化学选修3期末考试题(可编辑修改word版).docx

化学选修 3 期末试题
（考试时间：90 分钟 全卷满分 100 分）
一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
: O : C : O :
A．CO 的电子式
B．Cl 的结构示意图
× ×
× ×
－
2
C．乙烯的结构简式 C H4
D．质量数为 37 的氯原子 Cl
37
17
2
下面的排序不正确的是
2.
A．晶体熔点由低到高：CF <CCl <CBr <CI
B．熔点由高到低:Na>Mg>Al
4
4
4
4
C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
3．向下例配合物的水溶液中加入AgNO 溶液，不能生成 AgCl 沉淀的是(
)
3
A. [Co(NH ) Cl ]
B. [Co(NH ) ]Cl3
3 3
3
3 6
C. [Co(NH ) Cl ]Cl
D. [Co(NH ) Cl]Cl2
3 4
2
3 5
； ②1s 2s 2p 3s 3p ；
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4
2
2
6
2
3
4.
③1s 2s 2p 。则下列有关比较中正确的是
2
2
5
A．第一电离能：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①
B．原子半径：③＞②＞①
D．最高正化合价：③＞②＞①
下列分子或离子中，含有孤对电子的是(
)
5.
A．H O
B．CH4
C．SiH4
D．NH +
2
4
6. 在氯化钠晶体晶胞中，与每个 Na+距离最近且等距的几个
Cl 所围成的空间构型为(
-
)
A. 正四面体形 B． 正八面体形 C． 正六面体形
D． 三角锥形
下列说法正确的是 （
）
7.
A．H－H 键无方向性
B．基态 C 原子有两个未成对电子，所以最多只能形成 2 个共价键
C.1 个 N原子最多只能与 3个 H原子结合形成 NH 分子，是由共价键的饱和性所决定的
3
D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
已知 X．Y．Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合
8.
物的化学式正确的是(
)
B．ZX Y
2
6
C．ZX Y
D．ZX Y
4
8
8
12
下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H 中，键的极性由小到大的顺序正确
9.
的是 （
）
1

A．①②③④⑤
C．①⑤④③②
B．⑤④③②①
D．②③④⑤①
下列各组物质熔点高低的比较,正确的是(
)
10.
A. 晶体硅>金刚石>碳化硅
C．SiO >CO >He
B．CsCl>KCl>NaCl
D．Br > I >He
2
2
2
2
下面的排序不正确的是(
)
11.
A. 晶体熔点由低到高:CF <CCl <CBr <CI
B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
4
4
4
4
C．熔点由高到低:Na>Mg>Al
12．下列化合物中含有手性碳原子的是(
A．CCl2F2
B．CH—OH
在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极
)
C．CH CH OH
D．CH3—CH—COOH
3
2
13.
性键形成的是
（
）
2Na O ＋2H O＝4NaOH＋O ↑
A.
2
2
2
2
B． Mg N＋6HO＝3Mg( OH) ↓＋2NH↑
3 2
2
2
3
C． Cl ＋H O＝HCl O＋ HCl
2
2
Δ
D． NH Cl ＋ NaOH═ ═ Na Cl ＋NH↑＋HO
4
3
2
下列各元素，最易形成离子化合物的是
(
)
14.
①第 3 周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为 2s 2p 的原子 ③2p 亚层为半满的元
2
6
素 ④电负性最大的元素
A．①② B．③④
C．②③
D．①④
15．关于氢键，下列说法中，正确的是
(
)
氢键比范德华力强，所以它属于化学键
A.
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
D．H O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
2
某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本
16.
的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于 8 个顶点，该离子化
合物中，阴、阳离子个数比是
A、1∶8
B、1∶4
C、1∶2
D、1：1
17、下列各项所述的数字不是 6 的是
A．在 Na Cl 晶体中，与一个 Na 最近的且距离相等的 Cl 的个数
+
-
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
2

