化学人教版高中必修1二氧化硫的性质优秀导学案.docx

第四章 第三节 硫和氮的氧化物
第一课时
【学习目标】1、通过思考交流，了解硫元素的存在形态。
2、通过实验研究，理解二氧化硫的性质。
3、通过思考交流，科学认识二氧化硫。
【学习重点】二氧化硫的性质，二氧化硫对大气的污染
【学习难点】可逆反应
课前案
【学习过程】
活动
形式
活动过程与结果
1、认识元素及其化合物形态的一般方法：
温故：（1）、金属单质及化合物： 0 +1
+1
+1
+1
+1
复 习
2
2
2
2
3
3
-1 0
+1
+1
+5
+7
NaCl→ HCl→Cl →HClO→NaClO→HClO →HClO
2
3
4
+4
+6
;
;
)→(
;
;
)
2
2、学习物质性质的一般表达方式：
2
①将 CO 通入紫色石蕊试液中，溶液变
，加热后溶液恢复紫色。
2
说明 CO 和水反应生成碳酸，且 H CO 不稳定，易分解。
2
2
3
2
说明 CO 和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙。
①酸性氧化物+水=酸 ：CO + H O
2
2
2
温故： Fe 的化合价处于中间价态：具有氧化性、还原性：
2+
Fe 有还原性，加入
剂，如
等 ；Fe 有氧化性，加入
等。
2+
2+
总结：处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性
3、认识物质性质的一般方法：
（1）物理性质：观察物质的外部特征
（2）化学性质： ①预测性质：根据物质类别或有关规律
②实验验证：观察和记录实验现象
4.漂白性:使某些有机色素褪色的性质。
(1)氯水：HClO 具有强氧化而具有漂白性。
(2)活性炭：吸附有色物质达到漂白效果。
5.预习教材：P89-91
3

课中案
活动元一 思考交流 了解硫元素的存在形态（5min）
活动过程与结果
思考
回顾初中所学知识，阅读教材89-90 第二自然段，完成学案：
1、绘制S 元素的价类二维图：
物质类别
盐
FeS
2
3
酸或碱
氧化物
单质
H SO
2
3
2
氢化物
2
2 2
-2
-1
0
+4
+6
2、自然界中硫元素的存在形态：
（1）、游离态的硫：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
硫（俗称硫磺）：是一种 色晶体， 溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
硫在空气中燃烧的化学方程式：
（2）、化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，
如石膏 CaSO .2H O、芒硝 Na SO .10H O、硫铁矿（FeS ）、黄铜矿（CuFeS ）
4
2
2
4
2
2
2
活动元二、实验研究 认识二氧化硫的性质（30min）
3min 类比
分析
2
）氧化物通性
2
完成化学方程式：SO + HO
2
2
2
2、元素化合价：类比Fe2+
2
3、SO 是否具有特殊性质呢？
2
4

（二）实验验证 SO 的性质：
2
①教材 P90，阅读实验 4-7；完成下面 6 个分组实验，；操作规范，注意实验安全。
②分工明确：操作、协助、观察、记录、汇报
实验
实验现象
分析原因
实验 1：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的
试管倒立在水中，在水中打开胶塞，观察试
思考
实验 2：向SO 水溶液中滴加紫色 1-2 滴石蕊 紫色石蕊变 色 SO 和水反应的化学
2
方程（
2
试剂
）
：
实验 3 向SO 水溶液中滴加 1-2 滴含有酚 红色的氢氧化钠溶
SO 和氢氧化钠反应
2
的 化 学 方 程 式
液
（
）
SO 表现出的性质
2
（
实验 4：向SO 水溶液中滴加 1-2 滴酸性高锰 酸性高锰酸钾溶液
2
酸钾溶液
交流
）
已知：5SO +2MnO +2H O =5SO + 2Mn + 4H
+
-
2
4
2
：
实验 5 SO 水溶液中滴加 1-2 滴 Na S 溶液
SO 表现出的性质
2
2
（
）
2
2
3
SO 表现出的性质
2
5min 学习
2
（
）
汇报
1、可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能逆反应方向进行的反应。
（可逆反应用可逆符号链接“ ”）
5min 难点
强调
2、SO 具有漂白性：二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质；化合生成的无色物质却
2
不稳定，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
氧化型
SO
5min 归纳
2
3
整理
和CaO反应
2
SO 具有还原性，写出SO 与O 反应的化学方程式：
2
2
2
SO 具有氧化性，写出SO 与H S 反应的化学方程式：
2
2
2
3

