原电池教学案.doc

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导学案 原电池 设计人：zpf
学习目标：
1. 了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2. 掌握构成原电池的条件。
3. 能设计原电池装置。
重点难点：
原电池工作原理
课前预习：
1.原电池
定义：原电池是将 能转化为 能的一种装置。
负极：电子流出的一极，该极发生 反应。
正极：电子流入的一极，该极发生 反应。
原电池中电子流动的方向为：从 极经外电路流向 极。
2．构成原电池的条件
（1）具有活泼性不同的两个电极，较活泼金属作 极，发生 反应。较不活泼金属或能导电的非金属单质（如石墨等）作 极，发生 反应。
（2）具有电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）
（3）形成闭合回路（或在溶液中接触）
（4）原电池反应是自发的氧化还原反应。
锚式问题:
1、你知道即热饭盒的原理吗？
2、铁路工人经常用铝热剂来焊接铁轨，你能解释其中的原因吗？
链式问题：
1、 将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？
2、 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？
3、 将Zn片、Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？
4、 若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？
5、 铜片与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上为什么有气泡产生？气体是什么？从氧化还原的角度分该气体是怎样产生的？H+得到的电子是铜失去的还是锌失去的？如何检验？请设计出你的实验方案。导线间接一电流计有何现象产生？为什么？
6、 什么是原电池？
7、 该原电池中电子是如何转移的？在外电路中电流的方向是？电流表的指针方向与电子流动的方向一致还是与电流的方向一致？
8、 在溶液内部，阳离子向哪个电极迁移？阴离子呢？
9、 产生电流的这个装置锌片、铜片发生哪个反应？总反应是什么？铜片只提供场所，能否换成Ag、石墨？
负极：锌片 Zn-2e-→Zn2 正极：铜片 2H++2e-→H2↑ 总：Zn+2H+= Zn2+ +H2↑
10、 构成原电池的条件是？
锌
铜

稀硫酸
随堂检测：
1．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
2．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（ ）
A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
3．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是：（    ）
A.锌片溶解了1mol时，铜片上析出了1mol氢气
B.两极上溶解和析出的物质质量相等
C.锌片溶解了1g，铜片上析出了1g氢气
D .锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol
4． 请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+，设计成原电池。
负极： Fe
正极：比Fe不活泼的金属或石墨
电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
小结反思