《离子反应》教案.doc

《离子反应》第一课时
一. 教学目标
1.知识与技能目标
（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标
（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3.情感态度与价值观目标
（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二. 教学重点、难点
电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三. 教学方法
讨论＋探究＋实验
四. 教学过程
〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（一）电解质和非电解质
概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？
稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、
铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？
强调电解质必须自身电离而导电。
讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

注：判断物质是否属于电解质：
一看：是不是化合物；
二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身电离。
〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）
酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。
〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）
（二）强、弱电解质
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.
弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质.
[小结] 电解质的分类：
1. 强电质 （全部电离）
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多数盐：如NaCl、AgNO3
2. 弱电解质（部分电离）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O
〔讨论〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
CH3COOH易溶，是否属强电解质?
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
思考：金属和溶液导电原因的区别？
带正电荷的阳离子
和带负电荷的阴离子
金属导电 自由移动电子

溶液导电ð自由移动离子

思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？
影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3）
单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。
练习 ：判断以下说法是否正确？
（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。
（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。
（三）、强、弱、非电解质之间的比较

电解质
非电解质
定  义

物质类别

不同点
能否电离（本质区别）

化合物类别

水溶性

练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）

《离子反应》第二课时

知识回顾：

（四）电离的表示——电离方程式（见点金训练P30 二1、2）
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。
注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：
（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“⇌”表示。
（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3
（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：H2CO3 FeOH) 3
碱的电离： 酸的电离： 盐的电离：
NaOH=Na++OH- HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32-
KOH=K++ OH- HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3-
Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K+ + SO42-
KHSO4 = K+ + H+ + SO42
思考 · 交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
〔问题〕 请书写CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式。
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。

二、 离子反应
1．离子反应(离子之间进行的反应) (30页教材实验2-2)及分析
定义：有离子参加或生成的反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
2. 离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
3. 离子方程式的书写（见点金训练P32 一：1、2、3）
（1）写 出化学方程式（基础）：
例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）把易溶于水、易电离的物质拆 写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- ＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删 去方程式两边形式相同的离子（途径）

（4）整理方程式并检查 两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（保证）
2Ag+ + 2Cl- ＝2AgCl↓

Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓
步骤口诀：一写、二拆、三删、四查
拆写的规则：
（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A. 强酸：H2SO4、HCl、HNO3
B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式]
C. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）
（2）仍用化学式表示的物质
A. 难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等
B. 难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等
C. 气体：CO2、H2、SO2等
D. 单质：H2、Na、Fe 、O2等
E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等
4. 离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。
5．离子方程式正误的判断（见点金训练P32 二：1、2）
［练习］1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 对
（2）碳酸钙与盐酸反应
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 错
正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2. 写出下列反应的离子方程式。
（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H+ + OH-＝ H2O
（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2 + 2H+ ＝Cu2+ +2H2O
（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2 + 2OH- ＝ SO32-+H2O
（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O
（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
3. 判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。
A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2- = CuS↓+SO42-
B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl- = AgCl↓
C. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O
4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O
（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
《离子反应》第三课时

思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O
⑵NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
2、⑴KHSO4少量时：
Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓ +H2O
⑵KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，
①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH
④ KOH和HNO3 并分析中和反应的实质。（见教材32页表下）
H+ + OH- == H2O （ 强酸＋强碱 可溶性盐＋水）
思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O
表示的是（ ）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应
B、盐酸和氨水反应
C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应
6、离子方程式的意义
① 揭示了离子反应的实质 （例：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）
② 表示同一类型的反应 （例：H+ + OH- = H2O）
教材P34 10题
三、离子共存（见点金训练P33 三：1、2、3、4）
离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。
讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42-
C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-
与 H+不共存的离子：OH- ；弱酸酸根，如：CO32-(HCO3-)、SO32-（HSO3-）、
CH3COO- 等
与 OH-不共存的离子：H+ ；弱碱阳离子，如：Cu2+、NH4+等；
多元弱酸酸式根，如：HCO3-、HSO3 -等
练习：
1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42―====BaSO4 ↓  表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A、H+、Na+、SO、Cl- B、Ba2+、NH、OH-、MnO4-
C、Al3+、H+、ClO— 、Br— D、H+、Fe2+、SO、NO3-
3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）
A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－
C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—
４、能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—
C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—
5、用离子方程式表示下列溶液间的反应
1）、澄清石灰水通入二氧化碳
2）、氧化铜放入稀硫酸
3）、石灰乳与碳酸钠溶液混合
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