6 答案：C 试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有 6 个氧原子，反应后有 2 个碳原子、6 个氢原子、7 个氧原子，所以一个 M 的分子中有 2 个碳原子、6 个氢原子、1 个氧原子；X 的化学式为 C2H5OH 考点：质量守恒定律 11、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0 表示物质质量不变)，下列说法正确的是 7 A该反应一定属于置换反应 B戊一定是该反应的催化剂 C参加反应的乙、丙的质量比一定为 48:23 D该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 44:27 答案：C A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故 A 错误；B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故 B 错误；C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故 C 正确；D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为 44：27，即甲、丁化学计量数之比是 1：1 时，甲、丁的相对分子质量之比为 44：27，甲、丁化学计量数之比不是 1：1 时，甲、丁的相对分子质量之比不是 44：27，故 D错误。故选 C。小提示：在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。12、下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是 8 AB CD 答案：B 分析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果反应生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器。A、镁条在空气点燃生成氧化镁，反应前镁的质量不等于反应后氧化镁的质量，不能用来验证质量守恒定律，故A 错误；B、氢氧化钠与硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应，反应前后容器中物质的总质量也不变，能直接验证质量守恒定律，故 B 正确；C、食盐与水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故 C 错误；D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂时，反应生成水和氧气，氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接验证质量守恒定律，故 D 错误。故选 B。13、现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 和B 的质量比是（）A1：1B2：1C4：1D5：1 答案：D 9 10gA 完全反应生成 8gC 和 4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的 B 的质量为 8g+4g10g=2g，所以该反应中，每 10gA 恰好与 2gB 完全反应，所以参加反应的 A 与 B 的质量比为 10g2g=51。14、下图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是 A充分反应后，乙+丙=甲的质量 B物质甲的相对分子质量大于乙 C此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D反应了此化学反应是分解反应 答案：D A、根据图示知，参加反应的丙物质的质量等于生成的甲和乙物质质量之和，错误；B、无法比较甲和乙的相对分子质量大小，错误；C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，错误；D、甲乙为生成物，丙为反应物，故反应是“一变多”，该反应为分解反应，正确。故选 D 15、在一定条件下，5gA 物质和 7gB 物质恰好完全反应，只生成 C、D 两种物质。若生成 6gC，则生成 D 的质量是（）A5gB6gC7gD4g 答案：B 分析：根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析。10 由质量守恒定律，参加反应 A 和 B 的质量和等于生成的 C 和 D 的质量和，5gA 和 7gB 完全反应生成 6gC，则同时得到 D 的质量是 5g+7g-6g=6g。故选 B。小提示：解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。多选题 16、下列说法中正确的是 A质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为 3:1 B质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为 14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为 40%D质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀 答案：AC A设氧化镁和硫酸镁的质量都是 100g,氧化镁中镁元素的质量为：100g2440 100%，硫酸镁中镁元素的质量为100g24120 100%，二者的质量比为：3:1，正确；B根据化学方程式，每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，每 32 份质量的硫和 32 份质量的氧气恰好完全反应，等质量硫和碳，完全反应，硫比碳消耗氧气的质量小，错误；C氮和硝酸铵的质量比为 28:80，200 份硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为 14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为 40%，正确；D氢氧化钠和硫酸的质量比为:80:98,质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠有剩余，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应会出现蓝色沉淀，错误。故选 AC。11 17、下列化学方程式书写完全正确的是（）AC+O2CO2BKMnO4K2MnO4+MnO2+O2 CFe+CuSO4=FeSO4+CuDCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 答案：AD A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，选项正确；B、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，没有配平化学计量数，选项错误；C、铁能和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，前后均有固体，无需加沉淀符号，化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，选项错误；D、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为 Ca(OH)2+C02=CaCO3+H20，选项正确。故本题选 AD。18、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是 A该反应为化合反应 B丙可能为该反应的催化剂 C参加反应的乙、丁质量比为 3:2D丁相对分子质量是甲的 2 倍 答案：AD A、从给定的图示看：甲和丁的质量增大属于生成物，且分别生成 2 克和 4 克，乙的质量减少所以属于反应物，且有 6 克参加反应，因此丙的质量不会变化，可能是催化剂，所以该反应反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，选项 A 不正确；B、根据反应物乙的质量是 6g，生成物甲和丁的质量之和为 6g，因此丙的质量不会变化，可能是催化剂，选项 B12 正确；C、参加反应的乙、丁质量比为6 克4 克32，选项 C 正确；D、因为乙、甲、丁没有确定各物质的化学计量数之比，所以无法确定物质的相对分子质量的倍数。