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个1数8、
下列说法正确的是( N 为阿伏加德罗常数)
A
A．124 g P 含有 P—P 键的个数为 4NA
B．12 g 石墨中含有 C—C 键的个数为 3N
4
A
C．12 g 金刚石中含有 C—C 键的个数为 2N
D． 6 0gSi 0 中含 Si —O键的个数为 2N
A
2
A
19、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力
的是
①Na O
A．①②④
②SiO2
③石墨
B．①③⑥
④金刚石
C．②④⑥
⑤NaCl
⑥白磷
D．③④⑤
2
2
20、有下列两组命题：
Ⅰ．H—I 键键能大于 H—Cl 键键能
Ⅱ．H—I 键键能小于 H—C1 键键能
①HI 比 HCI 稳定
②HCl 比 HI 稳定
③HI 沸点比 HCl 高
④HI 沸点比 HCl 低
Ⅲ．HI 分子间作用力大于 HCl 分子间作用力
Ⅳ．HI 分子间作用力小于 HCl 分子间作用力
B 组中命题正确，且能用 A 组命题进行解释的是(
)
A．I② B．Ⅱ③
二、填空题
C．Ⅲ①
D．Ⅳ④
21、（16 分）按要求回答下列问题
石墨晶体中 C-C 键的键角为
。其中平均每个六边形所含的 C 原子数为
（1）
个。
金刚石晶体中含有共价键形成的 C 原子环，其中最小的 C 环上有
个 C 原子。
（2）
（3）
共有
CsCl 晶体中每个 Cs 周围有
个 Cl ，每个 Cs 周围与它最近且距离相等的 Cs
+
-
+
+
个。
白磷分子中的键角为
，分子的空间结构为
，每个 P 原子与
（4）
个
P 原子结合成共价键。若将 1 分子白磷中的所有 P-P 键打开并各插入一个氧原子，共可结
合
个氧原子, 若每个 P 原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一
种氧化物
（填分子式）。
二氧化硅是一种
晶体，每个硅原子周围有
个氧原子。
（5）
（6）
晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有 20 个等
边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元
由
个硼原子组成，共含有
个 B-B 键。
3

22．（8 分）在下列物质中：NaCl 、Na OH、Na S、H O 、Na S 、（NH） S、CO、CCl 、C H 、Si O 、Si C、
2
2 2
2 2
4
2
2
4
2 2
2
晶体硅、金刚石。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是
⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是
；
；
⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是
⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是
；
；
；
⑹ 其中含有极性共价键和极性共价键的非极性分子是
⑺ 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是
；
；
⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是
。
下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
①
23.
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦
⑧ ⑨
根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周
（1）
期表的 区。
②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为
，其中心原子的杂化轨道类型
。
（2）
为
。
写出元素⑧基态原子的电子排布式
（3）
（ 4） ⑧ 的 二 价 阳 离 子 与 过 量 的 ④ 的 氢 化 物 的 水 化 物 作 用 的 离 子 方 程 式
为： 。
元素⑦与 CO可形成的
2 0. 5℃，沸点为 103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于
体类型）。
X（ CO） 型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－
（5 ）
5
晶体（填晶
元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH 间结合的作用
。
（6 ）
3
力为
金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶
（7 ）
胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为
。
体心立方
面心立方
4

24、四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且电核
荷数之和为 51；Y 原子的 L 层 p轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W原子
的 L 层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5
︰1。
（1）Y、Z可分别与 X形成只含一个中心原子的共价化合物 a、 b，它们的分子式分别
是
、
；杂化轨道分别是
、
_；a 分子的立体结构是
。
（2）Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是
晶体、
。
晶
体。
（3）X 的氧化物与 Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
（4）Y 与 Z 比较，电负性较大的
（5）W元素的化学式为
，
，其+2 价离子的核外电子排布式是
。
25，下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
i
j
m
n
o
试回答下列问题：
（1）请写出元素 o 的基态原子电子排布式
（2）d 的氢化物的分子构型为
中燃 烧产物的分子构型为
，中心原子的杂化形式为
，中心原子的杂化形式为
；k 在空气
，该分子是
（填“ 极性” 或“ 非极性” ）分子。
（3）第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“ 8” 代表
元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。
（填
（4）由 j 原子跟 c 原子以 1: 1 相互交替结合而形成的晶体， 晶型与晶体 j 相同。两
者相比 熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：
（5）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子
之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
5

