浓硫酸与铜反应的教案设计.doc

《浓硫酸与铜反应》教学设计方案
课题
浓硫酸与铜反应
课型
新授课
课时
十五分钟
执教者
何盈春

教学内容
本章内容选自选自普通高中课程标准实验教科书必修1第四章第四节浓硫酸与铜反应，在学习本课题之前，我们已经学习了金属的化学性质、硫和氮的氧化物，和本课题成并列关系。

教学目标
1、知识与技能目标：
①通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性、酸性，浓硫酸的物理性质以及浓硫酸的特性（吸水性、脱水性）②通过探究式实验，掌握浓硫酸的强氧化性。
2、过程与方法：
①通过该实验课程，培养学生操作技能、分析问题、解决问题的能力
②培养学生获取信息及其加工的能力
3情感态度与价值观
①通过多种多样的实验活动，培养学生的探究意识和合作意识
②通过学习浓硫酸与我们生活的关系，让学生体会到化学与我们日常生活的紧密联系。
教学重点
浓硫酸的强氧化性
教学难点
浓硫酸与铜反应的产物
教学方法
主要通过实验的方法，结合使用归纳总结法、合作等方法，以及多媒体设施
教具、学具
教学设备（投影仪、计算机）、实验仪器及试剂
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
一、新课导入（2分钟）
【情景导入】放一分钟左右的关于浓硫酸危害的短片，然后给学生一分钟的时间讨论为什么浓硫酸有这些危害
观看短片并结合所学知识讨论为什么浓硫酸有短片中提到的那些危害
温故知新，让学生在回忆旧知识的同时进入本课的知识点
二、新知识点讲解（5分钟）
【引诱】提问学生讨论的结果：有没有同学愿意跟大家分享一下讨论的结果呢？
【归纳】同学们的回答都很有道理，老师来归纳一下，浓硫酸之所以有这些危害呢主要是因为它的强酸性、强腐蚀性、强氧化性。
【追问】那同学们知道浓硫酸这些性质是稀硫酸也有的呢
学生踊跃回答问题

思考并回忆稀、浓硫酸的共性

【追问】那我们在前面金属的性质里学过Cu的金属活动性排在氢离子之后，所以不能与稀硫酸反应，那和浓硫酸呢？
【追问】同学们是怎样得出这个答案的呢，科学结论可要尊重实验事实哟，那我们接下来看看同学们的猜测是否正确呢
大多数学生想当然的认为Cu与浓硫酸也不能反应
开始期待实验
启示学生用辩证的眼光去对待科学事实

激发学生的兴趣并启迪他们科学是建立在实验的基础上的

三、演示实验(4分钟)
【安装仪器】把装上浓硫酸的试管置于试管架上，然后把绕成圈的铜丝置于试管里。最后把酒精灯置于试管下。
【引导】同学们，老师现在要点燃酒精灯了，你们注意观察，待会儿实验结束告诉老师你们看到的现象哟。
【追问】好了，同学们，现在实验也结束了，有哪位同学能告诉老师刚刚所看到的呢？
【分析】刚刚同学们都观察得很仔细呢，大多数同学都观察到气泡还有最后的溶液变成蓝色了。其实呢，同学们观察到气泡是浓硫酸被还原的产物SO2,溶液呈蓝色是因为CuSO4的存在。
【讨论】Cu+H2SO4=CuSO4+SO2+H2O那同学们根据我们前面学过的配平方法，试着把这个方程式配平一下吧。
【讲解】根据我们学过的知识呢，很容易知道在该反应中，浓硫酸做氧化剂，铜做还原剂，根据化合价升降配平法，我们很容易知道该方程式 Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H20
观察实验现象并得出结论
将抽象的理论转化为直观的实验现象，使同学更易接受本知识点
四、交流（2分钟）
【引导】同学们知道为什么铜不能和稀硫酸反应，却能和浓硫酸反应，现在老师给你们一分钟的时间相互讨论一下。

【分析】其实呢，这是因为浓硫酸的强氧化性。
积极讨论

知识的巩固与提升(1分钟)
【引导】请同学们课下收集一些关于浓硫酸其他性质的正面应用。

总结+作业布置(1分钟)
布置作业