2、完善 SO 性质的思维导图：
2
与
︵
氧
化
性
︶
反
应
与与........反...应.
2
还
原
性
品
O
红
︶
褪
2
色
有刺激性气味的有毒气体
密度
色
易液化
密度比空气大
活动元三 思考交流
科学认识二氧化硫（5min）
交流
2.阅读教材第 94 页资料卡片，减少二氧化硫的排放防止酸雨形成的措施：
目前主要措施是：石灰法
通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO 反应而将
2
课堂反思：学习物质性质的一般方法？本节课的收获？......
课后案
1、 教材第 95 页，第 2、10 题；练习册 5、10、16 题
2、 下列试剂不能鉴别 SO 、CO 的是（
）
2
2
A、品红溶液
B、澄清石灰水 C、酸性高锰酸钾溶液 D、H S 溶液
2
3、将 SO 气体通入 BaCl 溶液中，是否产生沉淀（
）
2
2
若再加入下列一种物质，能产生白色沉淀，该物质不是（
）
A.Cl2 B.NH3 C.CO2 D. FeCl3
4、书写酸性高锰酸钾被 SO 还原生成 Mn2+的离子方程式：
2
5、书写用氨气吸收 SO 的化学方程式:
2
4

（二）实验验证 SO 的性质：
2
①教材 P90，阅读实验 4-7；完成下面 6 个分组实验，；操作规范，注意实验安全。
②分工明确：操作、协助、观察、记录、汇报
实验
实验现象
分析原因
实验 1：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的
试管倒立在水中，在水中打开胶塞，观察试
思考
实验 2：向SO 水溶液中滴加紫色 1-2 滴石蕊 紫色石蕊变 色 SO 和水反应的化学
2
方程（
2
试剂
）
：
实验 3 向SO 水溶液中滴加 1-2 滴含有酚 红色的氢氧化钠溶
SO 和氢氧化钠反应
2
的 化 学 方 程 式
液
（
）
SO 表现出的性质
2
（
实验 4：向SO 水溶液中滴加 1-2 滴酸性高锰 酸性高锰酸钾溶液
2
酸钾溶液
交流
）
已知：5SO +2MnO +2H O =5SO + 2Mn + 4H
+
-
2
4
2
：
实验 5 SO 水溶液中滴加 1-2 滴 Na S 溶液
SO 表现出的性质
2
2
（
）
2
2
3
SO 表现出的性质
2
5min 学习
2
（
）
汇报
1、可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能逆反应方向进行的反应。
（可逆反应用可逆符号链接“ ”）
5min 难点
强调
2、SO 具有漂白性：二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质；化合生成的无色物质却
2
不稳定，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
氧化型
SO
5min 归纳
2
3
整理
和CaO反应
2
SO 具有还原性，写出SO 与O 反应的化学方程式：
2
2
2
SO 具有氧化性，写出SO 与H S 反应的化学方程式：
2
2
2
3

2、完善 SO 性质的思维导图：
2
与
︵
氧
化
性
︶
反
应
与与........反...应.
2
还
原
性
品
O
红
︶
褪
2
色
有刺激性气味的有毒气体
密度
色
易液化
密度比空气大
活动元三 思考交流
科学认识二氧化硫（5min）
交流
2.阅读教材第 94 页资料卡片，减少二氧化硫的排放防止酸雨形成的措施：
目前主要措施是：石灰法
通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO 反应而将
2
课堂反思：学习物质性质的一般方法？本节课的收获？......
课后案
1、 教材第 95 页，第 2、10 题；练习册 5、10、16 题
2、 下列试剂不能鉴别 SO 、CO 的是（
）
2
2
A、品红溶液
B、澄清石灰水 C、酸性高锰酸钾溶液 D、H S 溶液
2
3、将 SO 气体通入 BaCl 溶液中，是否产生沉淀（
）
2
2
若再加入下列一种物质，能产生白色沉淀，该物质不是（
）
A.Cl2 B.NH3 C.CO2 D. FeCl3
4、书写酸性高锰酸钾被 SO 还原生成 Mn2+的离子方程式：
2
5、书写用氨气吸收 SO 的化学方程式:
2
4