若已知 i 的原子半径为 d，N 代表阿伏加德罗常数， i 的相对原子质量为 M，请回答：
A
晶胞中 i 原子的配位数为
，一个晶胞中 i 原子的数目为
。该晶
体的密度为 （用字母表示）。
26、有 A、B、C、D 四种元素，其中A 元素和B 元素的原子都有1 个未成对电子，A＋比B－少一
个电子层，B 原子得一个电子填入3p 轨道后，3p 轨道已充满；C 原子的p 轨道中有3 个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素
所形成的氢化物中最大；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为4 ，其最高价氧化物中含 D 的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。
R 是由 A、D 两元素形成的离子化合物，其中A＋与 D2－离子数之比为 2∶1。请回答下列问题：
（1）B 的电子排布式为
，在 CB 分子中 C 元素原子的原子轨道发生
－
3
的是
杂化。
（2）C 的氢化物的空间构型为
点最高的原因是
，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸
。
（3）B 元素的电负性
明 B、D 两元素形成的单质的氧化性强弱：
（ 4） 如图所示是 R 形成的晶体的晶胞， 设晶胞的棱长为 a c m。 试计算 R 晶体的密度
D元素的电负性（填“ ＞”、“ ＜” 或“ ＝” ），用一个化学方程式说
。
为
。（阿伏加德罗常数用N 表示）
A
D2－
A＋
6

24、四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且电核
荷数之和为 51；Y 原子的 L 层 p轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W原子
的 L 层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5
︰1。
（1）Y、Z可分别与 X形成只含一个中心原子的共价化合物 a、 b，它们的分子式分别
是
、
；杂化轨道分别是
、
_；a 分子的立体结构是
。
（2）Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是
晶体、
。
晶
体。
（3）X 的氧化物与 Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
（4）Y 与 Z 比较，电负性较大的
（5）W元素的化学式为
，
，其+2 价离子的核外电子排布式是
。
25，下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
i
j
m
n
o
试回答下列问题：
（1）请写出元素 o 的基态原子电子排布式
（2）d 的氢化物的分子构型为
中燃 烧产物的分子构型为
，中心原子的杂化形式为
，中心原子的杂化形式为
；k 在空气
，该分子是
（填“ 极性” 或“ 非极性” ）分子。
（3）第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“ 8” 代表
元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。
（填
（4）由 j 原子跟 c 原子以 1: 1 相互交替结合而形成的晶体， 晶型与晶体 j 相同。两
者相比 熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：
（5）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子
之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
5

若已知 i 的原子半径为 d，N 代表阿伏加德罗常数， i 的相对原子质量为 M，请回答：
A
晶胞中 i 原子的配位数为
，一个晶胞中 i 原子的数目为
。该晶
体的密度为 （用字母表示）。
26、有 A、B、C、D 四种元素，其中A 元素和B 元素的原子都有1 个未成对电子，A＋比B－少一
个电子层，B 原子得一个电子填入3p 轨道后，3p 轨道已充满；C 原子的p 轨道中有3 个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素
所形成的氢化物中最大；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为4 ，其最高价氧化物中含 D 的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。
R 是由 A、D 两元素形成的离子化合物，其中A＋与 D2－离子数之比为 2∶1。请回答下列问题：
（1）B 的电子排布式为
，在 CB 分子中 C 元素原子的原子轨道发生
－
3
的是
杂化。
（2）C 的氢化物的空间构型为
点最高的原因是
，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸
。
（3）B 元素的电负性
明 B、D 两元素形成的单质的氧化性强弱：
（ 4） 如图所示是 R 形成的晶体的晶胞， 设晶胞的棱长为 a c m。 试计算 R 晶体的密度
D元素的电负性（填“ ＞”、“ ＜” 或“ ＝” ），用一个化学方程式说
。
为
。（阿伏加德罗常数用N 表示）
A
D2－
A＋
6