2014届河南省焦作市十一中高三上学期12月份月考化学试卷及答案.doc

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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2014届河南省焦作市十一中高三上学期12月份月考化学试卷及答案
注意：
1、本试卷分为两个部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。将所有答案写在答题卷上或涂在答题卡上；
2、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Cu-64 Ag-108

第Ⅰ卷（51分）
一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案。）
1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
2．某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A. 一定是非金属元素 B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C. 在自然界中只以化合态的形式存在 D.气态氢化物比甲烷稳定
3．下列叙述可以肯定溶液中存在大量CO的是(　　)
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊
C． 加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生
D．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
4．一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（ ）种
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁
A．3 B．4 C．5 D．6
5、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A. 仅② B. ①④ C. ②③ D. ①②③

6．下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：
3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2O
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
①常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含中子数为8NA
②常温下，1L0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1 NA
③常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3 NA
④250C，pH=13的NaOH溶液中含有OH-数目为0.1 NA
⑤标准状况下，22.4LSO3 的分子数为NA
⑥标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA
A．①②③ B．①②⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
8．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0 mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(K＋)为1mol/L
B．上述电解过程中共转移2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为4 mol/L
9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B． Na＋不断向“水”电池的负极移动
C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
D．AgCl是还原产物

10．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A．化合物YZ3极易溶解于水
B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C．12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol
D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
H
化合价
–1
–2
+4、–4
+7、–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径／nm
0．071
0．074
0．077
0．099
0．110
0．143
0．160
0．186
A．A的单质能将D单质从FD3的溶液中置换出来
B．G在CB2中燃烧生成两种化合物
C．E元素的单质不存在同素异形体
D．A、F、H的离子半径由大到小顺序是A＞H＞F
12．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

13． 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L
C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
14．把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确的是

A．a的取值范围为0≤a＜50
B．n(Mg)/n(Al)的最大值为2.5
C．若将关系图改为图B时，则a的取值范围为80＜a ＜90
D．若将关系图改为图C时，则a的取值范围为75＜a＜90
15．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)　
ΔH＝Q kJ·mol－1。平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
容器体积/L
c(Y)/(mol/L)
温度/℃
1
2
4
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是
A．m ＞ n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q ＜ 0 D．体积不变，补充加入X，则新平衡时，X转化率增大
16．对反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜ 0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、B两点NO2的转化率：A＞B
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

17．常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液
②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是(　　)
A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②
D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②
第Ⅱ卷（49分）
18．(10分)若以下图装置，用电化学原理制备硫酸，并电解AgNO3溶液。

请回答下列问题：
(1)通入SO2的电极为 极，电极反应式为 。
(2)Fe电极为 极，电极反应式为 。
(3)当乙池中析出5.4 g Ag时，甲池中通入O2在标准状况下的体积为
mL，转移电子数为 mol。
(4)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2与水的质量比为 。
19．（15分）氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。
Ⅰ.现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 mL。
Ⅱ.目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式 。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 ；（选填字母代号）
A.容器内CO2的浓度保持不变 B.v正(N2)=2 v正(NO) C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前20分钟，平均反应速率v(NO)= 。
③在T0C时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是______ 。
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
实验编号
T(0C)
NO初始浓度
（mol/L）
CO初始浓度
（mol/L）
催化剂的比
表面积(m2/g)
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
a
b
c
124
Ⅲ
350
d
e
124

上表中：a= ,b= ,e= 。

20．(12分) 某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是：_____________________，
其反应的离子方程式为：______________________________________。
②过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是：__________________。
③若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是________(填化学式)，其反应的化学方程式为： 。
④若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________。
⑤下列溶液中通入SO2不会产生明显现象的是：
a、FeCl3 b、Ba(NO3)2 c、Na2S d、CaCl2
e、溴水 f、品红 g、Na2SO3
21．（12分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为 。
（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c(OH－)大小顺序是（用A、B、D表示） 。
（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为 。在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为 。

