高中化学-2.1《共价键》(第3课时)导学案-新人教版选修3.doc

选修三第二章第一节共价键导学案（第3课时）学习时间 2011 2012学年上学期 周【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识【重点知识再现】一、离子化合物与共价化合物的区别离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键与共价键共价键概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物达到稳定结构的途径通过电子得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素活泼金属与活泼非金属不同种非金属表示方法电子式：(以NaCl为例)离子化合物的结构：NaNaCl的形成过程：NaNa以HCl为例：结构式：HCl电子式：HHCl的形成过程：HH二、共价键的本质、分类、特征、形成条件1共价键实质：在原子间形成共用电子对。2键与键的对比及判断键、键的方法键键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度键强度大，不易断裂键强度较小，容易断裂成键判断规律共价单键是键；共价双键中有一个是键，另一个是键；共价三键中一个是键，另两个为键3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。4形成共价键的条件同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。三键参数的应用1共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，键长和键角常被用来描述分子的空间构型。2一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度HFHClHBrHI，因此，稳定性HFHClHBrHI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。同理，可用共价键牢固程度解释酸性HFHClHBrHI及H2SH2SeC=CCC。5键能与化学反应过程中的能量关系(1)化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，否则，反应为放热反应。反应热(H)反应物总键能生成物总键能。(2)反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。化学反应的实质是反应物分子内旧化学键的断裂和生成物分子内新化学键的形成。四、等电子原理1等电子原理及等电子体原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多化学性质是相近的，这条规律称之为等电子原理，这样的分子叫做等电子体。2等电子原理的应用等电子原理可以较快的判断一些分子的构型以及其键合的情况，在科学研究中也有一定的用途，但在应用它时也应注意实际情况，以免误判。例如SiO的结构就不同于CO的结构。这是因为中心原子用于成键的轨道及杂化类型不同而导致的离子或分子的构型不同的缘故。【对点练习】1.已知尿素的结构简式为，回答：(1)该分子中有_个键_个键。(2)请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式。2.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中每个氮原子均以NN键结合三个N原子而形成8电子稳定结构。已知NN键键能为159 kJmol1，试回答下列问题：(1)根据上述信息推测N60的结构特点：_。(2)1 mol N60分解成N2时_(填“吸收”或“放出”)的热量是_kJmol1。(已知NN的键能为946 kJmol1)(3)由(2)列举N60的一些用途：_。3.有A、B、C、D四种元素。已知：它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是_，其电子式是_，属于共价化合物的是_，其结构式是_。并指出含几个键，几个键。(3)写出有关的化学方程式：_【学习效果自测】1下列物质中含离子键的是()A.Cl2 BCO2 CNaCl DCH42下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被活性炭吸附C蔗糖溶于水 DSO2溶于水3下列既有离子键又有共价键的化合物是()ANa2O BNaOH CCaBr2 DHF4下列关于共价键的说法，正确的是()A分子内部一定会存在共价键 B由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C非极性键只存在于双原子单质分子中 D离子化合物的内部可能存在共价键5从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()AHF BNH CCH DSH6根据键的成键特征判断CC的键能是CC键能的()A2倍 B大于2倍 C小于2倍 D无法确定7下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()ACH4与NH3 BC2H6与C2H4 CH2与Cl2 DCl2与N28下列反应中化学键断裂只涉及键断裂的是()ACH4的燃烧 BC2H4与Cl2的加成反应CCH4与Cl2的取代反应 DC2H4被酸性KMnO4溶液氧化9X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是()AZ2X BZ2Y CW2X DW2Y10关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8个极性共价键 B分子中不含非极性键C分子中只含键 D分子中含有1个键11在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A白磷分子的键角为10928 B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60 D分子中有6对孤对电子12一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物，哪些是离子化合物。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8(1)NaF(2)AlCl3(3)NO(4)MgO(5)BeCl2 (6)CO2共价化合物_。离子化合物_。【课后作业】1.下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.由共价键形成的分子一定是共价化合物C.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键2.下列物质的分子中，没有键的是()A.CO2 BN2 C.CHCH DHClO3.下列反应中化学键断裂只涉及键断裂的是() A.C2H2与H2的加成 BC2H4与Cl2的加成 C.CH4与Cl2的取代 DC2H4的燃烧4.从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是()A.氟气 B氮气 C.氯气 D氧气5.下列共价键的键能最大的是()A.HF BHO C.HN DHC6.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低7.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A.1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为：NH5H2O=NH3H2OH28.下列物质结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：F2)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_；B：_；C：_；D：_。9.由N2和H2每生成1 mol NH3放热46 kJ，而每生成1 mol NH2NH2却吸收96.1 kJ。又知HH键键能为436.0 kJmol1，NN三键键能为940. 0 kJmol1。试求：(1)NH键的键能；(2)NN单键的键能。10.化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构并推断不同物质的性质，如CH4和NH有相同的电子及空间构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式。CH4COC2ONHN2HNON211.已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子层数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称。A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。(3)写出D元素形成的单质的结构式_。其中含_个键、_个键。(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，写出A2B2与水反应的化学方程式_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_选修三第二章第一节共价键导学案（第3课时） 【对点练习】1.2.答案(1)全部为NN单键，共90个NN单键构成一个N60(2)放出14 070(3)N60可作炸药(4)1220(5)108或1203.答案(1)HNaOC(2)Na2O2Na2NaH2O、CO2 (2个键)、OCO(2个键、2个键)(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2H2O=2NaOHH2、2H2O22H2O【学习效果自测】1答案C 2答案D 3答案B 4答案BD 5答案A 6答案C 7答案A8答案B 9答案A 10答案C 11答案C 12答案(2)(3)(5)(6)(1)(4)【课后作业】1.答案C 2.答案D 3.答案C 4.答案B 5.答案A 6.答案BC7.答案A 8.答案NH3HCNCO(NH2)2BF3 9.答案(1)382.3 kJmol1(2)186.7 kJmol110.答案(从左到右)C2H6NOCO2N2O4CO11.答案(1)钠氧硫氮氢(2)(3)NN12(4) (5)离子离子键和共价键2Na2O22H2O=4NaOHO2