高中化学-《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》学案-鲁科版必修1.doc

第三课时探究铁元素及其化合物的氧化性和还原性旧知回顾1.完成下列有铁元素参与的化学方程式：(1)Fe与稀硫酸的反应_(2)Fe与CuSO4溶液的反应_(3)高炉炼铁_(4)Fe在氯气中燃烧_学习内容一 铁和铁的化合物的存在(1)铁元素在地壳中的质量分数为_处于第_位，仅次于_、_、和 _在自然界中有两种存在形态-_和_，游离态的铁存在于_中，而更多的是以_价和_价的化合态存在。(2)铁的化合物在自然界中主要以_的形式存在，如_矿(主要成分是_)、_矿(主要成分是 _)、_矿(主要成分是_)二 铁的重要化学性质(1)铁与活泼非金属单质反应铁丝在氯气中燃烧的现象是_，反应的方程式为_ 铁丝在氧气中燃烧的现象是_，方程式为_ _。(2)铁丝和水蒸气的反应化学方程式为_。(3)与酸反应与盐酸和稀硫酸反应时，铁被氧化成_，反应的离子方程式为_。(4)与较不活泼金属的盐溶液反应将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反应的离子方程式为_；将铁片放到硝酸银溶液中片刻，反应 的离子方程式为_；将铁粉加到棕黄色的 FeCl3溶液中，反应的离子方程式为_。三 .铁的重要化合物(1)铁的氧化物主要有_、_、_。化学式FeOFe2O3Fe3O4名称色态铁化合价水溶性与H+反应(2)铁的氢氧化物主要有_和_。硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成_，在空气中迅速变成_色，最后变成_色。(3)Fe(OH)2的制备应注意的问题Fe(OH)2_,易被氧化成_：方程式：4 Fe(OH)2O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3思考拓展：若想长时间观察到Fe(OH)2的白色在操作中需注意哪些问题？四、铁盐和亚铁盐1.向FeCl3溶液中加入试剂： 实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量铁粉加入KSCN，溶液呈_色，加入足量铁粉后，溶液_Fe3+具有_性，Fe具有_性，离子方程式：_2.向FeCl2溶液中加入试剂：实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水加入KSCN，溶液呈_色，再加入足量氯水后，溶液_Fe2+具有_性离子方程式：_向FeCl2溶液中加入足量锌粉溶液由浅绿色变为_色Fe2+具有_性，离子方程式：_总结：Fe3的检验：_Fe2的检验：_3.铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)FeFe2+Fe3+弱氧化剂（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al、Zn强氧化剂Al 、Zn强氧化剂Fe、H2S、I-、Cu4.铁元素与人体健康(1)铁元素的生理功能_(2)人体缺铁的危害_(3)科学合理食用富铁食品及补铁_。例题 1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. 2. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能发生反应：2FeCl3Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无课后练习1、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+ D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)32、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A、稀H2SO4 B、FeCl3溶液C、CuSO4溶液 D、FeSO4溶液3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液4、下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是（ ）A、ZnSO4 B、Fe2(SO4)3 C、MgSO4 D、Al2(SO4)35，将铁片加到1 L 0.5 molL1 FeCl3溶液中，当Fe2和Fe3的浓度相等时，铁片的质量 ( )A2.8 gB5.6 gC11.2 gD1.4 g6，能证明溶液中含有Fe2的实验是( )A向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀B向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色C向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色参考答案：例题1 C2B课后练习：1D2AB3C4B5D6A5专心 爱心 用心