酸碱盐公开课教学案.doc

酸碱盐专题复习教学设计
贾桥初中 李锦
学习目标
巩固酸、碱、盐的组成、性质命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
复习重点
一、酸、碱、盐的组成、分类、性质和命名
二、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
1.物质的简单分类：
金属
单质
非金属
纯净物 金属氧化物
氧化物
非金属氧化物
化合物 酸
碱
盐
其他
2.本章常见化合物：
氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3
酸：HCl、H2SO4、HNO3
碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O
盐：Na2CO3 、NaCl、CuSO4
学 会 比 较 1
物质颜色：
Cu ： 红色 CuO ： 黑色
Fe ： 银白色 Fe2O3 ： 红棕色
Cu(OH)2 ： 蓝色 Fe(OH)3 ： 红褐色
CuSO4固体： 白色 CuSO4溶液： 蓝色
Fe Cl2溶液： 浅绿色 Fe Cl3溶液： 黄色
学 会 比 较 2
物质名称
1.CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
3. FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁
4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁
5. Fe O 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁
6 .NH3 氨气 NH4+ 铵根离子
学以致用
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁
HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3
酸 盐 碱 酸 盐
氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡
Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2
氧化物 盐 碱 盐 盐

酸的通性
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+金属氧化物→盐+水
4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐
碱的通性
1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红
2、碱+盐→新盐+新碱 3、碱+酸→盐+水 4、碱+非金属氧化物→盐+水
盐的通性
1、盐+金属→新金属+金属 2、盐+酸→新酸+新盐
3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐
练一练
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
铁和稀硫酸 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液
铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液
学会归纳 1
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。

4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

学会归纳2
1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。
2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的
两个“表”
1 、金属活动顺序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 、 酸碱盐溶解性表
钾钠铵硝溶； 盐酸盐不溶为Ag
硫酸盐不溶为Ba ； 碳酸盐大多为不溶
碱中只溶K 、Na 、Ca 和Ba
八大沉淀.
1.AgCl 2.BaSO4 ； 3.BaCO3 4.CaCO3 ；
5. Mg(OH) 2 6.Al(OH)3 7.Fe(OH)3 8.Cu(OH) 2
八大反应
1.酸+金属 2.盐+金属 （置换反应）
3.酸+碱 4.酸+金属氧化物 5.酸+盐 6.碱+盐 7.盐+盐 （复分解反应）
8.碱+非金属氧化物 （什么都不是）
学 会“归 纳”
四大离子的鉴定:
Cl - : AgNO3 溶液和稀 HNO3 ； SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3
CO3 2- : 稀 HCl和澄清的石灰水； NH4 +: 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸
[学生练习]
[师总结：]
根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：
(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐） 例如：
(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸盐） 例如：
(3) 金属+酸→盐+氢气 例如：
(4) 金属+盐→新金属+新盐 例如：
(5) 酸+金属氧化物→盐+水 例如：
(6) 酸+碱→盐十水 例如：
(7) 酸+盐→新盐+新酸 例如：
(8) 碱+非金属氧化物→盐+水 例如：
(9) 碱+盐→新碱+新盐 例如：
(10) 盐+盐→两种新盐 例如：

[学生练习]
一、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡
二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系：
[练习]判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
●铁和稀硫酸 ；
银和稀盐酸 ；
铁和硫酸铜溶液 ；
铜和氯化银 ；
镁和硝酸锌溶液 ；
●氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ；
碳酸钙和稀盐酸 ；
硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 ；
碳酸钡和硫酸钠溶液 ；
碳酸钠溶液和氯化钙溶液 。
[归纳提高]1、八大沉淀中不与稀酸反应的为______、_____ ；与稀酸反应产生气体的为______、_____与稀酸反应的难溶性的碱 、 、 、
2、不与任何物质发生复分解反应 、 、 、 ；
3、生成盐和水反应类型（共3种）： 、 、 ；
4.、过量Fe投入一定量的AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体为 ；
若将Fe、Cu投入过量AgNO3溶液中，得到固体为 ，若Fe有剩余，滤液中溶质为________________。
[讨论] 制取MgSO4的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式

[写一写] 1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。

2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。
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