q物质的分类教案.doc

第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第1课时 简单分类法及其应用
教学目标：
1. 学会从多角度、不同标准对物质进行分类；
2. 知道“树状分类法”和“交叉分类法”这两种常用的分类方法；
3. 感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
教学重难点：
重点：常见化学物质及其变化的分类方法（树状分类法和交叉分类法）
难点：常见化学物质及其变化的分类方法
教学过程：
【引入】如果你们走在街上突然饿了，想去超市买一包饼干，你如何能最快的在超市里找到它？大超市里有成千上万种商品，为什么你们能迅速挑出自己所需要的商品？
【学生讨论交流】
【问题】分类之后，我们可以更快地找到自己需要的东西。我们生活里还有哪些地方用到了分类法?
图书馆、网页、药房、查字典、户籍管理……
【讲述】在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的。在化学上，我们同样用到分类法。
【板书】2.1 物质的分类
一、 简单分类法及其应用
【讲述】首先，我们来认识一下什么叫分类法。所谓分类法是指把事物按照事先设定的标准进行归类分组的一种方法。分类标准即为归类分组的依据。
【板书】1.分类法：把事物按照事先设定的标准进行归类分组
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷的达到目的。
【讲述】由第二单元的前言部分可以知道，当前已发现和合成的近2万种物质以及为数众多的化学反应。为了要进一步研究他们的变化规律及其之间的联系，我们就要对它们进行分类，然后分门别类的进行研究。
【问题】现在请同学们回忆一下，初中学过那些有关物质类别的概念?
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物等。
【讲述】很好。现在我们对这些概念进行分类，并用图示表示这些概念的相互关系。根据所含物质种类的不同，我们把物质分为纯净物和混合物；在纯净物中按组成元素的异同，可以把它们分为单质与化合物；在化合物中，可按组成的差异分为酸、碱、盐、氧化物。
混合物
纯净物
物质
单质
化合物
碱
氧化物
酸
盐

【讲述】我们对物质进行了分类，像这种分类方法我们称为树状分类法。
【板书】2.树状分类法：对同类事物进行再分类
特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的
优点：脉络清晰，层层递进，对事物的认识更加深刻
【讲述】请同学们分别举几个例子填在书中25页。
【讲述】如果我们再继续分类的话，还可以怎么分?
【学生讨论交流】
【讲述】在单质中可按性质的差异分为金属单质与非金属单质；氧化物可以根据溶于水形成酸还是碱分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物或根据组成分为金属氧化物、非金属氧化物；酸可以根据电离出氢离子的个数分为一元酸、二元酸、三元酸、多元酸或按强弱分为强酸、弱酸，还可以根据组成上是否含有氧元素分为含氧酸、无氧酸；碱可以根据强弱分为强碱和弱碱或根据溶解性分为可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱，还可以根据电离出氢氧根的多少分为一元碱、二元碱、三元碱、多元碱；盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐或根据溶解性分为易溶性盐、微溶性盐、难溶性盐。
【讲述】可以看出，对于同一类物质，用不同的依据、标准进行分类，就可以得到不同的分类。像这种用不同的标准进行分类的方法叫做交叉分类法。
【板书】3.交叉分类法：对一种事物用多种标准进行分类
特点：物质所属类别有交叉部分
优点：对事物的认识更加全面
【讲述】现在我们利用交叉分类法对Na2SO4 、Na2CO3、K2SO4、K2CO3 这几种盐进行分类。从阳离子的角度分类Na2SO4、Na2CO3是钠盐，K2SO4、K2CO3是钾盐；从阴离子的角度分类Na2SO4、K2SO4是硫酸盐，Na2CO3、K2CO3是碳酸盐。

【总结】树状分类法和交叉分类法（概念、特点、优点），树状分类法，用一种标准将物质分类后，对于各物质再进行分类，不同类物质之间不存在交叉；交叉分类法，根据不同标准对物质进行分类，分类后不同类别中的物质有交集。
【过渡】我们刚才已经对化学物质进行了分类，下面我们来看看化学反应。初中我们学习了四种基本反应类型，分别是什么？
【板书】4.化学反应的分类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等
【小结】归纳总结本节知识点
【课堂练习】
1. 将球分为篮球、排球、足球用的是那种分类方法？
2. 选择合适的分类方法将微粒进行分类？
3. 用交叉分类法将H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3进行分类？
第2课时 分散系及其分类
教学目标：
1. 了解分散系的概念和分类；
2. 知道胶体是一种常见的分散系，理解胶体与其它分散系区别。
教学重难点：
重点：分散系的概念和分类；胶体的概念
难点：胶体与溶液、浊液的本质区别
教学过程：
【引入】清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象——形成一条明亮的光路。你知道这美丽的景象是如何产生的吗？今天让我们走进这背后的科学！
【讲述】请同学们阅读P25—P26有关内容，并思考：
1、什么是分散系？组成？
2、分散系可以如何分类？分类的依据是什么？
学生阅读后回答问题
【讲述】分散系是指由一种(或几种)物质分散到另一种物质（或多种）物质中所形成的体系。分散系由分散质和分散剂组成；被分散的物质叫分散质，起容纳分散质作用的物质叫做分散剂。
【板书】二、分散系及其分类
1．分散系概念及组成
【讲述】其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于分散质，溶剂属于分散剂。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是分散剂，泥土小颗粒是分散质。
【讲述】分散系按照分散质或分散剂的状态（气、固、液）来分有9种：