故选 AD。19、下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A反应前后氧元素的化合价不变 B该反应遵循质量守恒定律 C物质乙属于单质 D该反应属于氧化反应 答案：BCD 分析：一定条件下，甲烷和氧气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为2CH4+O2一定条件2CO+4H2。A、该反应有单质参加反应，也有单质生成，所以一定有元素化合价的变化，选项 A 错误；B、所有的化学反应均遵循质量守恒定律，选项 B 正确；C、由该化学反应的微观模拟示意图可知：物质乙是氧气，属于单质，选项 C 正确；D、该反应是一定条件下，甲烷和氧气反应生成一氧化碳和氢气，是由氧气参与的反应，属于氧化反应，选项 D正确。故选：BCD。20、一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，如图能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是（）13 A B C D 答案：C A、反应过程中硫质量逐渐减少，因为氧气过量，所以最终硫被反应完，故错误；B、刚开始没反应时二氧化硫质量为零，所以图象应从零开始，最终反应完质量不再变化，故错误；C、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故正确；D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故错误。故选 C。21、某不纯的 K2CO3样品中，可能含有 NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取 13.8g 样品，向其中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液 109.4g。下列有关说法正确的是 14 A生成 CO2的质量是 4.4gB样品中可能含有 NaCl C样品中一定含有 Na2CO3和 NaClD所加的稀盐酸中溶质质量分数为 3.65%答案：AC A、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量 13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；B、K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2444.4g 由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g 碳酸钾完全反应生成二氧化碳 4.4g；已知，不纯的 K2CO3样品中，可能含有 NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2445.73g 由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为 0，碳酸钠生成气体质量为 5.73g4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和 NaCl，错误；C、由选项 B 分析可知，样品中一定含有 Na2CO3和 NaCl，正确；D.无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的 2HCl737.3gCO2444.4g 由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g 100%=7.3%，错误。故选 AC。22、已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同。常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将 m 个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则 m 与 n 的比值为（）A1：5B1：3C1：1D2：1 答案：AD 15 分析：根据方程式 SO2+2H2S=2H2O+3S可知参加反应的二氧化硫和硫酸氢的分子个数比为：1：2。A、如果 m 与 n 的比值为 1；5，假设 m 是 1 个分子，n 是 5 个分子，则消耗了 2 个硫化氢分子，剩余 3 个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为 3：6=1：2，故 A 正确；B、如果 m 与 n 的比值为 1；3，假设 m 是 1 个分子，n 是 3 个分子，则消耗了 2 个硫化氢分子，剩余 1 个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为 1：4，故 B 错误；C、如果 m 与 n 的比值为 1；1，假设 m 是 1 个分子，n 是 1 个分子，则消耗了 0.5 个二氧化硫分子，剩余 0.5 个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为 0.5：2=1：4，故 C 错误；D、如果 m 与 n 的比值为 2；1，假设 m 是 2 个分子，n 是 1 个分子，则消耗了 0.5 个硫化氢分子，剩余 1.5 个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为 1.5：3=1：2，故 D 正确。故选：AD。小提示：在做本题时主要用代入法，假设每种物质的分子个数是个定值，再通过恰好反应消耗的分子个数与剩余物质的分子个数进行对比。23、正确的化学方程式是 A4Fe+3O2点燃 2Fe2O3BS+O2 点燃SO2 CMg+O2点燃MgODH2CO3 加热H2O+CO2 答案：BD A、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2点燃Fe3O4，故 A 不正确；B、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，化学方程式为 S+O2 点燃SO2，故 B 正确；C、化学方程式为未配平，正确的化学方程式为 2Mg+O2点燃2MgO，故 C 不正确；16 D、碳酸加热生成水和二氧化碳，化学方程式为 H2CO3 加热H2O+CO2，故 D 正确。故选 BD。24、下列说法正确的是 A等质量的 SO2和 SO3中，硫元素的质量比为 45 B等质量的 NaHCO3和 MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2的质量相等 C高温条件下 48g 某铁的氧化物与足量 CO 充分反应，得到 33.6gFe，该氧化物的化学式为 Fe3O4 D把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数为20%答案：BD A.等质量的 SO2和 SO3中（假设质量均为mg），硫元素的质量比为：mg 3232+162 100%:mg3232+163 100%=5:4，不符合题意；B.根据两个反应的化学方程式进行以下计算：NaHCO384+HCl=NaCl+H2O+CO244，MgCO384+2HCl=MgCl2+H2O+CO244。由计算可知，等质量的 NaHCO3和 MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等，符合题意；C.化学反应前后元素种类、质量不变。高温条件下 48g 某铁的氧化物与足量 CO 充分反应，得到 33.6gFe，则铁的氧化物中氧元素质量为：48g-33.6g=14.4g，该氧化物中铁原子、氧原子个数比为：33.6g56:14.4g16=2:3，该氧化物的化学式为 Fe2O3，不符合题意；D.