2013~2014学年上期12月份月考
化学 答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
B
A
B
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17

答案
D
C
B
C
B
D
A

18．(10分) (1)负　SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋
(2)阴　Ag＋＋e－===Ag
(3)280　0.05 (4)16∶29
19．（15分）
Ⅰ. 9或14.25
Ⅱ.(1) CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol
(2)①BC ; ②0.003mol/(L.min) ;③0.56；④减小CO2的浓度；
(3) a=280 b=1.20×10-3 e=5.80×10-3
20．(12分) (1)Na2SO3＋H2SO4(较浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)①紫红色退去　　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
②先出现浑浊，然后又逐渐变澄清
③H2SO4　；SO2+H2O2==H2SO4
④碳酸盐或碳酸氢盐
⑤ d g
21．（12分）
（1）2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
（2）2:3
（3）正向 ， 不变
（4）D>B>A
（5）NH4Cl + 2HCl NCl3 + 3H2
NCl3 +6ClO2- +3H2O ==6ClO2 +3Cl- +3OH-+ NH3

2013~2014学年上期12月份月考
化学 答题卷
第Ⅰ卷答案栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17

答案

总得分表
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
18
19
20
21

得分

第Ⅱ卷（49分）
18．(10分)
(1) ， 。
(2) ， 。
(3) ， 。
(4) 。
19．（15分）
Ⅰ.
Ⅱ.(1) 。
(2)①
②
③
④_______
(3) a= ,b= ,e= 。
20．(12分)
(1) ______________________________________________________
(2)①______________________________________________________，
_______________________________________________________
②_______________________________________________________
③ ，
④
⑤
21．（12分）
（1）
（2）
（3） ，
（4）
（5） ；
。

第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明

评卷人
得分

二、实验题（题型注释）

评卷人
得分

三、计算题（题型注释）
1．如图甲，在水平地面上固定一倾角为θ的光滑绝缘斜面，斜面处于电场强度大小为E、方向沿斜面向下的匀强电场中。一劲度系数为k的绝缘轻质弹簧的一端固定在斜面底端，整根弹簧处于自然状态。一质量为m、带电量为q（q>0）的滑块从距离弹簧上端为s0处静止释放，滑块在运动过程中电量保持不变，设滑块与弹簧接触过程没有机械能损失，弹簧始终处在弹性限度内，重力加速度大小为g。

（1）求滑块从静止释放到与弹簧上端接触瞬间所经历的时间t1
（2）若滑块在沿斜面向下运动的整个过程中最大速度大小为vm，求滑块从静止释放到速度大小为vm过程中弹簧的弹力所做的功W；
（3）从滑块静止释放瞬间开始计时，请在乙图中画出滑块在沿斜面向下运动的整个过程中速度与时间关系v-t图象。图中横坐标轴上的t1、t2及t3分别表示滑块第一次与弹簧上端接触、第一次速度达到最大值及第一次速度减为零的时刻，纵坐标轴上的v1为滑块在t1时刻的速度大小，vm是题中所指的物理量。（本小题不要求写出计算过程）
2．（18分）如图所示，质量为M的导体棒ab，垂直放在相距为l的平行光滑金属轨道上。导轨平面与水平面的夹角为θ，并处于磁感应强度大小为B、方向垂直与导轨平面向上的匀强磁场中，左侧是水平放置、间距为d的平行金属板R和Rx分别表示定值电阻和滑动变阻器的阻值，不计其他电阻。

（1）调节Rx=R，释放导体棒，当棒沿导轨匀速下滑时，求通过棒的电流I及棒的速率v。
（2）改变Rx，待棒沿导轨再次匀速下滑后，将质量为m、带电量为+q的微粒水平射入金属板间，若它能匀速通过，求此时的Rx。

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参考答案
1．（1） （2）
（3）
2．（1）（2）

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