分散质
分散剂
实例
气
气
空气
气
液
泡沫
气
固
泡沫塑料
液
气
云、雾
液
液
牛奶、酒精的水溶液
液
固
珍珠(包藏着水的碳酸钙)
固
气
烟灰尘
固
液
糖水、油漆
固
固
有色玻璃、合金
【讲述】分散剂是液体（包括水）时，按分散质粒子的大小来分：溶液、胶体、浊液3种。分散质的大小导致了稳定性的变化，溶液分散质很小，分散的均匀，所以稳定。浊液分散质很大，不能分布均匀，所以不稳定。而胶体分散质介于两者之间，所以具有介稳性。
分散系
分散质粒子大小（粒子直径d）
主要特征
举例
溶液
<1 nm
稳定，均一
食盐水
胶体
1 nm～100 nm
较稳定，均一
豆浆，牛奶
浊液
>100 nm
不稳定，不均一
泥浆
【板书】2．分散系的分类
（1）按分散质或分散剂的状态（气、固、液）来分：9种
（2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小来分： 3种
溶液：d＜1nm；均一、稳定；
胶体：1nm＜d＜100nm；均一、较稳定（介稳体系）
浊液：d＞100nm ；不均一、不稳定 ；
【讲述】下面我们主要来学习胶体。
【板书】3.胶体
（1）定义：分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系
（2）本质特征:分散质粒子的直径在1~100nm之间
（3）分类：按分散剂的状态不同可分为：气溶胶、液溶胶、固溶胶3种
气溶胶：如烟、云、雾等
液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等
固溶胶：如有色玻璃、玛瑙等
常见的胶体：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。
【小结】归纳总结本节知识点
【课堂练习】
1．下列分散系最稳定的是（ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　 　）
　A．是否为大量分子或离子的集合体
　B．分散质微粒直径的大小
　C．能否透过滤纸
　D．是否均一、稳定、透明
3.下列分散系属于胶体的是( )
Ａ．豆浆 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒
第3课时 胶体的制备与性质
教学目标：
1. 了解胶体的制备；
2. 掌握胶体的性质。
教学重难点：
重点：胶体的性质
难点：胶体的性质
教学过程：
【引入】有些液态胶体也是透明的，外观上与溶液没有什么区别，那么，用什么方法可以区分溶液和透明的胶体呢？
【板书】胶体的制备与性质
一、胶体的制备
【讲述】首先，我们来制备胶体。
【实验一】Fe(OH)3胶体的制备
实验步骤：①取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水，然后点燃酒精灯加热至沸腾；②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热。Fe(OH)3胶体就制成了。
【讲述】把黄色的氯化铁饱和溶液滴入沸水，继续加热时，发现溶液颜色迅速由浅黄色变成红褐色，从颜色看应该就是氢氧化铁生成了，但它并不是沉淀，却是一种澄清透明的胶体。
【讲述】制备原理：FeCl3的水解反应

现在我们来区别溶液和胶体。
【实验二】胶体和溶液的区分
操作：用激光笔分别照射氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液，从垂直光线的方向观察有何不同，并把看到的现象记录在26页。
【讲述】CuSO4溶液无现象，Fe(OH)3胶体中，在与光线垂直的方向上可观察到一条光亮的通路。这种现象就叫丁达尔效应。我们可以用胶体的这个性质来区分溶液和胶体。
【板书】二、胶体的性质
1. 丁达尔效应：可用于区分溶液与胶体
【讲述】我们可以利用丁达尔效应来区分溶液与胶体。那又如何来区分浊液与胶体呢？
学生思考与交流
【讲述】浊液的分散质粒子比胶体的大，可以用过滤的方法。胶体能通过滤纸，而浊液分散质不能通过滤纸。
【讲述】胶体还有那些性质呢？同学们现在阅读28—29页的科学视野，得出胶体还有那些性质。
【讲述】布朗运动（布朗运动并不是胶体特有的性质）：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动；电泳现象：在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象；胶体具有介稳性：布朗运动、同种胶粒带同种电荷而互相排斥；聚沉：中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀。
【板书】1. 布朗运动
2. 电泳现象
3. 介稳性
4. 聚沉
【讲述】我们学习了胶体的性质，性质决定用途，那胶体有什么用途呢？
【板书】三、胶体的应用
【讲述】胶体的应用：
1、沙洲的形成；
2、海水倒灌使得土壤盐碱化、肥力下降；
3、明矾净水；
4、用卤水点豆浆做豆腐；
5、向氢氧化铁胶体中加入盐酸,先变浑浊后又变澄清；
6、静电除尘；
7、血液透析。
【小结】归纳总结本节知识点
【课堂练习】
1. 下列有关胶体的说法正确的是( )
A.有丁达尔现象的透明液体一定是胶体
B.胶体分散系在电场中一定有电泳现象
C.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象
D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒
2.区别溶液和胶体的最简单的方法是( )
Ａ．观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热
3. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