把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，说明反应生成的氧化铜质量等于原混合物质量，因为碳在反应中生成二氧化碳气体，铜反应生成氧化铜，而铜元素在固体中的质量不变，所以该混合物中碳的质量等于氧化铜中氧的质量，因此原混合物中碳元素的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数：1664+16 100%=20%，符合题意。故选 BD。17 25、下列说法正确的是 A等质量的 CO 和 CO2中，氧元素的质量比为 11:14 B密闭容器中 CO 和 CO2混合气体 5g 与足量 CuO 反应，得到 6.6gCO2，则混合气中 C 元素与 O 元素的质量比为2:3 C某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为 14.6%的稀盐酸 100g 恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为 7.45g D质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈碱性 答案：AD A、若 CO 和 CO2的质量相等，设它们的质量均为 mg，则 CO 和 CO2中 O 元素的质量比为（mg1612+16 100%）：（mg 16212+162 100%）=11：14，故正确；B、设混合气体中 CO 的质量为y CO+CuOCu+CO228446.6 (5 )2844=6.6g(5g)y=2.8g 则混合气中 C 元素与 O 元素的质量比为（2.8g1228+（5g-2.8g）1244）：（2.8g1628+（5g-2.8g）3244）=9：16，故错误；C、设蒸干该溶液得到固体氯化钾的质量为z，100g 稀盐酸中氯化氢的质量为：100g14.6%=14.6g，由 KOH+HCl KCl+H2O，K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2可知，HClKCl。则：HClKCl36.574.514.6g，18 36.574.5=14.6g=29.8g，选错误。D、硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO498+2NaOH80Na2SO4+2H2O，质量和质量分数均相等的稀硫酸和氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠的质量比是 98：80，则反应后氢氧化钠剩余溶液呈碱性，故正确。故选 AD。填空题 26、电影流浪地球开创了中国科幻电影的新里程。描写了太阳在因老化形成“氦闪”而将毁灭地球的情况下，人类是如何应对一系列生存危机的。（1）画出氦原子的结构示意图：_。（2）当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力，将地球推离木星，此反应的化学方程式为_。（3）火箭常用高氯酸铵（NH4ClO4）作燃料，其中氮元素的化合价为-3 价，则氯元素的化合价是_价。答案：2H2+O2=点燃2H2O +7 分析：（1）氦原子核内有 2 个质子，核外有 1 个电子层，第一层上有 2 个电子，进行分析解答。（2）氢气与氧气在点燃条件下生成水，进行分析解答。（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。（1）氦原子核内有 2 个质子，核外有 1 个电子层，第一层上有 2 个电子，其原子结构示意图为 。（2）氢气与氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O2=点燃2H2O。（3）氮元素的化合价为-3 价，氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（-3）+（+1）4+x+（-2）4=0，则x=+7 价。19 所以答案是：（1）；（2）2H2+O2=点燃2H2O；（3）+7。小提示：掌握化学方程式的书写方法、原子结构示意图的含义、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。27、在一定的条件下，A 和 B 能发生化学反应生成 E 和 F 其中 F 是单质，其微观示意图如图所示：则符合该反应的化学方程式为_。答案：4NH3+3O2一定条件2N2+6H2O 在一定的条件下，A 和 B 能发生化学反应生成 E 和 F，其中 F 是单质，由质量守恒定律可知，F 物质是氮气，其微观示意图所表示的反应可以是氨气燃烧生成了氮气和水，则该反应的化学方程式为：4NH3+3O2一定条件2N2+6H2O。故填：4NH3+3O2一定条件2N2+6H2O。28、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是_。a.矿泉水 b.自来水 c.蒸馏水 d.运河水（2）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管_（填“A”或“B”）中。20 （3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：在微观模型 A、B、C、D 中，表示水分子的是_（填字母代号）。生成物中，C 和 D 的质量比为_。（4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是_。a.大量开采利用地下水 b.农业推广节水灌溉 c.洗菜水、淘米水浇花 d.工业废水直接排放 答案：c B B 14:3 bc（1）a、矿泉水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；b、自来水是由水、可溶性钙、镁化合物等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；c、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；d、运河水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。21 故选 c；（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为 2:1，故生成的氢气存在于玻璃管 B 中；（3）由图可知，该反应是甲烷和水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：CH4+H2O高温CO+3H2。由图可知，每个 B 分子由 2 个氢原子、1 个氧原子构成，表示水分子，故填：B；由化学方程式可知，生成物中，C 和 D 的质量比为：（12+16）：6=14:3；（4）a、地下水资源有限，应合理开采，不然会造成水资源的浪费，不符合题意；b、农业推广节水灌溉，可以节约用水，保护水资源，符合题意；c、洗菜水、淘米水浇花，可以节约用水，保护水资源，符合题意；d、工业废水直接排放，会造成水污染，应处理达标后再排放，不符合题意。故选 bc。29、乙醚是一种易燃的有机溶剂，常用作麻醉剂。乙醚燃烧的化学方程式为：乙醚+6O2点燃4CO2+5H2O，请你推断乙醚的化学式为（写成 CxHyOz的形式）_，推断的根据是_。答案：C4H10O 质量守恒定律 化学反应前后原子种类数目不变；反应后碳、氧、氢原子数目分别为 4、13、10，反应前碳、氧、氢原子数目分别为 0、12、0，故乙醚化学式为 C4H10O；推断的根据是质量守恒定律。30、生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。(1)组成：下图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为_，该 实验证明水是由_组成的。22 (2)结构：每个水分子是由_构成的。(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式_。答案：21 氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子 CaO+H2O=Ca(OH)2(1)电解水时，正氧负氢，氢二氧一，所以试管 a、b 中产生的气体分别是氢气、氧气，它们的体积比约为 2:1，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。