高中化学-《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》学案-鲁科版必修1.doc

第三课时探究铁元素及其化合物的氧化性和还原性
[旧知回顾]
1.完成下列有铁元素参与的化学方程式：
(1)Fe与稀硫酸的反应____________________________________
(2)Fe与CuSO4溶液的反应____________________________________
(3)高炉炼铁____________________________________
(4)Fe在氯气中燃烧____________________________________
[学习内容]
一 铁和铁的化合物的存在
(1)铁元素在地壳中的质量分数为____处于第___位，仅次于_______、_______、和 ________在自然界中有两种存在形态-----_________和_________，游离态的铁存在于_________中，而更多的是以_______价和_______价的化合态存在。
(2)铁的化合物在自然界中主要以__________的形式存在，如___________矿(主要成分是__________)、_________矿(主要成分是 __________)、_________矿(主要成分是______________)
二 铁的重要化学性质
(1)铁与活泼非金属单质反应
铁丝在氯气中燃烧的现象是__________________________，反应的方程式为___ 铁丝在氧气中燃烧的现象是___________，方程式为______ ______。
(2)铁丝和水蒸气的反应化学方程式为_________________________。
(3)与酸反应
与盐酸和稀硫酸反应时，铁被氧化成_____，反应的离子方程式为________________________________________。
(4)与较不活泼金属的盐溶液反应
将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反应的离子方程式为______________________________；将铁片放到硝酸银溶液中片刻，反应 的离子方程式为_____________________________；将铁粉加到棕黄色的 FeCl3溶液中，反应的离子方程式为__________________________。
三 .铁的重要化合物
(1)铁的氧化物主要有_________、_________、_________。
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
名称
——

色态

铁化合价

水溶性

与H+反应

——
(2)铁的氢氧化物主要有_______和_________。
硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成___________________，在空气中迅速变成_______色，最后变成________色。
(3)Fe(OH)2的制备应注意的问题
①Fe(OH)2_______________,易被氧化成_________________：
②方程式：4 Fe(OH)2＋O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
思考拓展：若想长时间观察到Fe(OH)2的白色在操作中需注意哪些问题？
四、铁盐和亚铁盐
1.向FeCl3溶液中加入试剂：
实验操作
现象
结论及有关离子方程式
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量铁粉
加入KSCN，溶液呈_____色，加入足量铁粉后，溶液__________________
Fe3+具有_____性，Fe具有_____性，离子方程式：
____________________
2.向FeCl2溶液中加入试剂：
实验操作
现象
结论及有关离子方程式
向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水
加入KSCN，溶液呈_____色，再加入足量氯水后，溶液________________
Fe2+具有_____性离子方程式：________________
向FeCl2溶液中加入足量锌粉
溶液由浅绿色变为_____色
Fe2+具有_____性，离子方程式：_____________
总结：
Fe3＋的检验：________________________________________________
Fe2＋的检验：________________________________________________
3.铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)
Fe
Fe2+
Fe3+
弱氧化剂（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）

Al、Zn
强氧化剂
Al 、Zn
强氧化剂
Fe、H2S、I-、Cu

4.铁元素与人体健康
(1)铁元素的生理功能_________________________________________
(2)人体缺铁的危害___________________________________________
(3)科学合理食用富铁食品及补铁__________________________。
[例题]
1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
　　A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③
2. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能发生反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
[课后练习]

1、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）
A、稀H2SO4 B、FeCl3溶液
C、CuSO4溶液 D、FeSO4溶液
3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液
4、下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是（ ）
A、ZnSO4 B、Fe2(SO4)3 C、MgSO4 D、Al2(SO4)3
5，将铁片加到1 L 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，当Fe2＋和Fe3＋的浓度相等时，铁片的质量 ( )
A．2.8 g B．5.6 g C．11.2 g D．1.4 g
6，能证明溶液中含有Fe2＋的实验是 ( )
A．向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀
B．向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色
C．向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色
参考答案：例题1 C2B
课后练习：1D2AB3C4B5D6A
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专心 爱心 用心